Ejercicio 11 – Hoja de ejercicios Átomo y propiedades periódicas. Considere la serie de elementos:
Li, Na, K, Rb y Cs.
a) Defina Energía de ionización.
b) Indique cómo varía la Energía de Ionización en la serie de los elementos citados.
c) Explique cuál es el factor determinante de esta variación.
a) Energía de ionización, o potencial de ionización, es la energía mínima que debe absorber un
átomo en estado gaseoso y en su estado fundamental, para arrancarle el electrón más externo. Se suele
expresar en kJ/mol, aunque también puede expresarse en eV/átomo.
Para un elemento X, el proceso sería:
X (g) X+ (g) + e- E1
Pudiéndose definir energías de ionización segundas, terceras, etc. Las cuales estarían
relacionadas con procesos en los que se arrancan un segundo electrón, un tercer electrón, etc.
X+ (g) X2+ (g) + e- E2
X2+ (g) X3+ (g) + e- E3 y sucesivas.
b) Esa serie corresponde a los elementos alcalinos. Todos pertenecen al mismo grupo o familia y,
por tanto, al avanzar en la serie (descender en el grupo) la energía de ionización disminuye.
c) El factor determinante en esa variación es el número de capas electrónicas, compensando
incluso el aumento de la carga nuclear. Así, al avanzar en la serie, el número de capas aumenta, por ello,
el electrón que se quiere arrancar se encuentra más lejano y menos retenido; requiriéndose menos
energía para arrancarlo.