¡Descarga Constantes de Van laar y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Termodinámica solo en Docsity!
Rev. Téc. Tng., Univ. Zu l ia ARTICULO TECNICO
Vol. 11 , No. 1, 1988
CORRELACION y PREDICCION DE DATOS DE EQUILIBRIO VAPOR - LIQUIDO DE SISTEMAS BINARIOS
F. Villa lobos Dlaz y J.L Sánchez
División de Postgrado
Facultad de In genierla
Universidad del Zul ia
Maracaibo. Venezuela
RESUMEN mined^ the^ hinory^ parametecs^ A^ and^ B^ Erom^ the^ Margu
les Bnd Van L.1ar equationf! by meand uf lhe linear
reg r cssion technic of leas aquara method for the
En el pr sente t["Sb.1jO S~ desarrollaron un CE^ determinacions^ (^ excess^ Cibbs^ free^ nergy^ Vs
conjunto de algoritmos para c orrelacioIUlr y prede X^ (l^ ) ,^ while^ the^ parameters^ for^ the^ Wilsou^ snd^ N.le
cir datos de equilibrio vapor-líquido de sistemas T.^ L^ eq^ u^ ations^ "'''re^ evaluatcd^ applyin~^ lhe^ Rosenbrock
binar10s tan t o i~otérmico como isobJrico, mediante mechad^ modified^ by^ Davies,^ Swann^ and^ Campey^ to^ sal
las ecuac iones de MarRules, Van Laar, WUson y N. R. ve^ set^ o f^ nonlinea^ r^ equatioos^ adjusted^ by^ the^ least
T.L. para orrelacionar los coeficientes de activi square-rnethod.^ In^ general,^ it^ was^ observed^ cha t^ for
dad en la fase líquida y la ecuación virial trun al1^ f^ the^ binary^ systems,^ lhe^ root-mean^ -^ square^ (R.
cada en el segundo término para la fa~e gaseosa. En M.S^ )^ in^ che^ calculated^ va l^ ues^ [o^ c^ P^ or^ T and^ Y (^ 1)
Reneral se estudiaron datos d~ equilibrio exp~r i -.rere^ small^ whe^ n^ the^ Wilson^ and^ N.R.^ r.L^.^ quations
mentale P-T-X-Y a bajas presiones, de rná~ de 60 "'ere^ used.^ However,^ fo^ r^ sorne^ sYStems^ the^ imple
sistema de componentes de mezclas no polar - no po Van^ Loar^ and^ Margules^ equ3tions^ are^ in^ satisf^ ctory
lar, polar - no po la r y polar - polar tomados de la lL llgreement^ with^ the^ <:xperirnental^ da^ la.
t eratura, pr evio análisis de onsistencia termodi
námica. J partir de lo s datos oe e~ ul librio exp~ri
~entales P-T- X- Y se determinaron los parametros bi
narios y B de las ecuaciones de Margules y Van I/'lTRODUCClON
Laar por medio de t ~cnica de regres i ón l ineal pnr
el métod o de l os mínimos cuadrado;; d los cálculos
de GE(energ~a libre de Gibb8 en exceso ) s X(l); En^1 diseño^ de^ quipos^ para^ proces^ os^ de^ sepa
mientras que los parámetros b1narios de las ecua ración^ de^ sistemas^ vapor-l'íquido^ en^ quilibrio,^ se
ciones de Wilson y N.R.T.L. se evaluaron - aplicando requie^ r e^ disponer^ de^ ¡lacos^ de^ equilibrio^ en^ un^ ran
el método de Rosenbrock modificado por Davies,Swann go^ contínuo^ de^ composición.^ En^1 practica,^ no
y Campey par a resolver sistemas de ecuaciones no siempre^ se^ dispone^ de^ estos^ datos^ ni^ en^ antidad,
lineales por ajuste de mínimos cuadradoR. En gene ni^ en^ la^ calidad^ que^ se^ desea,^ sin^ embargo^ para
ral se observó que para odas lo sestema bina vencer^ dicha^ dificultad,^ el^ presente^ trabajo^ tiene
rios estudiados l a R.~I.S. en los villores c.alculiloos como^ finalidad^ establecer^ un^ conjunto^ de^ algoritmos
de P o T; e Y(l) era menor cuando se utilizaban las que^ permiten^ correlacio^ nar^ y^ pred^ c l r^ da~os^ de^ e
ecuaciones de Wilson y .R.T.L. Sin embargo , para quilibrio^ vapor^ -^ líqui^ do^ isotérmico^ e^ isobarico^ de
algunos sistem a s las ecuaciones mas senci l las de sistemas^ binarios^.
