¡Descarga Átomos, iones e isótopos y más Diapositivas en PDF de Ciencias Aplicadas a la Actividad Profesiona solo en Docsity!
I.E PNP JIV- AREA: CIENCIA Y TECNLOGIA 3ER GRADO------- DOCENTE: ZOILA HEREDIA LLATAS
FICHA DE TRABAJO PARA EL ESTUDIANTE
“ATOMOS, IONES E ISOTOPOS” EJERCICIOS ESTRUCTURA ATÓMICA 1.- Completa la siguiente tabla: ¿QUE SON LOS IONES? En la naturaleza raramente aparecen átomos aislados; sólo los gases nobles (He, Ne, Ar,...) que constan de átomos individuales, no reactivos. Los átomos tienden a combinarse entre sí de varias maneras para formar las distintas sustancias puras: elementos y compuestos. Las unidades que sirven como bloques de construcción de dichas sustancias son las moléculas y los iones. Átomo Número de p+^ Número de neutrones
Z A
C 6 8
O 8 16
F 10 9
Na 11 23 Cl 18 35 4 5 2 4 0 1 3 7 6 11 N 15 Ne 10
CATION
Un catión es un átomo con carga positiva. Se origina por pérdida de electrones y se indica con un superíndice a la derecha. El símbolo de este átomo nos dice que tiene carga +1, esto indica que ha perdido un electrón. Este átomo tiene Z = 1, si fuera neutro tendría 1 electrón, al ser positivo lo ha perdido y, por ello, tiene 0 electrones. ANION Un anión es un átomo con carga negativa. Se origina por ganancia de electrones y se indica con un superíndice a la derecha. El símbolo de este átomo nos dice que tiene carga -1, esto indica que ha ganado 1 electrón. Este átomo tiene Z = 1, si fuera neutro tendría 1 electrón; al tener carga -1 ha ganado otro; por tanto, tiene 2 electrones. ISOTOPOS Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de protones, pero pueden diferenciarse en el número de neutrones. Se llaman Isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Por tanto, presentan el mismo número atómico (Z) y diferente número másico (A). Los isótopos tienen masa diferente, ya que tienen distinto número de neutrones. Para nombrarlos se indica su nombre seguido de su número másico; por ejemplo, sodio-23 (Na- 23), hidrógeno-3 (H-3), carbono-14 (C-14).
Datos interesantes
actividades
Apliquemos lo aprendido: 1.- Si un elemento tiene 14 neutrones y un numero masico de 27¿cuántos protones tiene el átomo?
- Un elemento tiene número atómico 1 y número másico 3. Indica cuántos protones, neutrones y electrones tiene uno de sus átomos. ¿qué elemento químico es? Tiene isotopos, ¿cuáles son?
- Un átomo de un elemento tiene 92 protones, 135 neutrones y 90 electrones. Indica su número atómico, su número másico y su carga.
- Escribe el símbolo de un elemento en el que uno de sus átomos tiene 3 protones, 4 neutrones y 2 electrones.
- El isótopo del carbono-12. ¿ cuántos protones, electrones y neutrones tiene? 6.- Para cada ion indica si es catión con una (C) o anión con una (A) , su cantidad de protones, cantidad de electrones, cantidad de neutrones, si ganó (G) o perdió (P) electrones y en qué cantidad. Ion Z A Catión o anión Protones Electrones Neutrones Ganó o perdió electrones Cantidad Cl-^17 Mg 2+ 12 24 Existen isotopos inestables conocidos, como isotopos radiactivos o radioisótopos, que tienen numerosas aplicaciones en áreas como la medicina, la geología, la arqueología, la industria y la agricultura. Se emplean para desarrollar nuevos fármacos, para el tratamiento y diagnóstico de enfermedades como el cáncer y para estudiar la contaminación por pesticidas, entre otros. Por otra parte, se sabe que la radiactividad puede ser peligrosa y que la exposición a altos niveles puede dañar las células e incluso ocasionar tumores y mutaciones genéticas
S 2–^ 16 32 Na+ 11 23 7.- Ejercicios de isotopos: A) Escriba el símbolo de la especie que contiene 28 protones, 26 electrones y 32 neutrones B) Un elemento tiene Z = 18 y un A = 40. Indique cual(es) aseveración(es) es(son) correcta(s): (P U E D E SER MAS DE UNA RESPUESTA CORRECTA) a. Su número de protones es igual a 40 b. Su número de neutrones es igual a 22 c. Su número de electrones es igual a 18 C) investiga 5 isotopos y en que son utilizados en la vida cotidiana.
5 1 Z 1 2 7.- Si un ion monoatómico tiene 12 protones, 13 neutrones y 10 electrones, entonces su carga eléctrica es: 8.- Para los siguientes elementos: 122 X3+ a) Número de protones, neutrones y electrones; b) Situarlos en la tabla periódica c) Configuración electrónica 80
35 (^25) Y, determinar:
9.- Configuración electrónica de los elementos: Co2+^ (Z = 27); Ag (Z = 47); I-^ (Z= 53) 10.- Situar los elementos siguientes en la tabla periódica: Z = 38; Z = 47; Z = 15 11.- Configuración electrónica de los siguientes átomos: Hg (Z = 80); Se (Z = 34); K+ (Z = 19); S2-^ (Z= 16). Basándote en dicha configuración, indica: a) periodo al que pertenece dicho elemento; b) lugar ocupado por dichos elementos en sus periodos. 12.- ¿Cuál es la configuración electrónica del último nivel de los metales alcalino- térreos? 13.- El cadmio es el último de los elementos de transición del 5° periodo, ¿cuál es su número atómico? 14.- Dada la configuración electrónica de los siguientes átomos, determina su número de protones y electrones y su número atómico (Z) a) N: 1s^2 2s^2 2p^3 b) F: 1s^2 2s^2 2p^5 c) Al: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1. d) S: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 e) Ca: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s 15.- El (los) ion(es) que tiene(n) la misma configuración electrónica del Ne es (son): a) O2- b) Na+ c) Mg2+ 16.- La configuración electrónica del ion F-^ es: a) ls^2 2s^2 2p^4. b) ls^2 2s^2 2p^5. c) ls^2 2s^2 2p^6. d) ls^2 2s^2 3s^2 3p^4. e) ls^2 2s^2 3s^2 4s^2.
