Teoría de Reacciones Químicas Página 1
Introducción a la Química
Reacciones Químicas
Reacciones Químicas
Una reacción química o cambio químico, es todo proceso en el cual una o más sustancias
(llamadas reactivos) se transforman en otra u otras sustancias (llamadas productos). Los reactivos y
productos pueden ser tanto elementos como compuestos.
La ecuación química es la representación simbólica de una reacción química.
Los coeficientes estequiométricos son números que anteceden a cada sustancia química y que
indican el número de moléculas o moles de la sustancias necesarios para que tenga lugar la reacción
química. Generalmente acompaña a cada sustancia como subíndice y entre paréntesis una indicación
del estado en que se encuentra el reactivo o producto. Además es común realizar anotaciones a modo
de agregados de las características necesarias para que se dé la reacción a modo de notas adicionales
ubicadas sobre la flecha de reacción.
Los tipos de productos obtenidos a partir de ciertos reactivos dependen de las condiciones
bajo las que se produce la reacción química. No obstante, aunque los productos pueden variar según
cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción
química. Estas magnitudes conservadas durante procesos químicos son: el número de cada tipo de
átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Leyes de Conservación:
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia es una de las
leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por
Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como:
«En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa
consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».
Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí
se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre
masa y energía.
La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la
termodinámica. Durante la década de 1840, varios físicos entre los que se encontraban Joule,
Helmholtz y Meyer, fueron desarrollando esta ley, sin embargo; fueron primero Clausius en
1850 y Thomson (Lord Kelvin) un año después quienes escribieron los primeros enunciados
formales.