Van Lasr y Mar~ules se ajustaban ade c uaoamenle a
los oatos e xperimentales. En^ eate^ trabajo^ se^ presentan^ los^ f^ undamentos
teóricos basicos para correlacionar datos de equ i
li br~o vapor - líqui o de sistemas binarios isotér
ABSTRACT micos^ e^ isobáricos,^ por^ medio^ de^ las^ ecuaciones^ de
coeficientes de actividad de Van Laar, Maargules,
Wilson y N.R.T.L. Con 10B progrAmas desarrollados
Tn the present work a set of algorithrns was (^ 1),^ se^ calculan^ los^ valore^ de^ los^ parametros^ bi
developed to correlate and predict vapo r-l iquid narios^ A^ y^ B^ de^ las^ ecuaciones^ de^ Margules,^ Van
equilibriurn data for binary systema both isotherm Laar,^ Wilson^ y^ N.R.r.L,^ a^ partir^ de^ datos^ experi
aDd isobaric , by lIIeans of the Margules , Van Loar , me^ nt^ ales^ P-T-^ X-Y^ isotérmico^ e^ isobnLÍco.^ Se^ est^ u
Wilson and .R.T.L. equations o correlate the c diaron^68 sistemas^ binarios,^ tornados^ de^ l a^ litera
tivity coefficients in t he liquid phase and the Sc tura^ a^ lo^ s^ cua^ J^ es^ se^ les^ realizó^ el^ estudio^ d^18
cond arder viria l equation for the vapor phase. In consistenc~B^ termodinámica,^ mediant^ l a^ pr^ u^ eba^ in
general, experimental equllibr ium data P-T-X- Y for tegral^ oe^ la^ ecuación^ de^ cibbs-Duhem.^ LOb^ sistemas
low pressure was analyzed,. for more ch an 60 system binarios^ estudiados^ incl^ uy^ en^ tanto^ compo n^ entes^ po
components which includes nonpolar - nonpolar, polar lares^ como^ nO^ pol^ ares.
nonpolar aud polar -po lar mix t ures, caken f r om t he
recent lj erature, and previou8 therrnodynamic con Una^ vez^ eterminados^ los^ parámelros^ bina^ r^ ios
siscency analysies was d e. Start i ng from the ex de^ Margules,^ Van^ Laar,^ Wilson^ y N.R. T. L^ se^ ut^ ilizó
perimental equilibrium data P- T- X- Y. it was deter el^ cálculo^ del^ punto^ de^ burbuje^ para^ los^6 siste
Rev. téc. lng. , Univ. Zulia , Vol. 11, No. 1 , 1988
ma s b inarios a una determinada tempe ratura o pre
sión y composició n de l a fase l i qu i da para evaluar
la pr sio n o t e mp e r a tura de burbuj eo y la c ompos i
ción d e~ l vapo r e n e quil i brio. Se e s t a bleció un cua
dro co mpa r a t ivo de l os va l ores de l a p res ión o tem
peratu r a de burb ujeo y de la comp os ició n del vapor
Y( l) , obt e ni do s con l as cua tro e cuacione s de coefi
c i en t e s de a cti v idad uti liz an do c á lculo s de la des
via c i ón c ua d rátic a media (R .M. S) , pa ra se1eu:ionar
la corr e l a ci ón de lo s coeficient es de actividad que
mej or aj usta l os da t os ex perimentales. Con los pa
ra metro s bi na ri os y la me j or ecua c ión para corre
la cionar los coeficientes de ac t ividad, se procede
a pr ed ecir datos de equilibrio en el rango cómplet o
X-Y, medi an te el punto de burbuj e o, utili zando el
mé todo de co nvergencia secuencia l.
METOOOLOGJA y PROCEDIMIENTO UllUZAOO
l. Corre la c i ón de los datos de e quilibrio exp er i
mentales
1. 1. Cál culo de los coeficientes de actividad
y i a p art ir d ~ e lo datos exper im e ntales P
T- X- Y, med i ante l a sig uie nte ecuación (2,3,
Yi I/H P {vLi (p - Pvi) }
EXP-- ···
'ii "Si Pv i R T
Los co efi cientes de actividad Q!i y Q!si se eva
l uar on a pa rti r de l a ec uación viJ; ial explí cita en
pres i ón , tru nc a da en el segu nd o termino. Los coe
f ici e ntes v ir ia les Bi j se ca lc u l aron por las corre
l ac i ones de Tsonopo ulo s (5 ,6 ) y/o Vetere (3,7).
La presi ón de vapor de un COmp onen t e i, Pvi,se
determi nó med i ant e la ecuaci ón de Anta ine (3) y el
vo l um en molar l í qu id o V i a una t empera tur a esp ecí
fica, se calc uló con la ecuación d e Ra c ket t (3) mo
d if ic ada por Spe ncer y Danner , y am pl ia da por
O' Conn el l para t empera tur a r ed uc id a mayor que 0. 75.
Los par ámet ro s de Rack ett s e tomar on de la li tera~
tur a (3 ,4, S).
1.2. Aná l isis de la co nsi stencia termod inám i ca
d e l os da tos de equil ib rio experim ent ales,
por med io de ec uac ió n de Cibbs-Duh em (prue
ba inte gra l) (2 , 12)
J
XL(nl )=_1---'..-7"+
y ( 1) dX(l) : O y (2)
X(I )=
2. Procedim iento para det ermdnar los par ámet ros bi
na r i o s A~ y B para l as ecu a c i ones de Marg ules ,Vao
Laar, Wilson y N.S. T.L.
