UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE QUÍMICA Y FARMACIA
PROGRAMA DE FARMACIA
CALIBRADO DE MATERIAL VOLUMÉTRICO
Yeison Suarez, William Guzmán, Manuel Murgas
Profesor: Evert Mendoza. Grupo: 02. 20-09-2019.
Laboratorio de QUÍMICA ANALÍTICA, Universidad del Atlántico, Barranquilla, Atlántico.
1. INTRODUCCIÓN
En el presente informe se da a conocer la
práctica desarrollada en el laboratorio y a sí
mismo los resultados obtenidos. El tema tratado
en dicha práctica fue “Leyes de los gases
ideales”, para empezar debemos tener claridad
acerca de este; Se denomina gases ideales a un
gas hipotético o teórico, es decir, imaginario,
que estaría compuesto por partículas
desplazándose aleatoriamente y sin interactuar
entre sí.[1] La práctica tiene como fin
reconocer las propiedades de los gases y
determinar de manera cuantitativa la relacion
entre presion y volumen para un gas ideal,
según la ley de Boyle.
Las principales propiedades de los gases ideales
son cuatro: Poseen siempre un mismo número
de moléculas; No existen fuerzas de atracción o
repulsión entre sus moléculas; No existe colapso
entre las moléculas ni cambios en su naturaleza
física (cambios de fase); Las moléculas del gas
ideal ocupan siempre el mismo volumen a las
mismas condiciones de presión y temperatura.
Por otra parte en el siglo XVII, el científico
Robert Boyle llevó a cabo una serie de
experiencias empleando gases y líquidos,
gracias a las cuales determinó el efecto que
ejerce la presión sobre el volumen en los gases.
Esto lo llevó a formular su Ley, que reza que “el
volumen de un gas varía de forma inversamente
proporcional a la presión si la temperatura
permanece constante”. Esto se formula para
gases ideales de la siguiente manera: P1xV1 =
P2xV2, donde las variables con 1 son iniciales y
las variables con 2 son finales.[1]
Es realmente importante el saber realizar el
proceso de manejo de los implementos que
hacen parte del montaje y a su vez el proceso de
lecturas tomadas para lograr los objetivos
propuestos y ser coherente en los resultados, ya
que gracias a estos podemos determinar la
relación que existe entre presión (P) y el
volumen (V).
2. DESARROLLO EXPERIMENTAL
2.1. MATERIALES
- Balanza analítica
- Termómetro
- Erlenmeyer con tapón 250 mL
- Material de vidrio a calibrar
2.2. REACTIVOS Y/O SUSTANCIAS
- Agua destilada
2.3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Se comenzó nivelando la balanza verificando
que la burbuja de nivel quedase en el centro,
luego se conectó el equipo a un tomacorriente
estándar de 110v, se presionó la tecla de
encendido ON/OFF y se encendió el equipo.
Empezamos abriendo la puerta lateral de la
balanza, deslizando suavemente de adelante
hacia atrás la ventana lateral (izquierda o
derecha), se colocó sobre el plato el material de
medida que íbamos a utilizar, la primera medida
que se realizó fue una moneda de $500 de la
nueva denominación, este pesado se realizó 5
veces, se cerró la puerta de la balanza
deslizando suavemente de derecha a izquierda el
brazo controlador de abertura de la puerta, esto
se realizó para todos los procedimientos
posteriores a éste.
A continuación, se realizó la medida de 10
mililitros de H 0 en un pesa-sustancia que₂0 en un pesa-sustancia que
previamente se colocó en el plato de medida y
se presionó la tecla ZERO para llevar a cero
(tarar) el equipo, ésta se realizó 5 veces.
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