BIOLOGÍA:
BIOELEMENTOS
BIOMOLÉCULAS
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Mg. Blgo. José J. Guerrero-
Rojas
Docente
jose.guerrero@uwiener.ed
u.pe
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Tipo: Diapositivas
2020/2021
1 / 25
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Mg. Blgo. José J. Guerrero- Rojas
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B I O E L E M E N T O S El análisis químico de la materia viva revela que los seres vivos están formados por una serie de elementos y compuestos químicos. Los elementos químicos que forman parte de la materia viva se denominan BIOELEMENTOS, que, en los seres vivos, forman biomoléculas Bioelementos primarios hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Estos elementos reúnen una serie de propiedades que los hacen adecuados, que aparecen en una proporción media del 96% en la materia viva, y son carbono, oxigeno, para la vida: Forman entre ellos enlaces covalentes muy estables, compartiendo pares de electrones. El carbono, oxígeno y nitrógeno pueden formar enlaces dobles o triples. Facilitan la adaptación de los seres vivos al campo gravitatorio terrestre, ya que son los elementos más ligeros de la naturaleza. CARBONO
Bioelementos secundarios, aparecen en una proporción próxima al 3,3%. B I O E L E M E N T O S^ S E C U N D A R I O S
Son: calcio, sodio, potasio, magnesio y cloro, desempeñando funciones de vital importancia en fisiología celular.
O L I G O E L E M E N T O S
Oligoelementos, micro constituyentes, o elementos vestigiales, que aparecen en la materia viva en proporción inferior al 0,1% siendo también esenciales para la vida: hierro, manganeso, cobre, zinc, flúor, yodo, boro, silicio, vanadio, cobalto, selenio, molibdeno y estaño. Su carencia puede acarrear graves trastornos para los organismos. V I TA M I N A S Las vitaminas son sustancias presentes en los alimentos en pequeñas cantidades que son indispensables para el correcto funcionamiento del organismo. Actúan como catalizador en las reacciones químicas que se produce en el cuerpo humano provocando la liberación de energía. La deficiencia o carencia de vitaminas en la alimentación puede producir trastornos, mientras que una ausencia total de vitaminas en la dieta puede provocar enfermedades graves como el escorbuto.
Configuración tetraédrica de los enlaces del carbono, los diferentes tipos de moléculas orgánicas tienen estructuras tridimensionales diferentes.
El carbono, la base de la vida La vida está constituida principalmente por CARBONO Elemento que puede unirse con una gran cantidad de átomos distintos para formar moléculas enormes y complejas. De hecho, la química del carbono es tan variada que es capaz de formar más compuestos químicos que el resto de los elementos de la tabla periódica juntos.
EL MONOSACÁRIDO GLUCOSA EN SU FORMA ABIERTA (FISHER) Y SUS ANÓMEROS A Y B CERRADOS (HAWORTH)
CONFORMACION DE UNA PROTEÍNA EN SUS ESTRUCTURAS 2ª, 3ª Y 4a^ ESTRUCTURA DE UN NUCLEÓTIDO
ESTRUCTURA DE UN LIPIDO
En resumen: https://www.youtube.com/watch?v=AcDMZth4nlY
El líquido de la vida agua, una molécula simple y extraña, puede ser considerada como el. Es la sustancia más abundante en la biosfera, dónde la encontramos en sus de los seres vivos, pues entre el 65 y el 95% del peso de la mayor parte de tres estados y es además el componente mayoritario las formas vivas es agua. El agua fue además el soporte donde surgió la vida.
El agua, el líquido más extraño del universo | OpenMind
VIDEO: https://www.youtube.com/watch?v=OEaXrM7Lj2I&feature=emb_imp_woyt
- (^) Es una molécula polar, una carga parcial negativa cerca del el agua posee átomo de oxígeno y una carga parcial positiva y una carga parcial positiva cerca de los átomos de hidrógeno.
- (^) Por eso, en la práctica, la molécula de agua se comporta como un dipolo
- (^) Una atracción electrostática entre la carga parcial positiva cercana a los átomos de hidrógeno y la carga parcial negativa cercana al oxígeno da lugar a un enlace conocido como enlace o puente de hidrógeno.
estructura del agua
Propiedades del agua: 1. Acción disolvente
Se debe a su capacidad para formar con otras sustancias que pueden presentar grupos polares puentes de hidrógeno o con carga iónica ( alcoholes, azúcares con grupos R-OH , aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que a disoluciones moleculares. También las se disocian formando disoluciones iónicas. La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones: 1. Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo
- Sistemas de transporte
3. Elevada fuerza de adhesión
Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con la llamado fenómeno de la capilaridad cohesión del
4. Gran calor específico Está en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente
Funciones del agua
- Soporte o medio donde ocurren las reacciones metabólicas
- Amortiguador térmico
- Transporte de sustancias
- Lubricante, amortiguadora del roce entre órganos
- Favorece la circulación y turgencia
- Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos
- Puede intervenir como hidrogeniones o hidroxilos reactivo al medio en reacciones del metabolismo, aportando
La Importancia Del Agua Para La Vida https://www.youtube.com/watch?v=dMAhLmfCZ
p
• La concentración de iones hidrógeno da el grado de acidez de una solución, de allí que la forma más racional de expresar la acidez de una solución sea en función de la concentración de hidrogeniones expresada en normalidad, es decir, en H
- equivalentes gramo de hidrogeniones/litro.El agua purísima prácticamente no es conductora, pero en realidad tiene una pequeñísima conductividad, reveladas por las
- medidas de conductividad. Esta débil conductividad indica que el agua debe estar ligeramente disociada en iones HH 2 O H+^ + OH- +^ y OH-.
- • (^) 2HSin embargo, puesto que el H 2 O H 3 O+ (^) + OH- +^ (el protón) está hidratado, podemos escribir más correctamente como:
- (^) hidrógeno formando el ion H(el H 3 O+^ se conoce como ion "hidronio"). el propio H 3 O 4 +. 3 O+^ se halla hidratado mediante el establecimiento de más enlaces de
- (^) La pequeña disociación del agua se debe a que el átomo de hidrógeno tiene una masa pequeña, y a que su único electrón se halla fuertemente retenido por el átomo de oxígeno. Por esto el átomo de hidrógeno difícilmente puede disociarse del átomo de oxígeno al que se halla unido covalentemente en una molécula de agua y "saltar" al oxígeno de la molécula de agua adyacente a la cual se halla unido por enlace de hidrógeno. En esta reacción se producen dos iones el ion hidronio (H 3 O+) y el ion hidroxilo (OH-).
La letra p denota “logaritmo negativo de”. El BASICIDAD pH es elde una sustancia, es decir la GRADO DE ACIDEZ O DE concentración solución acuosa. de iones de H+^ en una
El BASICIDAD pH es elde una sustancia, es decir la GRADO DE ACIDEZ O DE concentración solución acuosa. de iones de H+^ en una
pH = - log 10 [H+]
- (^) Los ácidos ceden H+.
- (^) Las bases aceptan H+.