2.1. Cá lculo de la energia libre de Gibb s en
exces o (2 ).
E G = R T ¿ Xi Ln y i
i =l
2,2 , Aj u ste de CE para determinar los parám e tros
binarios A y B de las ec u ac iones d e Mergu les
y Van Laar por técn ic a de reg re si ón lineal
por " l. met odo de los mínimos cuadrados.
2.2.1. Ecuac ión de Mar gules (2,3)
R T X(l) X(2)^ A +^ B^ (X(l)^ -^ X(2)
2.2.2. Ecuación de Van Laar (2 .3, 9)
R T X(l) X(2)
X(l) ~+X(2)
E B
G
2.3. Ajuste de y(i) para determinar los paráme
tros binarios A y B de las ecuaciones de
Wilso n y N.R.T.L, po r medio del metodo de
Rosenbr ock (10) modificad o po r Davies, Swann
y Campe y para reso lver sistemas de ecuacio
nes no linea l es.
2. 3. 1. Ecuación de Wilson (2,7,9,14)
'" ,(1)'. '- ('(1)+'(2) AI 2)
Ln · y(2)- - Ln(X(2 )+X( 1)A2l)
VL, l' B
A2l ~ ~ EXP (- --)
VL (2) R T
S -
Rev. Tec. l n g., Uni v. Zu lia, Vol. 11, No. 1, 1988
A
X(l)+X( 2)A
A2l
) ..
X(2)+X(l)A
( X (l)+ ~:: )AI
A2l j... [7J
X(2)+X(l)A2l
... LS 1
... [9]
Los valores de l os coef ic ientes d e activi dad a dilu c i ón i nfi n i t a para c ada uno de los compo nentes
en 10 sistema s est ud iad o s se p re se n tan en l a Tabla
No. 7. Los va l o res de l o s c o ef i cien t es de activida d a diluc ión i n fi n ita, son s im il ares a lo s valores
repo r t ad'os en la l iteratura, ta l como s e muestra en
la Tabla No. 8.
L ~L!Lb _B __ t'! :::' _l
PARAMETROS A (^) y B DE LA S ECUAC IONES DE MARGULES, VAN LAAR
WILSON y
N_R_T.L PARA SISTEMAS BINARIOS A TEMPERATURA CONSTANTE DETERMINADOS
EN ESTE TRABAJO
==. === === ::: === == :. ::::::::: ==::::::: '=== =====:: ':: ====:::==========::======== ====:::::::=====:: :'=== ==== =:;:: =-::: === ==== =,:;::;:'::= = ===:: = =:: :::= ::=====:::==== =======
L f _ ~~ _ ~ _ U _ B º _ ~____ _!.L!!J_H ºL ___ L~ J_L L NUHERlIS SIS r EIIA TE~PE - I Jou l. I 101 1 OE BINARIO liAiIlRA (^) "A R5Ul ES VAN (^) l AAA NIlSON N • R • T • l PUNTOS ! 1 11 1 2 1 ('C^ )^ === === ==== ====== :::=::=::::::====== ===== =========:::======= =====;::::^ =:^ -::^ ====;:=^ =::^ ElPER I T (^) A & "ENTAlES (Lel
- -- - -- - -- ---- - -- - --- - - -- - - --- -- --- -- ---- - -- - - -- -- -- -- - -. -- ---- - - - - -- --- - - - ..- - - - ------ --. - ----- --- - -- -- - ----. --- - -- -- - ---- - ACETON~ I ClOROf ORHO 25 ·:!I54. 0b 602. 49 -YJ24.'11 -I S~ U 3 99 .14 - 1814.20 0.50 -4614. 18 651 3.5 1 12 ( ACETONA I METANOL 25 156..15 5~4. 31 854. (^77) 3732.11 - 406.47 (^) 293J.J!i 0.30 13(14.64 1074.68 12 (2 51 ACETOK A I METAHOl 55 181 1.04 31.20 Im .H 1 849.4 2 -^ 72(^1 .92^ 2/,3 8 .29 0.10 1 055.04 792.63 2e !3ó AC EJOH A! ~-PR!lPANO l 55 1816. 2~ -483.85 221 .73 1664.75 1 986.92 -IIU7 0. 30 -36 1. 07 2242.45 14 (36)
BENCENO I n-HElAffO 55 1 504.64 390. 98 1201.7 0 192 •• 51 807.60 961.11 G.l(¡ 2m. 80 - 779.27 14 ( 19 1
BfNCENO I^ n-^ HElAND^60 1351. 31 216. 60 11 61.29 1 588.54 71505. 936 .14 0.30 2/014. 50 -9 05.1 9 31 1291
aENCEhn I n- HEP TANO 60 1262.00 lOe.!6 100 \1. 81 mS. 41 38 2 .94 1498.4l UO 36 96.74 - 1700.05 14 1371
BEHC~n I I - ClPRO PA~O (^) Si - 18?bl -IB3. 66 -62.71 (^) 1457. 58 -1 047.20 1~1.06 0. 10 28 71.99 4135.34 II m i BUTAHOAA I BEHCElIll 25 191.~ 3 H~5. 44 13 77 .~ 5 15 1.47 2404. T1 -119 1.65 O.JO - 1 19 7.19 2898.81 lO <34 1 BUTANOffA I n_HEP TAHO 4~ l llue -^ (,19^.^15 459 1. 94 1900.0 7 muo 918.51 O.2Q 211 6.86 161 0 .31 16 (28^1 f![LOHElAHO I! -{lBUTAIIO (ICLOHEIAIIíl I l-CLPROPANO
eO J. 31
850. la
l8S.
