SITUACIÓN PROBLEMA C
Cerca de la mitad del amoníaco que se produce a nivel industrial se convierte en ácido nítrico
mediante el “Proceso Ostwald” según el siguiente esquema de reacciones:
• NH3 (g) + O2 (g) ---- NO (g) + H2 O (g)
• NO (g) + O2 (g) ----- NO2 (g)
• NO2 (g) + H2 O (l) ---- HNO3 (ac) + NO (g)
¿Qué cantidad de ácido nítrico se obtiene si se tienen 4500 g de NH3?
68 g 120 gr NO
4500gr ? gr NO
= 7941.17 gr
60 gr NO 92 gr
7941.17 gr NO ? gr
= 12176.46
138 gr N 126 gr
12176.46 gr N ? gr
= 11117.63 gr
1. ¿Qué tipo de información se infiere a partir de las fórmulas químicas de los reactivos y
productos de las tres ecuaciones químicas que permiten la obtención de ácido nítrico?,
explique.
Se tiene varias sustancias en estado gaseoso como:
Amoniaco NH3: Se trata de un gas incoloro, de olor muy penetrante, bastante soluble en
agua, y en estado líquido es fácilmente evaporable. Se caracteriza porque es una base fuerte,
corrosiva y que reacciona violentamente con ácidos, oxidantes fuertes y halógenos.
Oxigeno O2: En condiciones normales el oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido.
Dióxido de Nitrógeno NO2: Es un compuesto químico formado por los elementos nitrógeno y
oxígeno, es un sólido incoloro, líquido amarillento o gas rojizo.
Monóxido de nitrógeno NO: es un gas incoloro y soluble en agua, presente en pequeñas
cantidades en los mamíferos. Está también extendido por el aire siendo producido en
automóviles y plantas de energía.
2. ¿Qué tipo de reacción química tiene lugar en a, b y c?, explique.
En la A y la B presentan oxidación, debido a la presencia de oxígeno en los reactivos.
C presenta reacción de hidratación
Las tres tienen en común que son reacciones de síntesis.
