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En este documento se presentan las soluciones detalladas de cinco ejercicios sobre el tema de calor en los que se estudian los fenómenos de presión, volumen y temperatura de gases. Los ejercicios incluyen calcular la temperatura final de un gas, determinar la cantidad de helio, calcular la presión final de un tanque de aire y más. Ideal para estudiantes de física que deseen practicar y profundizar en el tema.
Tipo: Ejercicios
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Fecha Alumno Nombre y apellidos completos NC Grupo Carrera Imagen del estudiante DATOS DEL ALUMNO/A Instrucciones: Resuelve los siguientes ejercicios sobre calor donde soluciones de manera detallada los ejercicios los fenómenos de estudio cuando termines nombra tu actividad como: Actividad 5-Tema 4 nombre y apellidos con extensión pdf, y súbelo en el lugar correspondiente
1.- Helio gaseoso con un volumen de 2.60 L, a 1.30 atm de presión y una temperatura de 41.0 °C, se calienta hasta duplicar la presión y el volumen. a) Calcule la temperatura final. b) ¿Cuántos gramos de helio hay? La masa molar del helio es de 4.00 g/mol 2.- Un tanque cilíndrico tiene un pistón ajustado que permite cambiar el volumen del tanque. El tanque contiene originalmente 0.110 m^3 de aire a 3.40 atm de presión. Se tira lentamente del pistón hasta aumentar el volumen del aire a 0.390 m^3. Si la temperatura permanece constante, ¿qué valor final tiene la presión? 3.- Un tanque de 3.00 L contiene aire a 3.00 atm y 20.0 °C. El tanque se sella y enfría hasta que la presión es de 1.00 atm. a) ¿Qué temperatura tiene ahora el gas en grados Celsius? Suponga que el volumen del tanque es constante. b) Si la temperatura se mantiene en el valor determinado en el inciso a) y el gas se comprime, ¿qué volumen tendrá cuando la presión vuelva a ser de 3.00 atm? 4.- Un Jaguar XK8 convertible tiene un motor de ocho cilindros. Al principio de su carrera de compresión, uno de los cilindros contiene 499 cm^3 de aire a presión atmosférica (1.01x10^5 Pa) y temperatura de 27. °C. Al final de la carrera, el aire se ha comprimido a un volumen de 46.2 cm^3 y la presión manométrica aumentó a 2.72x10^6 Pa. Calcule la temperatura final. 5.- Un tanque cilíndrico grande contiene 0.750 m^3 de nitrógeno gaseoso a 27 °C y 1.50x10^5 Pa (presión absoluta). El tanque tiene un pistón ajustado que permite cambiar el volumen. Determine la presión si el volumen se reduce a 0.480 m^3 y la temperatura se aumenta a 157 °C
