**Model atòmic i configuracions electròniques**
1) **Model que introdueix l’electró com a ona i partícula:**
- Model mecano-quàntic de l’àtom (Schrödinger).
2) **Hipòtesi que ho sustenta:**
- Dualitat ona-partícula (hipòtesi de De Broglie).
3) **Què és un orbital:**
- Regió de l’espai on és més probable trobar un electró segons la seva funció d’ona Ψ.
---
### 4) Combinacions de nombres quàntics
Regles:
- n = 1,2,3,...
- l = 0,...,n−1
- m_l = −l,...,+l
- m_s = ±½
| Cas | (n, l, m_l, m_s) | Correcte? | Orbital |
|-----|------------------|------------|----------|
| a) | (4, 3, 0, −1) | ■ No | m_s invàlid |
| b) | (3, 2, −1, −½) | ■ Sí | 3d |
| c) | (2, 3, 0, +½) | ■ No | l massa gran |
| d) | (2, 1, 1, −½) | ■ Sí | 2p |
---
### 5) Nombres quàntics per a un orbital 3p
n = 3, l = 1
m_l = −1, 0, +1
m_s = ±½
→ 6 combinacions possibles.
### 6) Si n = 3 i l = 0
m_l = 0
m_s = ±½
→ 2 combinacions possibles: (3,0,0,+½) i (3,0,0,−½).
---
### 7) Configuracions electròniques
- **Si (Z = 14):** 1s² 2s² 2p■ 3s² 3p² → [Ne] 3s² 3p²
- **Ge (Z = 32):** 1s² 2s² 2p■ 3s² 3p■ 4s² 3d¹■ 4p² → [Ar] 4s² 3d¹■ 4p²
- **Gasos nobles:** ns² np■ (capa completa).
---
### 8) Configuracions d’ions
- **Cl■:** [Ar]
- **K■:** [Ar] (té la mateixa configuració que l’Argó, per estabilitat)
- **S²■:** [Ar]