o.lO O. 1)
149 3. T
1I
cm mi t LOROFORM / ME1AIiOL 15 3m. 94 151J.79 2028 .11 5752.00 -1^14 6.72^6 172. 13 0. 30 4675.5^5 -22.^11 10 (25^ ) n~MOL I BEN[EHO 25 4763. 27 - n:i7. Z3 "115.l0 3101.0~ 70 49. ~o 589 .7 3 0.30 914.25 5 311 .16 II (^ 34)
ETMOl I BU TANOHA 2~ 2061. ~6 832.42 135 1.40 3296.52 1lB U O m.29 0.30 13 91.84 ne .2b 12 mi
fTM!O L! TO LUE NO (^30) 651Ui7 - 4m. 70 9194_84 (^) 3 951.18 71 2'7.4Q (^) 798.1 2 0.47 21 16. 34 5496.% 19 ( EfANO l I TOLUENO .10 5304.06 -1509.55 ó 622. 69 417 9.d1 .1350.97 749.46 0.47 1384.98 4655.4S 19 (3el ~EfAHOL! 2·P ROPANO L 55 -1 05.99 - 21>0. 11 53. 25 70.69 M2 U 8 - 4123.09 0 .30 -2999.06 4590.03 20 136 1 n-HEP1ANO I e. AC rl ATO 74. 7 J47b •• Z - 411l.85 (^4) 722. 05 1891.21 - m.16 (^) 4340.4. 0. :1 0 4~7~ .2 1 -1 286.8 1 l b (40 1 n- HE n AN O (^) : 8.ACETATO lO O 1954.33 - 197.69 1 '194.1> 5 18 12.32 6 34.10 1~ 63 .4 3 0.30 13 1 4.16 896.08 I~ (4 01 n-HEP Ti\Jt O I CIClOHnANO 60 87.33 -48.85 18 0.90 4~. 62 - nO. 71 536. 50 0. 30 -455. 95 570. 42 11 ( n-H ElAIfO (^) / ETANO l 55 68n. 87 m.14 6 5<9. 03 70 ól.79 1540. 13 e sus 0.47 5719.99 3975.39 16 ( H ITRO~fTAHO I CCl 4 U 58~ 7. 42 -159 .76 5983 .95 m 7.10 674 0. 7~ 1 162.S6 0. 40 lOsó .94 4688. 18 12 ( 21 I -P~OPANO l I n-HEP TANO (^30) 7344.68 -22U S (^7222) .6 1 M1 .!lb 9656.08 125.54 <) .47 (^100) U9 134 8. 22 19 ( ! - PROPI\IIIJ / n-HE PT ANO 60 ' Q65. 24 - 1440. 06 73~5. 99 mu a 82 51.35 845.4J 0.47 3 086. 91 59 88.22 19 138) I.pROPAIfOl. I 2.1.4 TftP 55 .n 5?43.25 - 845. 93 6216. 97 4U9.44 74 19. 06 66!J. 49 0.47 31 73. 892 45 16 .84 20 1321
1.p1'tlPANOl I 2. 2.4 I"P 15.17 5173.6(1 ·6 48.24 ó08U4 mt. 72 7668. 91 510. 51 0. 47 3 109.93 4914.0 5 20 (^321
1-P~OPANO l I n- HEP T NO lO 37.11 - 2911.4 (^0 674) 8."7 5()94.4~ am .4Q 1092. 92 0.47 3105 .56 656e. 37 IS ( 38 1 Z-P ROPANOl N ROPANlI l
! ,, -HE PTAfIO I n_H EXIIN O
5~ 20. li - 11119. 31 4905.22 -1426. <) 9
I Q8 54.
i 91U
62~ 7. IB
H31.
la 24
m)
(lel : LOs nÚl er os. n t r~ parentesl ;' corres pe nden • l. Lite "t ur. (It¡f a en (l).
Rev. Téc. J ng., Univ. Zu li a, Vo l. 11 , No. 1, (
L ~L!Lb _ ~ __ ~=- _~
PARAHETROS (^) ADIMENSIONALES DE LAS ECUA C IoNEs DE MARGUL ES , VAN (^) LAAR , WILSON
y N.R.T. L P ARA SISTEMAS BINARIOS A TEMPERATURA CONSTANT E DETERMINADOS
EN ESTE TRABAJO.
