¡Descarga ADMINISTRACION DE NEGOCIOS 2020 y más Resúmenes en PDF de Derecho Administrativo solo en Docsity!
PRÁCTICA N° 4
RECONOCIMIENTO DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS I
I. OBJETIVOS
• Identificar las diferentes funciones químicas en las simulaciones a trabajar.
• Nombrar y formular las funciones químicas representadas.
• Determinar la importancia de las funciones químicas en la industria.
• Elaborar un reporte, siguiendo el formato establecido en la Hoja de
Reporte. II. FUNDAMENTO TEÓRICO
A. Funciones Químicas Inorgánicas: Una función química es una familia
de compuestos con propiedades químicas semejantes. Las funciones químicas inorgánicas son cinco: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. El grupo funcional es el átomo o grupo de átomos que identifica a cada función química Fuente: Elaboración propia.
Reglas para asignar números de oxidación: se debe tener en cuenta:
- Todos los elementos no combinados tienen número de oxidación cero.
- El oxígeno actúa con número de oxidación 2- en casi todos sus compuestos. Con excepción de los peróxidos donde actúa con 1 -.
- El número de oxidación del hidrógeno es 1+, excepto los hidruros metálicos, los cuales trabajan con 1 -.
- En toda molécula, la suma algebraica de los números de oxidación afectados por los subíndices correspondientes debe ser cero.
- Un ion poliatómico está formado por varios elementos. La carga neta es la suma algebraica del número de oxidación de los elementos que lo forman, afectados por sus respectivos subíndices.
B. Nomenclatura:
Al existir una gran variedad de compuestos químicos es necesario desarrollar un método que permita entenderse y evite que un mismo compuesto sea nombrado de formas distintas según el criterio personal. Por tanto, la nomenclatura química es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. a. Nomenclatura tradicional, clásica o funcional : En este sistema de nomenclatura se indica el estado de oxidación del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
- Cuando el elemento solo tiene un estado de oxidación, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “ de ” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo – ico. Ejemplo: K 2 O , óxido de potasio u óxido potásico.
- Cuando tiene dos estados de oxidación diferentes se usan los sufijos “oso” e – “ico” , “ oso” cuando el elemento usa el estado de oxidación menor, “ ico” cuando el elemento usa el estado de oxidación mayor.
- Cuando tiene tres distintos estados de oxidación se usan los prefijos y sufijos. Hipo …………. oso para el menor estado de oxidación
III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Completa el cuadro identificando si en la simulación se utiliza un instrumento, material, equipo o utensilio de laboratorio. CUADRO 1 MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS IDENTFICA CLASIFICA Balanza Pb Cu Mg Espátula Soporte para pesar IV. SECUENCIA EXPERIMENTAL
1. “FORMACIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS”
A) PRIMERA PARTE
- Ingresar al Laboratorio virtual^1 : con el siguiente link: http://chemcollective.org/vlab/vlab.php
- Abrir la pestaña FILE (carpeta).
- Elegir el desplegable Load an assignment (cargar una tarea) 4. En el cuadro que aparece, dirigirse y dar clic a la sección Redox 1 , luego dar clic en la flecha que aparece en el siguiente cuadro :
- El docente explicará todas las secciones a las que puedes acceder en el laboratorio virtual.
- Escoge los materiales que utilizarás en la presente práctica solo haciendo click en Solutions (solución), Glassware (material de vidrio) o tools (herramentas) y colócalas en tu workbench 1.
- Si seleccionaste un material o solución no deseada solo presiona anti clic y remover (eliminar)
- Una vez que se cuenta con todo lo necesario en el workbench 1, identifica las sustancias químicas (Cu, Zn, Pb y Mg) para poder iniciar con el pesado
- Primero colocar weight board (tabla de pesas) sobre la balanza
- Pesar 55 gramos de cada frasco, en la balanza arrastrando el frasco de la sustancia hacia el weight board (tabla de pesas), que se encuentra en la balanza previamente tarada y digitar la cantidad deseada a pesar y luego clic en Pour (verter)
- Finalmente, click en
- Observa cada una de las sustancias y completa el cuadro, según lo indicado (Apóyate de tu tabla de estados de oxidación)
Coloca el teléfono en horizontal para ver la reacción
- Para escoger el reactivo seleccionamos, con el dedo, el círculo.
- Deslizamos en la pantalla hasta encontrar el reactivo indicado (Na o Mg). Para utilizar el reactivo mantenemos presionado en el reactivo y esperamos a que caiga.
- Para hacer reaccionar deslizamos nuestro dedo sobre la pantalla y presionando acercamos el dedo (se generará una llama) en el reactivo para iniciar el proceso. NOTA: Cuando haya terminado la reacción en la pantalla aparecerá la ecuación (revisa si está correctamente balanceada)
- Según las observaciones realizadas completa el cuadro CUADRO 4 Elemento metálico Oxigeno Producto Ecuación Química Color que manifiesta Estado Físico Nombre Función Química
Para la formación de los hidróxidos generalmente se producirán por la reacción química del agua con los óxidos básicos o por la reacción directa de un metal alcalino o alcalino-térreo con el agua.
- Para observar el hidróxido presionamos clic en Burner (quemador)
- Luego escoger el reactivo haciendo clic en Se observará una lista de sustancias, deslizar hasta encontrar Water (agua). Solo presionar el nombre y cae automáticamente.
- Observa la reacción generada y completa el cuadro CUADRO 5 Oxido básico Agua Producto Ecuación Química Color que manifiesta Estado Físico Nombre Función Química CUESTIONARIO
- ¿Qué tipo de reacción se presenta cuando reacciona el sodio con el agua? Explique.
- Detalle la importancia de las funciones químicas en la vida diaria. Mencione 2 ejemplos
- ¿Qué funciones correspondientes a los óxidos e hidróxidos, conoces, que sean de uso común en la vida cotidiana? Mencione 5 ejemplos
- ¿Cuál es el producto obtenido de la reacción entre un óxido básico y la molécula de agua? Indique 5 ejemplos.
