Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Ebooks gratuitos
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
problemes enllaç de valencia i configuracio, quimica
Tipo: Ejercicios
1 / 19
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!
Facultat de Biologia
Configuració electrònica
7. De les configuracions electròniques que s’indiquen a continuació, indiqueu les que corresponen a àtoms en el seu estat fonamental, en estat excitat i quines són impossibles: a) [ 2 He]2s^2 2p^2 ; b) [ 2 He]2s^2 3p^1 ; c) [ 2 He]2s^2 2d^2 3s^1 ; d) [ 10 Ne]3s^2 3p^8 4s^1 ; e) [ 10 Ne]3s^2 3p^2 ; f) [ 18 Ar]4s^2 4p^5 5s^1 Orde creixent d’energia Diagrama d’Aufbau En l’estat fonamental, els electrons estan situats en aquells orbitals atòmics que determinin que l’energia total de l’àtom sigui mínima (Principi de construcció).
2
1
2
8
1
Un àtom amb electrons situats en nivells d’energia superiors als deduïts segons el principi de construcció es considera un àtom en estat excitat. Un orbital tan sols pot estar ocupat per dos electrons (principi d’exclusió de Pauling). Per n=2, l=0 o 1 (no existeixen orbitals d amb n=2).
Enllaç químic i geometria molecular
Quan més gran sigui la diferència d’electronegativitat entre els dos elements, més gran serà el caràcter iònic de l’enllaç. Les diferències d’electronegativitats valen: a) D-H │0,9-1,7│=0, b) D-E │0,9-1,1│=0, d) H-J │1,7-2,5│=0, c) G-J │1,6-2,5│=0, e) E-H │1,1-1,7│=0, per tant, l’ordre creixent de caràcter iònic serà: D-E < E-H < D-H = H-J < G-J
9. Indiqueu les estructures de Lewis i la geometria dels compostos que s’indiquen, tenint en consideració el tipus d’orbitals híbrids utilitzats per l’àtom central en la seva formació: a) BeCl 2 ; b) PCl 3 ; c) O 3 ; d) H 3 C-NH 2 ; e) SO 3 ; f) NO 3 - ; g) N 2 O 3 ; h) FCH=CHBr; i) CH 2 =C=CH 2. Sabent que en el O 3 , ClO 3 -^ i NO 3 -^ tots els enllaços són idèntics, indiqueu totes les estructures de Lewis possibles i anomeneu el fenomen que té lloc. (Dades: Z(Be)=4; Z(Cl)=17; Z(P)=15; Z(O)=8; Z(H)=1; Z(C)=6; Z(N)=7; Z(S)=16; Z(F)=9; Z(Br)=35).
Cl, Z(Cl)=17, és Cl: Configuració electrònica
16 electrons de valència; 8 parells d’electrons Segons aquesta c.e. hauríem d’esperar que l’àtom de Be no formés cap enllaç (^) Hibridació Enllaç σ sp-p
o o
e- de valència: 3x7 + 5 = 26 26/2 = 13 parells O, Z=8, 1s^2 2s^2 2p^4 18 electrons de valència Z(P)=15, 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 Càrrega formal = e valència – e assignats est. Lewis e no compartits + ½ e compartits Formes ressonants
Àtom central Z(Cl)=17, 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 Hibridació Hibridació Enllaç datiu
Geometria molècula: plana triangular Geometria electrònica: plana triangular N, Z=7, 1s^2 2s^2 2p^3 O, Z=8, 1s^2 2s^2 2p^4 23 + 1 electrons Càrrega neta de l’oxoanió: +1 -1 -1 = -
Electró que proporciona la càrrega negativa al iò, situat en l’àtom d’oxígen Electró que proporciona la càrrega negativa al iò, situat en l’àtom d’oxigen Hibridació covalent co-ordinate bond
xx xx x x xx xx o (^) ox x o
o
x o x^ x x
x x o o 2 s 2 p o^ o N He 2 s 2 p O He 2sp^2 2 p N: He 2sp^2 O Oexterns 2s 2p He He 2p 2sp^3 Ocentral He O O O N N xx xx xx xx (^) xx xx xx xx 28 electrons de valència; 14 parells d’electrons Totes les càrregues formals són zero
Hibridació Hibridació Hibridació Geometria molècula: angular pels 2 enllaços O-N-O i per l’enllaç N-O-N Geometria electrònica: plana triangular al voltant dels O dels extrems i dels dos N i tetraèdrica al voltant del O central Geometria molècula: plana triangular al voltant de cada C Geometria electrònica: plana triangular al voltant de cada C Els sis àtoms estan en el mateix pla
10.- Sabent que el carboni en estat fonamental té una configuració electrònica 1s^2 2s^2 2p^2 , analitzeu la hibridació que presentarà cada carboni de la molècula que s’indica a continuació. Quina hibridació presentaran els àtoms d’oxigen (Z(O)=8) i de nitrogen (Z(N)=7)? Finalment, dibuixeu la geometria de la molècula sencera. HCC-CH 2 -CH 2 -C-CH=CH-CH 2 -N-CH 3 O CH 3
a) Ba Grup II A; electronegativitat 0, Cl Grup VII A; electronegativitat 3, b) P Grup V A; electronegativitat 2, O Grup VI A; electronegativitat 3, c) Br Grup VII A; electronegativitat 2, I Grup VII A; electronegativitat 2, d) Li Grup I A; electronegativitat 1, I Grup VII A; electronegativitat 2, e) Si Grup IV A; electronegativitat 1, Br Grup VII A; electronegativitat 2, f) Ca Grup II A; electronegativitat 1, F Grup VII A; electronegativitat 4, │0,9-3,0│= 2,1 iònic blocs s i p │1,8-2,8│= 1,0 covalent bloc p │2,8-2,5│= 0,4 covalent bloc p │1,0-2,5│= 1,4 iònic blocs s i p │2,1-3,5│= 1,4 covalent bloc p (força polar) │1,0-4,0│= 3,0 iònic blocs s i p
La molècula de CO 2 és lineal, amb dobles enllaços en els que l'àtom de carboni te hibridació sp. En ser l’oxigeno més electronegatiu que el carboni, els enllaços seran polars. No obstant, els dipols elèctrics són iguales però de sentit contrari i s'anul·len entre sí, pel que la molècula serà apolar. La molècula de SO 2 te un àtom central de sofre amb hibridació trigonal sp^2 , amb un parell d'electrons sense compartir, un doble enllaç i un enllaç covalent coordinat o datiu que presenta dos estructures ressonants. El parell d'electrons sense compartir farà que, per repulsió, l’angle d’enllaç sigui inferior al esperat de 120º. L’oxigen és més electronegatiu que el sofre i els dipols ara no s'anul·len i, per tant, la molècula serà polar.
1-
És evident que l’àtom de C no compleix la regla de l’octet, ja que tan sols està envoltat per 6 electrons.
En aquesta molècula estan representats tan sols 8 electrons de valència (3x2+2) i, no obstant això, l’anió ha de tenir 10 elec- trons. L’estructura correcte és: Ió hipoclorit (^) És correcte
En aquesta estructura hi ha representats 12 electrons de valència i la molècula tan sols en te 11 (6+5).