~_ H. ~_ ~ _ ~ I ~ .Jl _ ~__ __ ª _ !_ ~_ ~ f !9?_ L m_. _ ~! _ L m~ .Jn __ l_ HUllER^ OS 5Im~A TElI PE - DE BINA RIO RAIURA (^) "ARGUlE S VAN LAAR MIL SON (^) N • R. 1 • L PUHIOS 1 11 (^ 2 I^ I'Cl ==:.:-::.==^ =:.==::::^ == ==== ==:::-= ====== ======= - ==== = ==== ======^ ~^ ==^ ==.::=:^ .=^ c:^ -^ ::^ - =::===^ ElPiR I
T AJ2 A21 A12 A21 A 12 A2 1 'l't 2 n i "ENTALE S (Lel
ACE TONA I CLOR Of OR ft O 25 -0.8.90 O.2m - 1. l203 -0.1I4 J7 1. 06 91 1. 89 11 O.JO -1. 8115. 2.4 82 4 12 m i ACfTONA I IIfTAHOl Z5 0.0318 0_2 398 0.3448 (^) 1. 505 6 0.62 9:1 (^) 0.5733 ~.10 (^) 0.526 3 0.433 5 12 1251 ACflONA I KElANOL 55 o.o m O.Ollb 0.6442 0.6779 O.n 72 Q.68 10 0.30 O. 3Bb I 0.29Q 5 29 136 1 ACET ONA I^ 2-PROPAHOL^55 0.6637 -^ 0.177^3 0. 81 21 0 .53 69 0.5282 o .m~ 0.10 -0^.^1323 il^ .a^ 7!~^14 (lb^1 REHC ENO I n-!iElAN O 55 o. ms 0.1.55 0.440 ~ 0. 706 1 1 .084 Q 0.4814 0. 30 'J .9500 - o. , 8S Ó 14 139 1 8EHCEII O I D-HElAH O 00 0.4900 (¡. Ola 2 0.4 222 0. 5 735 1.lm 0.4 8S4 O.lO O. Y4lY -0. 32 68 31 (m BENCEN O I n-H EP TA NO (^60) 0-4556 v. I llJ 0.3614 0. 516 0 1.421 I 0. 35 68 O. ~ Ú 1.3147 -0.6138 14 m i BENCEN O I 1 -CLPRO PAH O J5 - o.om - 0.0717 -0'.024 5 O. S6Sq I.m 3 0. 6688 Q.3^0 - 1. 12 10 1 .6141 11 m i 8U ANONA I amENO Z5. 0. 07 B<1 - o. ~872 0.5557 0. ü61l 0.18 19 (^) 1.6 712 0.30 - .m o 1. 1694 10 (34 1 BU1 ANDHA I^ n-^ HEf'^ rAHO^ 4S t.lm -0. 1342 !. 736 8 0.7 18 3 0.4 7 27 0. 4 322 0.10 Q.800l ú. I>OS e 16 I¡SI C[CL IlHEXAHO I l-C LBU TANO 35 0. 3935 o.om 0. 3 292 0.4790 1 .'lO IO 0.6350 0, 30 0.58 29 - 0.1274 11 mi CIC LOHEXANO I I-CLP R1lPANO 35 0.4036 -('. OB6 8 0_5J2.17 0.1lJII 0. 586. I .Q5T.i 0.30 - 0.212.7 0. 7054 11 m i CL OR OFIlR KO I IlE TANOl 25 1.30 71 0 .11107 ú. 81B2 2. 3205 0.97 51 O. m l 0.10 l.B B62 -O.ú09 10 (2^51 ETANO L I 8EIICf.MO 25 U 2 16 - o. 547~ 1.50]4 (^1) .4911 o.om '.'. 4992 0.30 0. 3. 68 a 2.1426 11 mi ETANO L I fiUTANllNA 25 0.83 1 0.3158 O.5m I.lm 0.6484 O. ~ 747 0.30 0.561 5 O. .174 5 12 mi ElAHOl I TOlUfliO (^10 2) .5853 - 1. (^757 5) 3. 6879 !.Sil)] 0.1077 (^) O.3m 0.41 o.mo 2. 18 08 19! [fANOL I TOL UENO 60 1.915 0 -0 .5450 2.l9 t O 1.5090 O.I BI9 Q.4246 0.47 0.&1> 11 1.6a08 19 081 IlETANOl I 2- PROPAN OL 55 - O.Ol Ba - 0. 0954 0. (1 195 0.0259 0 .2 156 2. 3127 0. 30 - 1. 099 3 1. 68 Z4 20 Ilbl n- HEP1AH O (^) / B.ACElATO 74.7 1.2021 - 1.421B 1 .6328 (^) o.• m 1. 2201 0 .2514 0_ (^30) UIi20 - .445\ (^) lb ( 40 1 n-H EPTAHO I S.ACETA TO l OO 0_619~ - 0.Oó17 0.6429 0.5 874 O.ml 0 .663 1 0.:1 0 ,42l. 0. 2888 16 140 1 n-HE PTAN O (^) I CICLOHE I ANO 60 o.om -0.0 (^176 0) .0053 O.016~ 0. 87 06 1. (^1056) 0.30 ~. 1646 0. 2 059 17 {¡^ q) n- HE1AN O I ETANOL 55 2.5210 0 .1390 2. 3931 U906 0.2504 0. 1091 0.4 1.09M 1.4~1 16 m i MlTROIfETANO I CCL 4 45 2. 21 44 -o.(-/>04 2. 261 3 1. 1 46~ O. 1 ~0 5 0.285'8 0. 40 1.1 557 1.172 4 12 (^21 1- PR1lPANOl I n-HEPTA NO 30 2. ~ 1 4 1 - 0. 0879 2. 8657 2 .5482 0. 0443 0. 3M7 0.47 1. 1942 2 .9155 19 138 1 I-PROfANOl I n- HEfT AN O 60 2.ISQa - 0.5199 2 .m 8 1.743. 0. 10 31 0.3 612 Q. H 1. 1145 2 _162 0 19 !lB 1 I -P ROPANOl! 2.2.4 T"P ~5. 22 1.920 6 -0.1099 1.2992 l. b 26 1 0. 1 524 0. 3402 0.47 1 .1626 l. b 545 20 (m I-PROPAMil L I 2.2. 4 TMP 7D 7 1. 854 5 -0.2237 2.0995 l.b399 0. 1612 0.3642 0.4 7 1.0Tl3 um 20 1321 ¡ - PROPAIIOl I n- HEPT AN O (^30) l.9 986 - 1. 1 (^595) U 17 8 2.02 13 0.064/ O. no 0 .4 7 1.I.l21 2.6061 la 138 1
2 -PROP AHOl I n-HEP TAN O bO 1.Y9J0 - 0.4944 2.5úl4 1 .546 8 0. 1 377 0. 3455 0.47 1.1 zas 1.9 354 lB (38^1
2 -PROf'ANOL I n- !tEIAN O ~.O. l. m6 -0.5226 3.9778 1.06 83 0.1701 0.3 79 4 0. 47 I. om 1. 6240 24 (
(Le) : Los niIJ.er.§ entre por.nt.si' (orre sponden a la Llter.tu ra Cit ad. en 01.
Rev. Téc. I ng., Univ. Zulia. Vol. 11, No. 1, 1988
L ~ULLB_~ _~
COI1PARA CION ENTRE LOS VALORES CALCLLADOS y^ EXPERlt1ENTALES DE
PRESION y FRACCION MOLAR DEL VAPOR A TEt1PERATURA CONSTANTE , DE
TERt11 NADOS EN E STE (^) TRABAJO (^) -
Yl~fl º!U!MIl: Y !!U _lUl1!)9~~m ~_ !ffg!B_ J
FRACCIOII IIOUUI PRE VAPOR , Y P SIS f EI!A TEIV'ERA fURA [ , 1000 1 ( U de 1Iqi ) tl.AIUO 1 - ---^ -^ ---^ --^ .-^ ---^ ~---^ ----^ -^ - ----.^ .-.--^ - ---- - .,-. - ---- -- ----- -- - --- - - ----- -- -- - -- ( 1.1 I I 2 I I^ 1(^ )^ IIAR6UlES VAlI lAAII WI LSOIC N. RJ .L IIAR6U.ES VAN LAAII ImSON N.R. LL . -- - -- - - ..-- - ..- -- .--------- -- --,-.-.-. - ----.--.------- - .-. - -.- ---- ---- - -- ----- .--. -... --.•--- --- ----- -- -_.- - - --- --.--. _-- --
ACETOIIA tl O lfllRTlO 2'l 14. 7 17. 5 12.2 10.7 2.0262 2 .51 0~ 3. 958~ ~. 24 80 ACHOIIA (^) IlETAlIOl 25 ~O.l 5 1.3 9.4 9.9 (^5) .4~9 8.69 85 1.3751 7. 29~ 6 ACHOIIA IIET AlIOl 55 4.9 4.7 U ~. 8 4,(,.466 3.94 79 2.1 50 2 2. ACElOM I HItIll'AMOl 5~ I U ll. 7 11.3 1 1.4 7. 6 81 4 1. 016 5 II. m8 12.02 ~ 1
IEIICEIO nJlElAllíl ~ 5 7. 0 5. 2 2.7 2.8 2. 61 56 1. 818 2 2. 2112 1.
tElICEJIQ n-HfIAllll 60 2.7 2.3 Q.5 0.7 1. 2m 0.9en 1.3m 1.
