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1.1.- DEFINICION DE LA QUIMICA
Es una ciencia que estudia la composición, las propiedades y la transformación de la materia. La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. 1.2.- MASA Y PESO La masa mide la cantidad de materia, mientras que el peso de un cuerpo es la medida de la atracción gravitatoria de la Tierra. Por ejemplo, una esfera que cae libremente:
De la Segunda Ley de Newton: F = ma → W = mg Dónde: W = peso , g = aceleración de la gravedad , m = masa de la esfera El peso se mide en Newton. Conociendo el peso se puede calcular la masa. De: W = mg → m = W/g Ejemplo. - El peso de una persona es 600 Newtons. Hallar su masa en onzas. Solución
𝑊 = 𝑚𝑔 → 𝑚 = 𝑊 𝑔 → 𝑚 = 6009 𝑁𝑒𝑤𝑡𝑜𝑛, 8 𝑚 𝑠^2
= 61 , 22 𝑘𝑔 = 61220 𝑔
F
𝑎 m
Para convertir en onzas:
𝑚 = 61220 𝑔 × 281 𝑜𝑛𝑧𝑎, 35 𝑔 = 2159 , 43 𝑜𝑛𝑧𝑎𝑠
1.3.- PARTICULA Y MOLECULA Partícula es una parte de la materia formada por un número pequeño de moléculas. Por ejemplo: un grano de arena, polvo, una gota pequeña de agua, etc.
Molécula es una porción mínima de una sustancia capaz de separarse y mantenerse así sin alterar su constitución química que está formada por un átomo ó combinación de dos ó más átomos iguales o diferentes. Por ejemplo:
Fe , Ni , H 2 O , NaCl , O 2 , H 2 SO 4 , etc.
1.4.- ÁTOMO Es la porción más pequeña de la materia formada por protones, neutrones y electrones. Se consideran sus dos partes: núcleo y envoltura
Ideado por Rutherford.
1ºNúcleo. - En ella se encuentra concentrada casi toda la masa del átomo (99,9%). En promedio su diámetro es de 10-^12 cm. El núcleo está formado por protones y neutrones.
Los protones son porciones de masa de una magnitud pequeña como ser de 1,67×10-^24 gramos y su carga es 1,6×10-^19 Coulombs, positiva.
En los neutrones, su masa es igual a la del protón. Tiene carga eléctrica cero.
Las características del átomo que provienen del núcleo son:
P(+) N e(-)
Envoltura
Núcleo
1.5.- MOL Y NUMERO DE AVOGADRO
Mol es la cantidad de materia que contiene determinado número de entidades elementales como átomos, moléculas, etc. Número de Avogadro es el número de partículas que se encuentra en la cantidad de sustancia de 1 mol. Su valor es 6,023 × 10^23 𝑚𝑜𝑙^1. También: 1 mol de átomos = 6,023 × 10^23 átomos 1 mol de moléculas = 6,023 × 10^23 moléculas 1.6.- ÁTOMO GRAMO Es el peso atómico del elemento expresado en gramos (A). Se define: 𝑁° 𝑎𝑡 − 𝑔 = 𝑚 𝐴 Donde: m = masa de la sustancia Ejemplo Hallar el número de átomos en 4 libras de hierro. El peso atómico del hierro es 56 Solución
P, N
ZCu = 29
K = 2
L = 8
M = 18
N = 1
4 𝑙𝑖𝑏 𝐹𝑒 × 4531 𝑙𝑖𝑏,^6 𝑔 𝐹𝑒^ 𝐹𝑒 × 1 𝑎𝑡 56 −𝑔^ 𝑔𝐹𝑒^ 𝐹𝑒 × 6 ,^023 ×^10
