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Los compuestos de coordinación son compuestos de ........................................ o grupos aniónicos, llamados .................. Los metales más comunes en estos compuestos son los de transición: Fe, Cu, Ni, Pt, etc. Los ligantes se caracterizan por poseer átomos con pares de electrones libres, tales como H2O, NH3, CN-, CO, Cl- , etilendiamina y muchos más.
12 HEMOGLOBINA
COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
Es un derivado nitrogenado de la ferroprotoporfirina.
Se encarga de .................................... en la sangre.
Es similar a la ..............
ENTIDAD DE COORDINACIÓN
Se presenta un ......................... que está unido a otros átomos o grupos de átomos llamados ............... Esta unión se hace por medio de enlaces denominados ...............................
- Cloruro de hexaamminocobalto (III)
- Estructura general:
- Hexacianoferrato (III) de Potasio
- Pentacarbonilhierro (0)
Por definición, la hemoglobina se considera un compuesto de coordinación ya que es una molécula que se contiene por lo menos un ion metálico unido a seis ligandos proporcionado una geometría octaédrica (Oh), sin embargo, el grupo hemo es el compuesto de coordinación en la molécula, por lo que las características como complejo se basaran en este grupo.
Son especies, cargadas o no en las que el ......................... está rodeado por un grupo de átomos o ............................ Todos los compuestos poseen una .................................... Como ejemplos puede mencionarse a la hemoglobina, la clorofila y la vitamina B.
QUELATOS
Son complejos internos de coordinación muy estables de gran importancia constituidos de iones a metales de transición y ligandos multidentados. Quelato es un término muy sencillo que se refiere a la formación de anillos que incluyen al centro metálico en compuestos de coordinación
Aplicación 1:
LOBONOTAS: El metal central se le reconoce a través de su fórmula química o por su fórmula estructural, por ser esta encerrada en unos paréntesis cuadrados. Fuera de los paréntesis se encuentra el contraión este puede poseer una carga positiva o negativa
COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
CANTIDAD (^) PREFIJO CANTIDAD (^) PREFIJO
La fórmula de un compuesto de coordinación se escribe en la misma forma que cualquier otro compuesto, primero el ..............y luego el .................. En la fórmula de la entidad de coordinación se escribe primero el ion central, a continuación los ligantes aniónicos en orden alfabético de acuerdo con el primer símbolo de su fórmula y a continuación los ligantes neutros.
En la entidad de coordinación se nombran primero los ligantes en el orden alfabético de sus nombres (sin tener en cuenta los prefijos que indican su número) y finalmente el ion central, indicando el estado de oxidación de este último con números romanos dentro de paréntesis y sin dejar espacio entre ellos.
Si el ion central hace parte del catión, o de una unidad compleja molecular (sin carga), entonces el nombre del metal no se modifica.
El nombre de los complejos moleculares es una sola palabra.
Los nombres de los ligantes neutros y catiónicos generalmente no se modifican. Los nombres de los ligantes aniónicos terminan en -o, ya sea -uro o -ato, con excepción de algunos grupos que al actuar como ligantes presentan un nombre especial, tales como:
Prefijos multiplicativos para para expresar cantidad de
un ligando:
LOBONOTAS:
Aplicación 2:
Nombrar el siguiente compuesto:
Co(H O) Cl
Aplicación 3:
Nombrar el siguiente compuesto:
Na PtCl
CARGA (^) FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE
1+
Ion hidrógeno Ion litio Ion sodio Ion potasio Ion cesio Ion plata
Ion amonio
Ion cobre(I) o cuproso
2+
Ion magnesio Ion calcio Ion estroncio Ion bario Ion zinc Ion cadmio
Ion cobalto(II) o cobaltoso Ion cobre(II) o cúprico Ion estroncio Ion hierro(II) o ferroso Ion manganeso(II) o manganoso Ion mercurio (I) o mercuroso Ion mercurio (II) o mercúrico Ion níquel(II) o niqueloso Ion plomo (II) o plumboso Ion estaño(II) o estanoso
3+ Ion aluminio
Ion cromo(III) o crómico Ion hierro(III) o férrico
H Li Na K Cs Ag
+ + + + + +
CARGA (^) FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE
1-
Ion hidruro Ion fluoruro Ion cloruro Ion bromuro Ion yoduro Ion cianuro
Ion acetato Ion clorato Ion perclorato Ion nitrato Ion permanganato Ion hidróxido
2-
Ion óxido Ion peróxido Ion sulfuro
Ion carbonato Ion cromato Ion dicromato Ion sulfato
3- Ion nitruro^ Ion fosfato
Cationes comunes
Aniones comunes
CO Cu Fe Mn Hg Hg Ni Pb Sn
2+
2
2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+
Mg Ca Sr Ba Zn Cd
2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+
NH
Cu
+
+
4
Al3+^
Cr Fe
3+ 3+
H F Cl Br I CN
- - - - - - O O S
2-
2 2- 2-
N3-
C H O CIO CIO NO MnO
2 3 2^ - 3^ - 4^ - 3^ - 4^ - OH -
CO CrO Cr O SO
2
3 2- 4 2- 7 2- 4 2-
PO 4 3-
PRÁCTICA DIRIGIDA
PREGUNTA Nª 1:
Determine el número de oxidación del átomo metálico central en cada uno de los compuestos siguientes: . .
Ru(NH 3 ) 5 (H 2 O) Cl 2 Fe(CO) 5
PREGUNTA Nª 2:
Nitrato de diclorobis(etilendiamino) platino (IV)
Escriba la formula del compuesto:
PREGUNTA Nª 3:
Escriba los nombres sistemáticos de los compuestos siguientes:
NaAuF 4 K 3 Fe(CN) (^6)
PREGUNTA Nª 4:
(UNC 2005 II A Y B) La hemoglobina es un compuesto
de coordinación que tiene como átomo central metal:
A) Cu
B) Co
C) Mg
D) Fe
E) Al
PREGUNTA Nª 5:
(UNC 2005 II C) El metal que actúa como átomo
central, en los compuestos de coordinación, se
comporta como:
A) Base de Lewis
B) Ácido de Lewis
C) Base de Bronsted
D) Ácido de Bronsted
E) Ácido de Bronsted - Lowry
PREGUNTA Nª 6:
En bioquímica tenemos la clorofila, este presenta un
quelato de:
A) Cobre
B) Hierro
C) Cobalto
D) Magnesio
E) Calcio