IEIICEJl n-HEPTAIlO 60 7.5 6.7 5.6 b.I 2.3253 1.7125 ú. 998 7 U'm
1E/IC.oo I-Q.PROI'AIIO J!i l.9 56.~ ~. 7 2.7 I.03 7b 8.8218 3.4840 U IUTAlIOICA I IElICOO 25 28.6 8. 5 1 .~ 7,5 2. (^313 1) 1. 9 ~1' 1.991 7 2.00 20 IUTAlIOIIA I n-HEPTAIIO 45 14. 2 34.9 4.8 7.2 4.95 01 12. 1544 2. 60 64 1.mO CICLIIHEIAIIIl I I- CUI/TAIIO (^) J!i 1. 7 2. (^2) 1.2 1.2 0. (^1800) 0.272'l O.lU I 0 .34 25 CJa.HIAllO I I -tLPRIII'AIII 35 2.4 l. 9 2. 3 2.2 '1.6890^ 205m 1.4222 1. 3705 a.0R0f0lllKl I IlElAto. 2'l 17 .5 19 .0 22.5 17. I 4.l 53 3. 1598 6. 5"58 3 4.1 18 7 E1AllOL BEllCEIIO 25 29.9 19.5 6.0 (^) 14.0 4.41 73 2.6 648 0.1442 1.4 887 ETAIlO!. IUTAIIIlIIA^ 2'l 24.6 26. 6 7.8 8.0 U84 9 2.021 6 1. 8881 l. 898 7 E1A1111l. I TOLUEIIO l O 231 .9 124.5 B.3 1M 60.7 092 20. 65 40 0. 7 810 1.52 81 fT AIIOI. TOlIIEIIl 60 U.O 28.4 2.1 5.6 17. ~9 7 0 17 .6181 1.3058 3. 23 64 IlE TAIIOI. 2-^ PROI'AIlOl^55 10.5 5.~ 10.9 1 0. 9 6. 6 834 3. 7 05 7 5.28 11 5. 6& n- te J ANO I B.i\CfTATO 74. 1 IBU 73 .0 12 .2 12. 3 64. 256 1 1 4.83 ~ 8.842'/ 8. n-HEPIAlIII I 8.ACtTA TII (^100) 13.4 12.7 (^) 9. 4 9.4 7.5931 9 .0604 6.m5 6. 528~ n- HEf f AMO (^) I CIC LllIIE lANO 60 1. 0 1.0 1.0 1.0 o.l m O. 25 1 ~ 0. 4219 0. 42 73 n- HEIAIlO I fTAlIOl 55 64,9 61.2 24. 8 25.6 73.0149 66 .1726 10.1748 10 .m NITI!Il/IfTAlIO I (^) Cet4 ~5 25.6 24. 6 5.8 8.2 1~. l l'I5 13. 227 5 2.4096 2.
I- PRIII'AIIOl I n-HEP1AIIO l O 123.9 91. 0 11.0 20 .6 19. 1115 12.602 6 1.3 Z77 2 .18 92
I- PROPAIIO L I n- HEP1AIIO 60 37.9 (^27). 8 1. 7 12 .~ IU ~ 2 13 .4HO l.9062 5. I- PROPAMOl I 2.2.4 TIIP ~5. 22 22.1 21.! 5. Q^ 6.1 4. 9107 ~.5m 1.2~ 7 0. 7345 r'PROPAIIOl I 2 .2.~ TlIP 75.37 1 9.1 16.7 4. 2 6.7 9. 9739 8.8 923 7.0507 8. 2-PROPAlI!II. I n-HE PT/IHO 30 81.2 52.3 19.5 29.2 9.56 79 8 .6 488 l. 246 7 4.1 12 1 2-PRDI'AIIll I n-HEP TAIIO 60 38 .4 2 9.5 14.4 19.9 22. Q 4~3 15.3442 10.6 705 14.2m 2-P11OPAIIIll I n-HEIA/l() 55 .04 33.8 62.9 8.5 9.9 20 .8508 41. 94~4 5.5 (^313) 6. 5918
Rev. Tec. Ing., Univ. Zulia, Vol_ 1 1, No. 1, 1988
CO MPA RACION ENTRE LOS VA LORES CALCULADOS Y EXPERIMENTALES DE LA
TEMPERATUR A Y LA FRACCION MOLA R DE L VA PO R A PRESION CONSTANTE.
=:: =;::=::;== -:; ==- = ==-:-:=-::..::::::--= = =:::== = :.:~ = :=-=:= : = =.::=::::...-==..-.:===:-=-=::=::== :::.=:;:::.====---===-::=z-= =::: .:..:== = ::- == ::= =-= =
FRAt:CION "OLAR fElll'ERATURA IAI'OR •! I Slsr[Jt~ PRESlON ¡ •^ 10M^ J^ ( •^ C^ J BINARlO ( 1 I .' ( ¡u Hgl (^) "ARGUlES VAN lAAR WILSON N. ~T.l HAkGUlES VAN lMR WllSON H.P.. !.l
ACEIONA
ACfHIHA I
AGUA
2. D"
!~O 11.
n.
J
r'. ~
1~. q 1~. ~
UQ5!
