Calculos basicos en quimica, Apuntes de Química

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Dsc. JOSÉ FERNANDE DE OLIVEIRA UGARTE

CÁLCULOS BÁSICOS EN QUÍMICA

UNIDADES QUÍMICAS

DE MASA

Semana 3

INDICE

Unidades de Masa: UMA, P.A., P.M, P.F.

Mol y Numero de Avogadro

Átomo-gramo y Molécula-gramo.

Composición de Mezclas. %mol, %w/w, %v/v.

MASA ATÓMICA PROMEDIO DE UN ELEMENTO O PESO ATÓMICO (P.A):

Actualmente se sabe que todos los elementos químicos presentan isótopos de allí que para calcular la masa atómica promedio hay que tener en cuenta la abundancia porcentual de cada isótopo. Para ello se aplica: Teniendo en cuenta la proporción de cada isótopo, la fórmula toma la forma: Donde: A, B, C, …: Masa atómica de cada isótopo. a, b, c, ..: Porcentaje de abundancia de cada isótopo.

MASA MOLECULAR ( ) ó PESO MOLECULAR (P.M.)

Es la masa promedio de la molécula de una sustancia, se determina sumando las masas atómicas de los elementos que forman la sustancia multiplicada por sus respectivas atomicidades. Ejemplo: H 2

O → P.M.= 2(1,0) + 1(16,0) =18,0 UMA

Cuando se trata de compuestos iónicos se dice Peso Fórmula (P.F). Ejemplo: NH 4 Cl → P.M.= 1(14,0) + 4(1,0) + 1(35,45) =53,45 UMA M

ÁTOMO - GRAMO (at-g):

Es la masa de una mol de átomos de un elemento; numéricamente es igual a la masa atómica del elemento expresado en gramos. 1 at-g = P.A.(E) =1 mol de átomos (E) = 6,022x 23 átomos (E) Ejemplos:

• 1 at-g de C = 12,0 g de C =1 mol de átomos de C = 6,022x 23 átomos de C
• 1 at-g de Na= 23,0 g de Na =1 mol de átomos de Na = 6,022x 23 átomos de Na

Ejemplo: ¿Cuál es la masa de 1,0 átomo de cobre?

MASA EN GRAMO DE UN SOLO ÁTOMO:

MOLÉCULA-GRAMO (mol-g):

Es la masa de una mol de moléculas de un compuesto; numéricamente es igual al peso molecular o peso fórmula de la sustancia, expresada en gramos. 1 mol-g (X) = P.M. (X) = 1mol de moléculas(X) = 6,022x 23 moléculas(X) Ejemplos:

• 1 mol-g (H 2 O) = 18 , 0 g de H 2 O = 1 mol de moléculas de H 2 O = 6 , 022 x 10 23 moléculas de H 2

O

• 1 mol-g (H 3

PO

4 ) = 98 , 0 g de H 3

PO

4 = 1 mol de moléculas de H 3

PO

4

6 , 022 x 10 23 moléculas de H 3

PO

4

Ejemplo: ¿Cuál es la masa de 10 10 moléculas de ácido sulfúrico?

MASA EN GRAMO DE UNA MOLÉCULA:

VOLUMEN MOLAR:

Es el volumen ocupado por una mol de cualquier gas (elemento o compuesto) considerada ideal, que se encuentra a condiciones normales (C.N.) de temperatura y presión ( 273 K y 1 atm) es de 22 , 4 litros. 1mol-g(gas) = 22,4 L C.N = 6,022x 23 partículas (gas) = P.A (gas) ó P.M. (gas) Ejemplo: 1mol-g de He = 22,4 L de He a C.N = 6,022x 23 partículas de He = 4,0 g de He

COMPOSICIÓN DE MEZCLAS: