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TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
N° de mediciones
Temperatura (t) en
°C
Volumen de la
pipeta “n” (V p
) en
mL
Diferencia de
alturas de
agua(h
agua
) en cm
Vol. Del matraz
(V
M
)= 285cm
3
Altura
barométrica
H
barom
= 0.585m de
Hg
Temperatura
ambiente
t amb
=25 °C
CÁLCULOS
1. Calcula la densidad del agua
( ρ ¿¿ agua )¿ a temperatura ambiente (°C).
Transformando la densidad a
Kg
m
3
ρ
agua
=0.99998+3.5 x 10
− 5
( t ¿ ¿ amb )− 6 x 10
− 6
( t ¿¿ amb )
2
ρ
agua
=0.99998+3.5 x 10
− 5
( 25 ℃ )− 6 x 10
− 6
2
g
mL
g
mL
(
1 kg
1000 g
)
(
1,000,000 mL
1 m
3
)
Kg
m
3
2. Calcula los valores de la presión manométrica de agua
( ρ ¿¿ manom ) ¿ en
Pa.
P
manom
= ρ
agua
g h
agua
P
manom
Kg
m
3
(
m
s
2
)
( 0 m ) = 0 Pa
P
manom
Kg
m
3
(
m
s
2
)
( 0.023 m ) =224.2877 Pa
P
manom
Kg
m
3
(
m
s
2
)
( 0.005 m ) =487.5819 Pa
P
manom
Kg
m
3
(
m
s
2
)
( 0.068 m ) =663.1114 Pa
P
manom
Kg
m
3
(
m
s
2
)
( 0.1 m )=975.1638 Pa
P
manom
Kg
m
3
(
m
s
2
)
( 0.125 m ) =1,218.9548 Pa
P
manom
Kg
m
3
(
m
s
2
)
( 0.155 m ) =1,511.5039 Pa
T
( K )
(
K
° C
)
( 37 ° C ) +273.15 K =310.15 K
T
( K )
(
K
° C
)
( 39 ° C ) +273.15 K =312.15 K
T
( K )
(
K
° C
)
( 41 ° C )+273.15 K =314.15 K
T
( K )
(
K
° C
)
( 43 ° C )+ 273.15 K =316.15 K
7. Completa la siguiente tabla
No. De medición
P
| ¿
| ¿
(Pa) V
t
( cm ¿¿ 3 ) ¿ T (K)
8. Traza la gráfica del proceso, presión en (Pa) en el eje de Y y
V
t
en cm
3
en el eje X
284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294
76,500.
77,000.
77,500.
78,000.
78,500.
79,000.
79,500.
Presión-Volumen
Volumen(cm3)
Presión abs (Pascales)
9. Transforma el volumen total a m
3
1 m
3
= 1 × 10
6
cm
3
285 cm
3
×
1 m
3
1 × 10
6
cm
3
=0.000285 m
3
286.2 cm
3
×
1 m
3
1 × 10
6
cm
3
=0.0002862 m
3
287.3 cm
3
×
1 m
3
1 × 10
6
cm
3
=0.0002873 m
3
288.4 cm
3
×
1 m
3
1 × 10
6
cm
3
=0.0002884 m
3
290.5 cm
3
×
1 m
3
1 × 10
6
cm
3
=0.0002905 m
3
291.6 cm
3
×
1 m
3
1 × 10
6
cm
3
=0.0002916 m
3
292.7 cm
3
×
1 m
3
1 × 10
6
cm
3
=0.0002927 m
3
10. Calcula la cantidad de aire en moles, entre punto y punto y obtén el
promedio del proceso
n =
P ( Pa ) V
t
( m
3
R
[
Pa m
3
mol K
]
T ( K )
R =8.
Pa m
3
mol K
N = No. de datos
n =
77,429.8858 Pa
0.000285 m
3
Pa m
3
mol K
( 304.15 K )
=0.0087 mol
n =
77,654.1735 Pa
0.0002862 m
3
Pa m
3
mol K
( 306.15 K )
=0.0087 mol
n =
77,917.4677 Pa
0.0002873 m
3
Pa m
3
mol K
( 308.15 K )
=0.0087 mol
n =
( 78,092.9972 Pa ) ( 0.0002884 m
3
Pa m
3
mol K
( 310.15 K )
=0.0087 mol
n =
78,405.0496 Pa
0.0002905 m
3
Pa m
3
mol K
( 312.15 K )
=0.0088 mol
n =
( 78,648.8406 Pa ) ( 0.0002916 m
3
Pa m
3
mol K
(314.15 K )
=0.0088 mol
δ
promedio
∑
δ
N
12. Calcula la capacidad térmica molar a volumen constante (
C
v
en
J
molK
C
v
R
R =8.
J
mol K
C
v
(
J
mol K
)
J
molK
13. Calcula la variación de energía interna ( ∆∪ ) , el trabajo ( W ) realizado y
la cantidad de calor
( Q )
en este proceso, en Joules
∆ U = n C
v
( T
f
− T
i
∆ U =0.0087 mol
(
J
molK
)
( 316.15−304.15)=2.1700 J
W =
− nR ( T
f
− T
i
1 − δ
W =
−0.0087 mol
(
J
molK
)
=−0.4971 J
Q = ∆ U − W
Q =2.1700−(−0.4 971 )=2.6671 J
Tabla de Resultados
N° de
datos
P
abs
(Pa)
V
t
(m
3
T(K) n(mol) δ ∆ U ( J ) Q ( J ) W ( J )
