Atomos de una materia, Diapositivas de Química Orgánica

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Unidad 1Unidad 1

ESTRUCTURA Y PROPIEDADES ESTRUCTURA Y PROPIEDADES

1.1.- Introducción

Finales del XVIII El enigma de la Química Orgánica: La fuerza vital. Se observa que los compuestos orgánicos están formados por un número muy limitado de elementos. Principios del XIX Se intuyen ciertos visos de ordenamiento estructural. Se establece la ley de proporciones múltiples. 1820’s Síntesis de la urea: se tiende el puente entre la Química Inorgánica y la Orgánica. Se mejora la precisión del análisis elemental. Se produce una complicación insospechada: la isomería. 1830’s Los radicales orgánicos como un principio de ordenación. El descubrimiento y la profusión de los radicales orgánicos. 1830’s-1840’s Orden entre los radicales orgánicos: la sustitución. Definición de radicales derivados.

1.1.1- Breve Historia de la Química Orgánica

1850’s

• Estructura interna de los radicales: la tetravalencia del carbono y su capacidad para formar cadenas. 1860’s
• Primeras formulaciones modernas. 1870’s • Estructura tetraédrica del carbono: isomería optica. 1880’s
• Estructura hexagonal del benceno. 1930’s-1940’s
• Planteamiento de la Teoría de la Resonancia.
• Desarrollo de la Espectroscopía de rayos X.
• Desarrollo de la Espectrometría de masas. 1950’s
• Análisis conformacional: estereoquímica del ciclohexano.
• Descubrimiento de la Resonancia Magnética Nuclear. 1840’s-1850’s ^ Ordenación por tipos de compuestos.  (^) La unificación de radicales y tipos.

Cubierta electrónica Núcleo

MODELO MECANOCUÁNTICO DE ÁTOMO

ORBITALES

Carácter ondulatorio de los electrones

Principio de Incertidumbre de

Heisenberg

Caracterizados por números cuánticos:

n : número cuántico principal

l : número cuántico secundario

m: número cuántico magnético

NIVELES Y SUBNIVELES EN LA CUBIERTA ELECTRÓNICA

ORBITALES 2p

ORBITALES 3 d

¿EN QUÉ ORDEN SE LLENAN LOS ORBITALES?

Principio de construcción (Aufbau):

En su estado fundamental la distribución electrónica de un elemento se

construye a partir del inmediato anterior, adicionándole un electrón de modo

que le confiera la máxima estabilidad (menor energía)

¿CUÁNTOS ELECTRONES CABEN EN UN ORBITAL?

Principio de exclusión de Pauli (1925):

En un determinado sistema cuántico (átomo o molécula) no pueden existir

dos electrones con los cuatro números cuánticos idénticos

Por tanto, en un orbital sólo caben dos electrones que compartirían tres

números cuánticos y se diferenciarían en el número cuántico de spin (s)

CAPA DE VALENCIA

Grupos del Sistema Periódico

PROPIEDADES PERIÓDICAS: RADIO ATÓMICOS