(^23) á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝐹𝑒 1 𝑎𝑡 − 𝑔 𝐹𝑒 = 1 , 95 × 1025 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐹𝑒 Ejemplo Un pequeño disco de aluminio tiene un espesor de 2 mm. y un diámetro de 0,25 pulgadas. Si la densidad del aluminio es 2,7 (^) 𝑐𝑚𝑔 3 calcular el número de átomos en dicho disco. La masa atómica del aluminio es 27. Solución
Medidas del disco convirtiendo a centímetros
ℎ = 2 𝑚𝑚 × 101 𝑐𝑚𝑚𝑚 = 0 , 2 𝑐𝑚 𝐷 = 0 , 25 𝑝𝑙𝑔 × 21 ,^54 𝑝𝑙𝑔^ 𝑐𝑚 = 0 , 635 𝑐𝑚
Volumen del disco (cilindro)
𝑉 = 𝜋 4 𝐷^2 ℎ → 𝑉 = 𝜋 4 ( 0 , 635 𝑐𝑚)^2 ∙ 0 , 2 𝑐𝑚 = 0 , 0633 𝑐𝑚^3
Su masa es:
𝑚 = 𝜌 ∙ 𝑉 → 𝑚 = 2 , (^7) 𝑐𝑚𝑔 3 × 0 , 0633 𝑐𝑚^3 = 0 , 17 𝑔 𝐴𝑙
Por tanto:
0 , 17 𝑔𝐴𝑙 × 1 𝑎𝑡 27 −𝑔^ 𝑔𝐴𝑙^ 𝐴𝑙 × 6 ,^023 ×^10
(^23) á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑙 1 𝑎𝑡 − 𝑔𝐴𝑙 =^3 ,^79 ×^10 (^21) á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑙
1.7.- MOLECULA GRAMO (MOL) Es el peso molecular de una sustancia expresada en gramos. Se denota por mol o por M. Por tanto, el número de moles se define:
𝑛 = 𝑚 𝑀
Donde: m = masa de la sustancia molecular
D
h
NO METALES
- Divalentes: Magnesio Mg + - Bario Ba + - Radio Ra + - Calcio Ca + - Estroncio Sr + - Zinc Zn + - Cadmio Cd + - Monodivalentes Cobre Cu +1 + - Mercurio Hg +1 + - Trivalentes Aluminio Al + - Monotrivalentes Oro Au +1 + - y Ditrivalentes Cobalto Co +2 + - Níquel Ni +2 + - Hierro Fe +2 +
- Ditetravalentes: Plomo Pb +2+ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ - Platino Pt +2+ - Estaño Sn +2+
- Polivalentes Cromo Cr +2 +3 + ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ - Bismuto Bi +3 + - Manganeso Mn +2+3+4+6+ - Halogenoides: Fluor F - FAMILIA ELEMENTO SIMBOLO VALENCIA
Cloro Cl - 1+1+3+5+ Bromo Br - 1+1+3+5+ Yodo I - 1+1+3+5+
Anfigenoides: Oxígeno O - 2 Azufre S - 2+2+4+ Selenio Se - 2+2+4+ Teluro Te - 2+2+4+
Nitrogenoides Nitrógeno N - 3+3+ Fosforo P - 3+3+ Arsenio As - 3+3+ Antimonio Sb - 3+3+ Boro B - 3+
Carbonoides Carbono C - 4+2+ Silicio Si - 4+2+ 1.8.2.- SUSTANCIAS COMPUESTAS Y SU CLASIFICACION Sus moléculas están compuestas por dos o más clases de átomos. Es un compuesto químico, por ejemplo, el agua H 2 O. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se utilizará la nomenclatura clásica o tradicional. Por su función química son las siguientes: 1º Función óxidos básicos u óxidos Resultan de combinar un metal con el oxígeno. Metal + Oxígeno = Oxido Na + O 2 = Na 2 O (óxido de sodio) Igualando: 4 Na + O 2 = 2 Na 2 O
Por ejemplo: a) Ca O + H 2 O = Ca (OH) 2 , hidróxido de calcio b) K 2 O + H 2 O = 2 K OH , hidróxido de potasio El metal funciona con valencia positiva y el radical oxhidrilo con valencia negativa - 1. Por ejemplo: a) Hidróxido de sodio = Na OH b) Hidróxido de aluminio = Al (OH) 3 c) Hidróxido de Zinc = Zn (OH) 2 Cuando los metales tienen dos valencias diferentes termina en OSO para valencia menor, y en ICO para valencia mayor. Por ejemplo para el hierro: Hidróxido