Compuestos De
Coordinación
Un compuesto de
coordinación por lo general
consiste en un ión complejo
y un contraión
Nomenclatura
Número de
coordinación
El término actual para valencia primaria
corresponde al número de oxidación y la
valencia secundaria equivale ahora al número
de coordinación del elemento.
LIGANTES Base De Lewis Clasificación
Las moléculas o iones
que rodean el metal en
un ión complejo se
denominan ligantes
Es
una sustancia capaz
de donar uno o mas
pares de electrones
Según el número
átomos
donadores, los
ligantes se
clasifican en:
El siguiente paso es aprender a
nombrar los compuestos de
coordinacion.
Las reglas para nombrarlos son las
siguientes
Paso 1 Paso 2 Paso 3
El anión se
menciona antes
que el catión , la
regla se mantiene
sin importar si el
ión complejo lleva
una carga neta
positiva o
negativa.
Un ión
complejo,
primero se
nombran los
ligantes, en
orden alfabético
y al final el ión
metálico
Los nombres de
los ligantes
aniónicos terminan
con la letra ´´o´´, en
tanto que un
ligante neutro por
lo regular suele
tomar el nombre de
la molécula.
Excepciones :
H2O ( acuo)
CO (Carbonil)
NH3 (Amino)
H20 y NH3
Ligantes
monodentados
Se define como el número
de átomos donadores que
rodean el átomo del metal
central en un ión complejo
Etilendiamina
Ligante
Bidentado
Agentes
Quelantes son
los ligantes bi y
polidentados
La carga neta de un
ion complejo es la
suma
de las cargas de este
atomo y de los ligantes
que lo rodean.
Las interacciones que
existen
entre el atomo de un
metal y los ligantes se
pueden ver como
reacciones acido-base
de Lewis
Los ligantes
funcionan como
bases de Lewis
Y metales transición
actua como ácido.
Los enlaces
Metal-ligantes ,casi
siempre son enlaces
covalentes
Monodentados
Bidentados
Polidentados
Estructura
Existen varias formas de acomodar los ligantes al rededor del
átomo central.
Estas estructuras tienen diferentes propiedades físicas,
químicas.
Teniendo 4 figuras geométricas diferentes para los átomos
metálicos con ligantes monodentados.
Esteroisómetros
Compuestos formados por el mismo tipo y
número de átomos unidos en la misma
secuencia, pero distinta disposición espacial
Isómeros Geométricos Isómeros ópticos
Algunos compuestos de coordinación
pueden exhibir uno o ambos tipos de
isomería.
Muchos de ellos no tienen esteroisómeros.
Isómeros estructurales
Isómeros de
ionización
Tipos
Resultan del
intercambio de
iones dentro y
fuera de la esfera
de coordinación
Isómeros de
hidratación
Algunos complejos
cristalinos, el agua
puede estar dentro
o fuera de la esfera
de coordianción.
Isómeros de
enlace
Ciertos ligandos se
pueden unir a
iónes metálicos en
más de una manera
Isómeros cis-trans
Los
mismos ligandos estan distribuidos
en orden diferente dentro de la
esfera de coordinacion. La isomeria
geometrica tiene lugar cuando los
atomos o grupos de atomos pueden
distribuirse en ambos lados de una
estructura rigida.
Cis Trans
Adyacente Lado opuesto a
Los compuestos
MA3B3 pueden
exhibir isomería
geométrica
llamada Mer-fac
Son imágenes especulares que
no se pueden superponer.
Estos tienen propiedades físicas
y químicas idénticas.
Se distinguen por la interacción
con la luz
Aquirales
Quirales
Se superponen
No se superponen
El fenomeno mediante
el cual gira el plano de
la luz polarizada se
conoce con el nombre
de actividad optica.
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 121
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ESPOCH Proyecto:
Mapa Conceptual
Descripción:
Unidad 6 ''Compuestos de coordinación''
SIZE: A3
SCALE: N/S
Dibujo número:
001
sheet
1 of 1
rev
1
Nombre :
Facultad: Ciencias
Nivel: Segundo Semestre
Carrera: Ingeniería Química
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
H
G
F
E
D
C
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A
Calificación
Código: 984422
Asignatura: Química I
Casigña Mauricio Curso: ''B''
Fecha: 17-02-2021
