Calculos basicos en quimica V, Diapositivas de Química

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CÁLCULOS BÁSICOS EN QUÍMICA

Soluciones. Diluciones.

Concentraciones Químicas.

Semana 5

DSc. JOSÉ FERNANDE DE OLIVEIRA UGARTE

INDICE

SOLUCIONES. DILUCIONES. CONCENTRACIONES QUÍMICAS. EJERCICIOS.

TIPOS DE SOLUCIONES

➢ Las soluciones suelen analizarse según su grado de concentración , en base a lo cual puede distinguirse entre:

➢Diluidas (la cantidad de soluto se encuentra en una mínima proporción con relación al volumen). ➢Concentradas (la cantidad de soluto es mayor con relación a la cantidad de solvente). ➢Insaturadas (el soluto no alcanza la cantidad máxima posible). ➢Saturadas (se ha alcanzado la mayor cantidad de soluto posible generándose un equilibrio entre éste y el solvente). ➢Sobresaturadas (contiene más soluto del que puede existir a un nivel de equilibrio).

TIPOS DE SOLUCIONES

• Iónicas: soluciones de electrolitos, conducen bien la corriente eléctrica, el soluto se encuentra disociado en iones.
• Ejemplos: ➢ Cloruro de sodio disuelto en agua. ➢ Sacarosa disuelto en agua.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

➢ Las soluciones líquidas: el disolvente se encuentra en estado líquido (nuevamente, pudiendo estar el solvente en cualquiera de los tres estados mencionados).

• Ejemplos: Dispersiones acuosas ➢ Etanol + agua ➢ Vinagre + agua

Las soluciones gaseosas: el disolvente se encuentra en estado gaseoso.

• Ejemplos: Mezcla de gases ➢ El aire (21% O 2 - soluto + 79% N 2 solvente) ➢ Gases de la combustión del proceso de obtención del acero (CO 2 + CO - solvente + N 2

+ H

2 O - soluto en forma de vapor)

Otros ejemplos de soluciones: ➢ El etanol (soluto líquido en disolvente líquido) ➢ El agua carbonatada (soluto gaseoso en disolvente líquido) ➢ El hidrógeno en el paladio (soluto gaseoso en disolvente sólido) ➢ La naftalina en el aire (soluto sólido en disolvente gaseoso) ➢ El polvo en el aire (soluto sólido en disolvente gaseoso) ➢ El mercurio en la plata (soluto líquido en disolvente sólido) ➢ El vapor de agua en el aire (soluto líquido en disolvente gaseoso) ➢ El oxígeno en el agua (soluto gaseoso en disolvente líquido)

UNIDADES FÍSICAS

2. – Calcular el % en volumen de 2,3 g de azúcar disueltos en 6 litros de solvente. % P/V =? M soluto = 2,3 Kg = 2300 g V solvente = 6 L = 6000 mL V solución = 8300 mL % P/V = 2300 g/ 8300 mL x 100 = 27,71%

DILUICIÓN

➢La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución (solución) menos concentrada a partir de una más concentrada , y consiste en añadir más solvente. Disminuye la concentración por agregar disolvente.

DILUICIÓN

➢Las disoluciones se forman cuando las fuerzas de atracción entre las partículas de soluto y de disolvente son de magnitud comparable con las que existen entre las partículas de soluto o entre las partículas de disolvente. Por ejemplo, la sustancia iónica NaCl se disuelve fácilmente en agua porque la interacción atractiva entre los iones y las moléculas polares del H 2 O sobrepasa la energía de red del NaCl(s).

Ejemplos:

➢ 3 .- Si nos sirven una taza de café y está muy "cargado" (concentración alta de café) , lo que hacemos de manera natural es agregarle más agua hasta que el sabor sea menos intenso o, en otras palabras, que baje la concentración de café. Este procedimiento que realizamos de manera mecánica es un proceso de dilución. Luego pues, la dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada , y consiste simplemente EN AÑADIR MÁS SOLVENTE.