ferroso = Fe (OH) 2 Hidróxido férrico = Fe (OH) 3 3º Función anhídridos Los anhídridos son compuestos binarios que resultan de la combinación de los no metales con el oxígeno. No metal Oxígeno Anhidrido B + O 2 = B 2 O 3 , anhídrido de Boro Igualando: 4 B + 3 O 2 = 2 B 2 O 3 Se intercambian sus valencias. El oxígeno es siempre negativo ( - 2), el No Metal funciona con valencia positiva. Si el No metal forma un solo anhídrido el nombre específico termina en ICO, como el Boro. B 2 O 3 = Anhídrido bórico o de boro Si el No Metal forma tres anhidridos por ejemplo para el azufre, se nombra: S 2 O 2 = S O = anhidrido hiposulfuroso (valencia +2) S 2 O 4 = S O 2 = anhídrido sulfuroso (valencia + 4) S 2 O 6 = S O 3 = anhídrido sulfúrico (valencia + 6) Si el No metal forma cuatro anhídridos, como en el caso del cloro, entonces: Cl 2 O = anhídrido hipocloroso (valencia + 1, mínima)
Cl 2 O 3 = anhídrido cloroso (valencia + 3, menor) Cl 2 O 5 = anhídrido clórico (valencia + 5, mayor) Cl 2 O 7 = anhídrido perclórico (valencia + 7, máximo) El bismuto, cromo y manganeso de los metales hacen su función como No Metales con sus valencias más altas y forman anhídridos. Por ejemplo. a) Bi 2 O 5 = anhídrido bismútico (valencia + 5) b) Cr 2 O 6 = Cr O 3 = anhídrido crómico (valencia + 6) c) Mn 2 O 6 = Mn O 3 = anhídrido manganoso (valencia + 6) d) Mn 2 O 7 = anhídrido mangánico (valencia + 7) 4º Ácidos hidrácidos Resultan de combinar el hidrógeno con un No Metal de la Primera o Segunda familia excepto el oxígeno Hidrógeno NoMetal ( I ó II ) Acidohidrácido H + Cl = H Cl , ácido clorhídrico H + Te = H 2 Te , ácido telurhídrico Igualando: 2 H + Te = H 2 Te El hidrógeno funciona con su valencia + 1, y el No Metal con su valencia negativa, luego se intercambian valencias. Por ejemplo: a) H I = ácido yodhídrico b) H 2 Se = ácido selenhídrico c) H Br = ácido bromhídrico d) H 2 S = ácido sulfhídrico Los No Metales Hidrogenoides y Carbonoides también se combinan con el hidrógeno, pero no forman ácidos sino compuestos que reciben nombres especiales. Con nitrogenoides: H 3 N = amoniaco H 3 P = fosfamina H 3 As = arsenamina H 3 Sb = estibamina H 3 B = boramina Con carbonoides:
K Cl = cloruro de potasio Zn F 2 = fluoruro de zinc Ca 2 Se 2 = Ca Se = selenuro de calcio Au Br 3 = bromuro aurico b) Sales acidas. - Están formadas por el metal, el hidrógeno y el radical halogénico. La suma de valencias positivas del metal y del hidrógeno deben igualar al número de valencias negativas del radical. Por ejemplo: 𝐵𝑎++𝐻 2 +𝑇𝑒 2 −−^ = 𝑇𝑒𝑙𝑢𝑟𝑜 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝐵𝑎𝑟𝑖𝑜 𝑁𝑎+𝐻+𝑇𝑒−−^ = 𝑇𝑒𝑙𝑢𝑟𝑜 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜 𝐴𝑙+++𝐻+𝑆𝑒 2 −−^ = 𝑆𝑒𝑙𝑒𝑛𝑢𝑟𝑜 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑢 𝑚𝑖𝑛 𝑖 𝑜 𝐹𝑒++𝐻+𝐹 3 −^ = 𝑓𝑙𝑢𝑜𝑟𝑢𝑟𝑜 