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Este capítulo aborda el tema de los enlaces químicos, explicando los tres tipos de enlaces (ionico, covalente y metálico), el uso de símbolos de Lewis y la regla del octeto, la formación de iones y compuestos ionicos, y el tamaño de iones. Además, se discuten moléculas y compuestos moleculares.
Tipo: Apuntes
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¡No te pierdas las partes importantes!
Ing. Virginia EstebanÈ
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Enlaces quÌmicos.
Conceptos b·sicos e ideas preliminares
!^
Las fuerzas que mantienen unidos a los ·tomos en los compuestosson fundamentalmente de naturaleza elÈctrica: Fuerzas atractivas yFuerzas repulsivas. !^
Podr· lograrse un enlace cuando las fuerzas atractivas sean mayoresa las fuerzas repulsivas !^
Entonces, un enlace quÌmico es la fuerza de atracciÛn que mantieneunidos a los ·tomos en los compuestos. !^
Hay tres tipos de enlaces:
opuesta.
de otros ·tomos que invaden sus orbitales vacantes.
Ing. Virginia EstebanÈ
!^
!^
!^
-^ se forma un ion positivo
!^
-^ se forma un ion negativo
(^24) −
!^
Ing. Virginia EstebanÈ
Esquema de la formaciÛn del ionNa
a partir de un ·tomo de Na.11p+
11e
-^
11p+
10e-
11p
+^
PÈrdida deUn electrÛn
11p
Atomo de sodio, Na
Ion sodio, Na
Carga neta (Na): +11 -11= 0
Carga neta (Na
En general, los atomos metálicos tienden a perder
electrones
Ing. Virginia EstebanÈ
Ing. Virginia EstebanÈ
Ing. Virginia EstebanÈ
Los compuestos ionicos son neutros
Ing. Virginia EstebanÈ
ConfiguraciÛn electrÛmica de los iones
Na
1s
2 2s
2 2p
6 3s
1 = [Ne]3s
1
Na
+^
1s
2 2s
2 2p
6 = [Ne]
Cl
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
5 = [Ne]3s
2 3p
5
Cl
-^
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 = [Ne]3s
2 3p
6 = [Ar]
!^
Los compuestos iÛnicos de los metales representativos de losgrupos 1A, 2A y 3A contienen cargas no mayores de 1+, 2+ y 3+,respectivamente. !^
Por lo regular los grupos 5A, 6A y 7A contienen aniones 3-, 2- y1-, respectivamente. !^
Casi nunca encontraremos compuestos iÛnicos de los no metalesde grupo 4A (C, Si, y Ge)
Ing. Virginia EstebanÈ
No es factible para estos iones alcanzar configuraciÛn de gasnoble: La mayor parte de los metales de transiciÛn tienen m·s de3 e- despuÈs de su centro de gas noble !^
Por ello encontramos cationes con cargas de 1+, 2+ y 3+. Ej: Los grupos IB(Cu, Ag, Au) a menudo tienen valencia 1+.!^
Los metales de transiciÛn no forman iones con configuraciÛn degas noble(excepciÛn a la regla del octeto). !^
Al formar iones, los metales de transiciÛn pierden primero los e
-^ s
y despuÈs los
d
Ag: [Kr]4d
10 5s
1
Ag
10
Fe: [Ar]3d
6 4s
2
Fe
2+ :[Ar]3d
6
Ing. Virginia EstebanÈ
!^
VariaciÛn del TamaÒo en un grupo: Para iones con la misma carga, eltamaÒo aumenta conforme bajamos por un grupo de la tablaperiÛdica. !^
En una serie isoelectrÛnica (iones con el mismo n˙mero deelectrones) el radio del iÛn disminuye al aumentar la carga nuclear,yaque los electrones son atraÌdos fuertemente al n˙cleo. Ej.
Na
+^
Mg
2+^
Al
3+
Carga nuclear crecienteRadio iÛnico decreciente
Ing. Virginia EstebanÈ
Ing. Virginia EstebanÈ
HidrÛgeno, oxÌgeno nitrÛgeno, y los halÛgenos !
2
( carbono y oxÌgeno)
SubÌndice=n˙mero real de cada ·tomo en la molÈcula
(1, 2)
formados por molÈculas que
contienen m·s de un tipo de atÛmos.
La mayor parte de las
sustancias moleculares contienen sólo no metales.
!^
Consiste en un un par de e- compartidos entre 2 ·tomos Ej: Ambos átomos (de la molécula del H
y Cl 2
)tienen configuración 2
electrónica de gas noble al compartir los e- entre ambos átomos. !^
El enlace covalente puede ser:
2
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
= Cl
2
