2 Destilacion Simple, Diapositivas de Ingeniería Térmica

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Departamento de Ciencias

QUÍMICA 2 SESIÓN 1 : El Átomo de Carbono Estructura, Propiedades, Fórmulas desarrolladas, Semi desarrolladas, Global. Reactivos nucleófilos y electrófilos

PROBLEMATIZACIÓN ¿Puedes identificar que sustancia es orgánica y cuál es inorgánica?, ¿Por qué?

LOGRO DE SESIÓN

Al finalizar la sesión, el estudiante desarrolla ejercicios de la química del carbono, a partir de sus propiedades de enlace y estructura, plantea la fórmula desarrollada, semi desarrollada y global de un compuesto orgánico; reconoce tipos de carbono e hibridación que estos presentan esto lo hace mostrando orden y coherencia en el desarrollo de los problemas planteados.

CONTENIDOS

1. Átomo de Carbono

2. Propiedades

3. Tipo de fórmulas

4. Ejercicios

CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS ELEMENTOS ORGANÓGENOS.- Elementos que están en la mayoría de compuestos orgánicos: C, H, O, N ELEMENTOS SECUNDARIOS.- Son los que están presentes en algunos compuestos Na, Mg, Ca, Fe, etc. ➢ Predomina el enlace covalente. ➢ No se disuelven en agua porque son apolares. ➢ No soportan altas temperaturas (termolábiles). ➢ Malos conductores de la electricidad y calor. ➢ Presentan el fenómeno de isomería. ➢ Los isómeros son compuestos que tienen igual fórmula molecular pero diferente estructura. Ejemplo: C 3 H 6 O CH 3 – CH 2 – CHO CH 3 – CO – CH 3

CARACTERÍSTICAS ➢ Sus reacciones son lentas a comparación de las reacciones inorgánicas. ➢ La química orgánica estudia los compuestos que tiene el carbono pero también hay excepciones, ejemplo: CO, CO 2 , HCN, HCNO, NH 4 CNO, H 2 CO 3 K 2 CO 3 , CaCO 3 , NaHCO 3 . ➢ Presentan series Homóloga (-CH 2

• ).

ALOTROPÍA

DIAMANTE GRAFITO

ALOTROPÍA

AMORFO NANOTUBOS

PROPIEDADES La vida debe su existencia a la llamada tetravalencia del carbono, su capacidad para enlazarse con hasta cuatro especies distintas formando así un sinnúmero de compuestos.

AUTOSATURACIÓN El átomo de carbono puede compartir sus electrones de valencia con otros átomos de carbono, formando enlaces carbono-carbono con gran facilidad Enlace simple Enlace doble Enlace triple

TIPOS DE CARBONO

• Carbono Primario
• Carbono Secundario
• Carbono Terciario
• Carbono Cuaternario

Cuaternario

Terciario

Primario

Secundario

TIPO DE FÓRMULAS

• Fórmula global o molecular Fórmula que proporciona el número real de átomos en un compuesto. Ejemplo:
• Fórmula semidesarrollada Fórmula que proporciona únicamente los enlaces entre átomos de carbono, o entre átomos de carbono y grupos funcionales. Ejemplo:

CADENAS DE CARBONO Cadenas abiertas o alifáticas Cadenas lineales Cadenas ramificadas o arborescentes Cadenas cíclicas o cerradas

ESTRUCTURA DE LEWIS ELEMENTO GRUPO REPRESENTACIÓN DE LEWIS e- ENLAZANTES e- NO ENLAZANTES C IV A 4 e- 0 H I A H * 1 e- 0 O VI A 2 e- 4 e- N V A 3 e- 2 e- Modelo de enlace covalente propuesto por G. N. Lewis