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑓𝑒𝑟𝑟𝑜𝑠𝑜 c)Sales básicas. - Están formadas por un metal, el radical oxhidrilo y el radical halogénico. También se igualan valencias. Por ejemplo: 𝐶𝑎 2 ++(𝑂𝐻−) 2 𝑇𝑒−−^ = 𝑇𝑒𝑙𝑢𝑟𝑜 𝑏𝑎𝑠𝑖𝑐𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜 𝐴𝑙+++(𝑂𝐻−) 2 𝐵𝑟−^ = 𝐵𝑟𝑜𝑚𝑢𝑟𝑜 𝑏𝑎𝑠𝑖𝑐𝑜 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑢 𝑚𝑖𝑛 𝑖 𝑜 𝐶𝑜+++𝑂𝐻−𝑆𝑒−−^ = 𝑆𝑒𝑙𝑒𝑛𝑢𝑟𝑜 𝑏á𝑠𝑖𝑐𝑜 𝑐𝑜𝑏á𝑙𝑡𝑖𝑐𝑜 d)Sales dobles. - Están formadas por dos metales diferentes y un radical halogénico. También se igualan valencias. Por ejemplo: 𝐾+𝑁𝑎+𝑆−−^ = 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑜𝑏𝑙𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜 𝑦 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 𝐿𝑖+𝐶𝑎++𝐶𝑙 3 −^ = 𝑐𝑙𝑜𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑜𝑏𝑙𝑒 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜 𝑦 𝑙𝑖𝑡𝑖𝑜 𝐶𝑎++𝑍𝑛++𝐼 4 −^ = 𝑌𝑜𝑑𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑜𝑏𝑙𝑒 𝑑𝑒 𝑍𝑖𝑛𝑐 𝑦 𝑐𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜 𝑁𝑖+++𝐾+𝐹 4 −^ = 𝐹𝑙𝑢𝑜𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑜𝑏𝑙𝑒 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 𝑛𝑖𝑞𝑢𝑒𝑙𝑖𝑐𝑜 6º Ácidos oxácidos Resultan de combinar un anhídrido con el agua
Anhídrido + Agua = Acido Oxácido Por ejemplo: a) S 2 O 4 = S O 2 + H 2 O = H 2 SO 3 Anhídrido sulfuroso Agua ácido sulfuroso b) N 2 O 5 + H 2 O = H 2 N 2 O 6 = HNO 3 Anhídrido nítrico Agua ácido nítrico c) Cl 2 O 7 + H 2 O = H 2 Cl 2 O8 = HClO 4 Anhídrido perclórico Agua ácido perclórico Para escribir directamente la fórmula de un ácido oxácido se procede: 1º Escribir los símbolos de los elementos que intervienen. Por ejemplo, el ácido sulfúrico y el ácido nitroso: H S O H N O 2º Si la valencia del No metal es par se coloca 2 al hidrógeno y si es impar se coloca 1 H 2 S O H 1 N O 3º Sumar mentalmente el número de hidrógenos con la valencia del No Metal y colocar la mitad del resultado como subíndice al Oxígeno: H 2 S O 4 (sulfúrico + 6) H N O 2 (nitroso + 3) Ejemplos: Ácido Hipoyodoso = H I O (hipoyodoso + 1) Ácido telúrico = H 2 TeO 4 (telúrico +6) Ácido silícico = H 2 SiO 3 (silícico + 4) Casos especiales. - Los anhídridos de fosforo, Arsenio, antimonio y boro forman cada uno tres ácidos porque se combinan con uno, dos o tres moléculas de agua. Para su nomenclatura se utilizan los prefijos META cuando se combina con una molécula de agua, PIRO con dos moléculas y ORTO con tres moléculas de agua. Por ejemplo, con anhídrido fosforoso: P 2 O 3 + H 2 O = H 2 P 2 O 4 = HPO 2 , Ácido metafosforoso o fosforoso P 2 O 3 + 2 H 2 O = H 4 P 2 O 5 , Ácido pirofosforoso P 2 O 3 + 3 H 2 O = H 6 P 2 O 6 = H 3 PO 3 , Ácido ortofosforoso Para escribir directamente la fórmula se procede: 1º Para escribir un ácido META se siguen los mismos pasos que para cualquier ácido.
𝑅𝑎𝑑𝑖𝑐𝑎𝑙 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑓𝑜𝑠𝑓𝑖𝑡𝑜 = 𝑃𝑂 2 −^ (𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 + 3 )
𝑅𝑎𝑑𝑖𝑐𝑎𝑙 𝑝𝑖𝑟𝑜𝑓𝑜𝑠𝑓𝑎𝑡𝑜 = 𝑃 2 𝑂 7 −−−−^ (𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 + 5 )
𝑅𝑎𝑑𝑖𝑐𝑎𝑙 𝑜𝑟𝑡𝑜𝑠𝑖𝑙𝑖𝑐𝑎𝑡𝑜 = 𝑆𝑖𝑂 4 −−−−^ (𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 + 4 )
7º Sales Oxisales Son compuestos que resultan de sustituir los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. Por ejemplo del ácido sulfúrico = H 2 SO 4 𝐾 2 +𝑆𝑂 4 −−^ = 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 𝑀𝑔 2 ++(𝑆𝑂 4 −−) 2 = 𝑀𝑔𝑆𝑂 4 = 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑔𝑛𝑒𝑠𝑖𝑜 𝑃𝑏 2 ++++(𝑆𝑂 4 −−) 4 = 𝑃𝑏(𝑆𝑂 4 ) 2 = 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑝𝑙ú𝑚𝑏𝑖𝑐𝑜 Se debe igualar las valencias positivas y negativas. El metal funciona con su valencia positiva y el radical halogénico con negativa. Cuando se tiene que repetir dos o más veces el radical halogénico se emplea paréntesis con el subíndice fuera. Por ejemplo: 𝐴𝑔𝐼𝑂 3 −^ = 𝑌𝑜𝑑𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑙𝑎𝑡𝑎 (𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 + 5 ) 𝐴𝑙(𝐶𝑙𝑂 4 −) 3 = 𝑃𝑒𝑟𝑐𝑙𝑜𝑟𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑢 𝑚𝑖𝑛 𝑖 𝑜 (𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 + 7 ) 𝐶𝑎𝑆𝑂 3 −−^ = 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑖𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜 (𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 + 4 ) 𝑍𝑛𝑇𝑒𝑂 4 −−^ = 𝑇𝑒𝑙𝑢𝑟𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑍𝑖𝑛𝑐 (𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 + 6 ) 𝐾𝐴𝑠𝑂 3 −^ = 𝑀𝑒𝑡𝑎𝑎𝑟𝑠𝑒𝑛𝑖𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 (𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 + 5 ) 𝐶𝑎 2 𝑃 2 𝑂 7 −−−−^ = 𝑃𝑖𝑟𝑜𝑓𝑜𝑠𝑓𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜 (𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 + 5 ) 𝑅𝑎 3 (𝑆𝑏𝑂 3 −−−) 2 = 𝑂𝑟𝑡𝑜𝑎𝑛𝑡𝑖𝑚𝑜𝑛𝑖𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑟𝑎𝑑𝑖𝑜(𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 + 3 ) Clasificación. - Existen 4 clases de oxisales: a) Sales neutras. - Están formadas por metal y radical halogénico.
M R Por ejemplo: 𝑅𝑎(𝑃𝑂 2 −) 2 = 𝐹𝑜𝑠𝑓𝑖𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑟𝑎𝑑𝑖𝑜 𝐴𝑙(𝐼𝑂 3 −) 3 = 𝑌𝑜𝑑𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑢 𝑚𝑖𝑛 𝑖 𝑜 b) Sales ácidas. - Son aquellas que tienen metal, hidrógeno y radical.
M H R La suma de valencias positivas del metal y del hidrógeno que es + 1 deben igualar al número de valencias negativas del radical. Por ejemplo: 𝑁𝑎+𝐻+𝑆𝑂 4 −−^ = 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜 𝑍𝑛++𝐻+(𝐶𝑙𝑂 3 −) 3 = 𝐶𝑙𝑜𝑟𝑎𝑡𝑜 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑍𝑖𝑛𝑐
𝑁𝑖+++𝐻+(𝑆𝑒𝑂 4 −−) 2 = 𝑆𝑒𝑙𝑒𝑛𝑎𝑡𝑜 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑖𝑞𝑢𝑒𝑙𝑖𝑐𝑜 c)Sales básicas. - Son aquellas que tienen metal, oxhidrilo y radical halogénico.
M OH R El número de valencias positivas del metal debe ser igual a la suma de valencias negativas del radical y del oxhidrilo con valencia – 1. Por ejemplo 𝐿𝑖 2 +𝑂𝐻−𝐶𝑙−^ = 𝐻𝑖𝑝𝑜𝑐𝑙𝑜𝑟𝑖𝑡𝑜 𝑏á𝑠𝑖𝑐𝑜 𝑑𝑒 𝑙𝑖𝑡𝑖𝑜 𝐶𝑎 2 ++(𝑂𝐻−) 2 𝑇𝑒𝑂 4 −−^ = 𝑇𝑒𝑙𝑢𝑟𝑎𝑡𝑜 𝑏𝑎𝑠𝑖𝑐𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜 𝐶𝑜 2 ++(𝑂𝐻−) 2 𝑆𝑒𝑂 3 −−^ = 𝑆𝑒𝑙𝑒𝑛𝑖𝑡𝑜 𝑏á𝑠𝑖𝑐𝑜 𝑐𝑜𝑏𝑎𝑙𝑡𝑜𝑠𝑜 d)Sales dobles. - Son aquellos que tienen dos metales diferentes y un radical.
