PROBLEMAS SOBRE EQUILIBRIO HETEROGENEO Y Kps
Dr. Edson G. Yupanqui Torres
1. Establecer cuál de los equilibrios siguientes es homogéneo y cuál heterogéneo:
A) S(rómbico) ↔ S(monoclínico)
B) Fe2O3(s) + CO(g) ↔ CO2(g) + 2 FeO(s)
C) 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)
D) CaCO3(s) + H+(ac) ↔ HCO-3(ac) + Ca+2(ac)
2. En la reacción:
2 CaSO4(s) ↔ 2 CaO(s) + 2 SO2(g) + O2(g)
El valor de Kp = 1,45x10-5 atm3 a 1625 K. ¿Cuál es la presión de disociación del CaSO4 en
mm Hg a esa temperatura?.
3. El NH4HS se disocia en: NH4HS(s) ↔ NH3(g) + H2S(g)
A 25°C la presión de disociación del sólido puro es 500 mm Hg. Calcular:
A) Kp y
B) La presión total de equilibrio cuando 300 mm Hg de NH3 se introducen en un frasco de
NH4HS sólido.
4. Para la reacción: S(s) + 2 CO(g) ↔ SO2(g) + 2 C(s)
A una determinada temperatura, calcular el valor de Kp, si en un frasco que contiene azufre
sólido en exceso se introduce gas CO a una presión de 2 atm y al final se observa una
presión de equilibrio en el sistema de 1,03 atm.
5. Para el equilibrio: C(grafito) + CO2(g) ↔ 2 CO(g)
A 1123 °K el porcentaje molar de CO en fase vapor es de 93,77% a 1 atm de presión en el
equilibrio. ¿Cuál es el valor de Kp y el porcentaje molar de CO presente en el equilibrio
cuando la presión total es de 10 atm?.
6. Para la reacción: CuSO4.3H2O (s) ↔ CuSO4(s) + 3 H2O(g) y su Kp = 10-6 atm3 a 25°C.
Calcular:
A) La presión parcial del vapor de agua
B) Los moles de vapor de agua en el equilibrio, si el volumen del frasco es de 20 L.
C) El número total de vapor de agua en moles que se necesitan al comienzo de modo que
procediendo la reacción de derecha a izquierda, se pueden convertir 0,05 mol de sulfato de
cobre anhidro en el tríhidrato.
7. Una disolución es 1x10-5 M en Pb(NO3)2, se le añade KI 1x10-2 M. ¿Precipitará el PbI2?. Si
a 25°C para el PbI2 su Kps = 1,4x10-8.
8. Una solución es 1x10-4 M en CdCl2, si se le añade 1x10-5 M de Na2CO3. ¿Precipitará o no el
CdCO3?. Si para el CdCO3 a su Kps = 5,0x10-12 a 25°C.
9. Se disuelven en 1 litro de disolución 2x10-2 moles de BaCl2 y 3x10-3 moles de (NH4)2C2O4.
¿Se formará o no precipitado?. Si a 25°C para el BaC2O4. Su Kps = 1,7x10-7.
10. Se disuelven en 1 litro de disolución 1x10-5 moles de AgNO3 y 5x10-4 moles de K2CrO4.¿Se
formará o no precipitado?. Si a 25°C para el Ag2CrO4 su Kps = 1,7x10-12.
11. Un litro de una disolución tiene 2x10-5moles de K2CrO4 y 1x10-5 moles de Sr(NO3)2.
¿Precipitará o no SrCrO4?. Si a 25°C para el SrCrO4 su Kps = 2,8x10-9.
12. ¿Cuál es el producto de solubilidad: Kps y el valor del pKps del Ag2SO4, si a 25°C la
solubilidad de la sal es 5,7x10-3 g/mL?.
13. Calcular el Kps y pKps del Cd(OH)2, si su solubilidad es 2,6x10-3 g/L a 25°C.
14. El Li3Na3(AlF6)2 tiene una solubilidad de 0,074 g/100 mL a 18°C. Calcule su Kps y pKps.
15. Calcule el valor del pKps del Ce(IO3)3, si su solubilidad a 25 °C es 1,10 mg/mL.
