Exercices de Chimie : Mélanges et Solutions pour le Lycée, Exercises of Chemistry

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4TTSA : Chimie appliquée Révisions pour l’examen de juin

Partie 1 : les mélanges

Exercices n°1 : L’alcool éthylique est le composant qui sert de support pour fabriquer les parfums car il dissout très bien les espèces chimiques odorantes comme l’huile essentielle de vanille. ► Indiquer le soluté et le solvant d’un parfum odeur vanille. …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… Exercice n°2 : Un chimiste prépare 250 mL de solution de nitrate d’argent en dissolvant notamment 3,40 g de ce composé ionique dans de l’eau. ► Indiquer le solvant et le soluté. …………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………

► Qualifier la solution obtenue. ………………………………………………………………………………………………………………………… ► Calculer la concentration en masse de cette solution.

Exercice n°3 : En cas de fatigue, la vitamine C est préconisée. Un sachet commercialisé peut contenir 500 mg de vitamine C. On verse le contenu d’un sachet dans 200 mL d’eau. ► Calculer la concentration en masse de la solution obtenue.

Exercice n°4 : Certains compléments alimentaires sont vendus sous forme de solutions aqueuses. Pour les consommer, il faut les verser dans un grand verre, y ajouter de l’eau et agiter pour obtenir un mélange homogène. ► Donner le nom d’une telle manipulation en chimie. …………………………………………………………………………………………………………………………

Prérequis mélanges et solution (rappel) :

Il existe deux méthodes pour préparer les solutions aqueuses : la dilution et la dissolution.

Voici la différence entre les deux. :

La dissolution :

Formule à connaître pour les préparations par dissolution :

Exercice n°6 : Une solution de permanganate de potassium a une concentration en masse de 40 g/L.Dans une fiole jaugée de 250 mL, une élève veut préparer une solution diluée de concentration en masse 0,8 g · L–1.

1. Calculer le volume de la solution de départ qu’il faudra prélever et dire quel instrument de verrerie il faut utiliser. Nommer la solution finale.

Exercice n°7 : L’eau de Javel est une solution souvent utilisée comme désinfectant ou décolorant. Piotr souhaite préparer un volume V = 100 mL d’une solution diluée 5 fois par rapport à la solution commerciale.

1. Indiquer la liste du matériel nécessaire à cette préparation.
2. Donner les principales étapes permettant de réaliser la préparation

Exercice n°9 :Certains comprimés d'aspirine vitaminée contiennent 500mg d'acide acétylsalicylique de formule C 9 H 8 O 4 et de l'acide ascorbique (vitamine C) de formule C 6 H 8 O 6. Un tel comprimé est dissous dans un verre d’eau pour obtenir une solution de 125 mL.

A. Calculer en g/L, la concentration en masse Cm(ac) de l'acide acétylsalicylique dans la solution.

B. La concentration en masse de l'acide ascorbique dans la solution est Cm(as) = 1,60 g/L. Quelle masse m' d'acide ascorbique le comprimé contenait-il?

C. Sachant qu'une orange contient en moyenne m'' = 53 mg d'acide ascorbique, combien d'oranges doit consommer un patient pour absorber la même masse d'acide ascorbique que s'il prenait l'un de ces comprimés?

Exercice n°10 : En Méditerranée, «le taux de salinité» de l’eau (c’est à dire la concentration en masse de sel) est de 37 g/L, dans la mer Baltique ce taux est de 20 g/L et dans la mer Morte, le taux y est le plus important dans le monde : 270 g/L. A. Calculer la masse de sel dans 100 mL d’eau de la mer morte.

B. De quels matériels avez-vous besoin pour préparer 100 mL de solution aussi salée que la mer morte en utilisant la masse de sel calculée en A?

C. On veut ensuite diluer cette eau pour produire 100 mL d’eau de solution aussi salée que la mer Baltique. Quel volume d’eau de la mer morte va-t-on prélever pour faire cette solution?

Exercice n°12: On veut diluer 8 fois une solution de concentration mère 𝐶𝑚 0 = 4,0 g/L pour obtenir 200 mL de la solution fille. Pour ce faire on dispose des pipettes jaugées suivantes : 5,0 mL, 10,0mL, 15,0 mL, 20,0 mL et 25,0 mL,ainsi que des fioles jaugées de 25,0 mL 50,0 mL, 100 mL et 200 mL. a) Calculer la concentration Cm1 de la solution fille ainsi obtenue.

b) Déterminer le matériel que vous devez utiliser en justifiant votre choix.