M M R La suma de valencias positivas de los dos metales debe igualar al número de valencias negativas del radical. Por ejemplo: 𝐿𝑖+𝐶𝑎++(𝑁𝑂 3 −) 3 = 𝑁𝑖𝑡𝑟𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑜𝑏𝑙𝑒 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜 𝑦 𝐿𝑖𝑡𝑖𝑜 𝐶𝑎++𝑀𝑔++(𝐶𝑂 3 −−) 2 = 𝐶𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑜𝑏𝑙𝑒 𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑔𝑛𝑒𝑠𝑖𝑜 𝑦 𝑐𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜
𝐶𝑢++𝐾 2 +(𝑆𝑒𝑂 4 −−) 2 = 𝑆𝑒𝑙𝑒𝑛𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑜𝑏𝑙𝑒 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 𝑐ú𝑝𝑟𝑖𝑐𝑜 1.9.- QUIMICA ORGANICA Estudia los compuestos del carbono. Los químicos del siglo XVIII utilizaban la palabra orgánico para describir las sustancias que se obtenían de fuentes vivas como plantas y animales. Aquello se desechó en 1828 cuando el químico alemán Friedrich Wohler preparó úrea, un compuesto orgánico a partir de la reacción de dos compuestos inorgánicos: cianato de plomo y amoniaco acuoso. Pb ( OCN ) 2 NH 3 H 2 O ( NH 2 ) 2 CO Pb ( OH ) 2 Cianato de plomo + amoniaco acuoso = Urea + hidróxido plumboso La química orgánica tiende a llamarse química del carbono.
4º Estructuras cíclicas. - Se unen formando anillos. Por ejemplo: H H H H C H C C H H H H C C H C C H H H H
Ciclopropano Ciclobutano 1.9.3.- CLASES DE COMPUESTOS ORGANICOS Se distinguen de acuerdo con los grupos funcionales las cuales son grupos de átomos responsables del comportamiento químico de la molécula que lo contiene.
Los compuestos orgánicos son los hidrocarburos formados por hidrógeno y carbono. Los hidrocarburos se dividen en alifáticos y aromáticos
HIDROCARBUROS
Alifáticos Aromáticos
Alcanos Alquenos Alquinos Cíclicos A) HIDROCARBUROS ALIFATICOS 1° Alcanos. - Tienen la fórmula general:
CnH2n+2 (acíclicos) , dónde: n = 1, 2, 3, 4, ……………
Sólo presentan enlaces covalentes simples. Son hidrocarburos saturados porque contienen el número máximo de átomos de hidrógeno que se unen con la cantidad de átomos de
carbono. El alcano más sencillo es el metano: CH 4 , con n = 1.
En la figura se tiene las estructuras de los tres primeros alcanos.
H H H H H H
H C H H C C H H C C C H
H H H H H H
Metano CH 4 Etano C 2 H 6 Propano C 3 H 8 Nomenclatura. - Se basa en las recomendaciones de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en ingles). Los prefijos de los 10 primeros elementos de acuerdo al número de átomos de carbono son: Met = 1 Hex = 6 Et = 2 Hept = 7 Prop = 3 Oct = 8 But = 4 Non = 9 Pent = 5 Dec = 10 En la siguiente tabla los primeros cuatro alcanos son gases a temperatura ambiente y del pentano al decano son líquidos. Nombre del Átomos de Fórmula molecular Formula semidesarrollada Hidrocarburo carbono CnH2n+ Metano → 1 CH 4 H - CH 3 Etano → 2 C 2 H 6 CH 3 - CH 3 Propano → 3 C 3 H 8 CH 3 - CH 2 - CH 3 Butano → 4 C 4 H 10 CH 3 - (CH 2 ) 2 - CH 3 Pentano → 5 C 5 H 12 CH 3 - (CH 2 ) 3 - CH 3 Hexano → 6 C 6 H 14 CH 3 - (CH 2 ) 4 - CH 3 Heptano → 7 C 7 H 16 CH 3 - (CH 2 ) 5 - CH 3 Octano → 8 C 8 H 18 CH 3 - (CH 2 ) 6 - CH 3 Nonano → 9 C 9 H 20 CH 3 - (CH 2 ) 7 - CH 3 Decano → 10 C 10 H 22 CH 3 - (CH 2 ) 8 - CH 3 Radical alquílico o grupo alquilo. - Es todo grupo que queda cuando pierde un átomo de hidrógeno de la molécula de un alcano. Su fórmula es: CnH2n+
