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11tema quimica, Apuntes de Química

Universidad Rey Juan Carlos (URJC)Química
Prof. Cristina Pablos Carro

Asignatura: Quimica, Profesor: Cristina Química, Carrera: Ciencias Ambientales, Universidad: URJC

Tipo: Apuntes

2010/2011

Subido el 16/02/2011

jorge_mosto
jorge_mosto 🇪🇸

3.5

(15)

9 documentos

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¡No te pierdas las partes importantes!

bg1
Química General
CC.AA
Tema11: Solubilidad y principio del
producto de solubilidad
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Vista previa parcial del texto

¡Descarga 11tema quimica y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!

Química GeneralCC.AA^ Tema11: Solubilidad y principio delproducto de solubilidad^ ^ ^    

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Contenidos 11.1 Constante del producto de solubilidad,^ K sp

11.2^ Relación entre solubilidad y

K .sp^

11.3^ Efecto del ion común en los equilibrios desolubilidad. 11.4^ Limitaciones del concepto de

K .sp^

11.5^ Criterios para la precipitación y precipitacióncompleta. 11.6^ Precipitación fraccionada. 11.7^ Solubilidad y pH. 11.8^ Equilibrios que implican iones complejos.

11.1 Constante del producto desolubilidad,^ K

sp 2+^ (a) CaF(s) Ca(aq) + 2

- 2+^ -^2 2 F(aq)^ K = [Ca^ ][F]sp^ (b) Cu(AsO)(s)^3 Cu^342

2+^ ^ (aq) +^2 ^  (aq) ^ 2+ 3 ^2 K = [Cu][ ^ ]sp 

•^ Otros ejemplos de expresiones de la constante delproducto de solubilidad para solutos poco solubles.

Relación entre solubilidad y K

sp

Relación entre solubilidad y K

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11.3 Efecto del ion común en losequilibrios de solubilidad^       ^    /

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El efecto del ion común y el principiode Lê Chatelier^    *    *  3  

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11.3 Efecto del ion común en losequilibrios de solubilidad

11.3 Efecto del ion común en losequilibrios de solubilidad

11.4a Efecto de otros iones. El efectosalino. • El^ efecto^ salino^ (o^ efecto

de^ otros^ iones

diferentes^ no implicados en el equilibrio deprecipitación):^ –^ Las interacciones iónicas son importantes inclusocuando un ion^ aparentemente

no participa en el equilibrio.^ •^ Los iones no comunes tienden a

aumentar^ la solubilidad.^ Al^ aumentar^

la^ concentración iónica^ total^ de^ la^ disolución,

las^ atracciones entre iones son mas importantes.

Efectos en la solubilidad de Ag

CrO^24

 ^  ^

  ^ ^     ^ ^  ^       ^4 (5^ ^ ^ ^  ^     ^ ^ + 9  ^       * 4""!":    # 5 &          *   ^ ^  ^  ^            ^  ^  ^ ^ ^     2 9

11.4b Pares iónicos Ej. La disociación del MgFen disolución acuosa da lugar^2 +^ a la formación de pares iónicos del tipo MgF.

11.4c Equilibrios simultáneos • Otros equilibrios suelen estar presentesen una disolución: – K ,^ al^ menos^ la^ disociaciónw^

del^ agua,

aunque generalmente podemos ignorarla. – Otras dos posibilidades, reacciones

acido-

base^ y^ reacciones^ de^

formación^ de

complejos. – Estos nuevos equilibrios se han de teneren^ cuenta^ si^ afectan^

al^ equilibrio^ en

cuestión de precipitación.