O. ~u
U
2.~m Q.50~
UJa G. ma ACErO~A "EIAIOl 10U 1.7 J .• !.^ (,^ (l.^ ~^ 'J.I'J85 O.IW 0.1268 0. 1214 &EHCE.~O I CICLOHUAAO 1M ~. 4 2.4 U 1.5 ~. O~o¡ 0. 0545 O.O~ 1¡. 8E~CUO n_HElANO (^) HU J.3 1.8 I.y t!.II~.1 O. 127~ ('. 1 261 o.lm BENCENO BEHWIlJ
I n-BUrA"Ol ITRBUrAIIIlL
760 760
zU
H.u
~.l ~ ..
~.! Id
1.66 82 ~. 4!i l l
Q. Z!-I O
r •• 211
o.ma
- 61118 Ctl~ I CICLQHmlfO 761 J '.e 11.4 1.1 ,. 9^ 1J,^ ~^ 11tt8^ O.206ó O.1J49 0. 4469 ClúROf(JI("O I ACElOH~ /. 0 8.4 9.~ , .5^ 1.2 1, 1825 IJ.;: 143 0.4160 0. ClDI'OFor. ClOllOF~ ~o ¡
8EIICUO
E.ACElAIQ
' 6J
1, ~
1
..,^ ..^
- ~ 2.
ú.
CLOPOf!lR"O I 2. J 0"8 lbu^ 18.3 IU .1^ U^ ~.J824 O. nll /.'.44(19^ 0. CLa~OFOp."O. "E 1 ANOl 160 20 o IU 11.1 8. 1 u. bl~1 0.487 0. 3154 ('. Ien ClOROFORl!O , n-PEH TANOL ~ bu 14.6 I~.I I.J 1 .J O.l~la ~.5t52 0.4!34 0 .4 146 CJlLOHElAHO n-HEZ NO 16U U 5.9 .:.1 1.Y o.rJ1SS u.1519^ 0.2128 0. [fCLOHEl ETA.'«lL
HOI 2-yRDPAHOL I ASUA
7M
q~.~
- )
,.. ..
JI.~
n.
0.m 0.
l.Ula u.1I ElA~üL I (leLDHEI 1m 760 49,5 6. 7 16.1 13.4 ~. ~t~4 1.506 O.7Cñ1V 0. '
EIANOl I n-HEPTAIID 160 32. 7 ¡8 •• U 7.7 1. m4 1.51810 0.4139 0.
EtANOL I n'HElAltD 76U 48.8 45. 9 13.0 11. 1 2.l74 ó J.~m 0.4589 u.b7M EIAIIOL E.ACmIO
"Cr I 8EOCENO
1 6Q i
U.~
I.S
t U 1.
3.12/)(
1.9~9b o.om
O.om
u.
L~Cm.lü I TOLUfHO 1 6U 7. 6 U B. 9 8 •• o.lm a.nn 0.4006 0.39.
"ElAHOl I^ h6UA^7011 ~.4^ 20./)^ lb.1 4•• J l.ó18.^ 1.1fi1lS 1.50B Ué7B
".mIAra ".ACErAIO
I 8EH~O CICLOHEIAHO
'6U ?4!lO
n./;
].
'l. 8nó
o.mo
- 6197
o.lm n.?]! ".ACEIAID I ClORt!<ORM 1<0 5.1 5.7 4. 4 4.3 O. m1 O. lm 0.2091 0. UmAIO I "ETANOl 70~ (^) '.8 11. ~ 9.9 JO. 7 ('.3462 0 •• 191 ~. 4103 O.mB €1ANOl I 8E~CE~O 7 0\1 (^) 23.6 B .7 1, 4 (^) 7.1 um 4,1684 (^) ~. 4021 0. "ETAHOl I^ E.ACElATO^ 7b6^ 1.8^ 8.^4 7.6^ .~^ 0.2881^ o.nol^ 0.3242^ 0. .-HEPIANO I 1-8:.nAIIOl (^) IH5 40. 3 l.U JI.4 29,5 (^) 0.87210 0.5989 0.6720 0. n-t!EPfANO I TOLUENO 760 /J.9 0.8 0.5 0.5 0. 04 17 o.ono 0.0257 U. .-H[lANO / n· OCI~HO 70 1 ) 35.2 3U 17.2 14.2 1.61<)5 2.1106 0.595. U n-HEII<HO I IE~BUrAHOL (^160) 2U 24.7 5A 6. 2 1.1056 0.8548 0.5<14] o.ma n'HElANO I 2-PROfi1HDl 760 154.1 BU Il.a Il.4 ~. 8IJ~O l. SO ló l. 4964 l. ?-P1l0PANDl I AGUA 1/;0 (^) SU n.6 1 ~. (^4) lU 2. ¡Olo O. nJó 0.5645 1.051~
H~OPANOl I CCl4 1MJ H. 4 9.l n.o 6.1 l.1B78 1).^9149 v.8050 0.B
IOUIEHO I 1-~~IAHúl 760 11.4 11.8 5.9 5 .1 ú. 1982 .1'52 o.ms 0. 1989
Rev. Téc. log., Uoiv. Zulia, Vol. 11, No. 1, 1988
VALORES DE LOS COEFICIENTES DE ACTIVIDAD A DILUCION INFINITA PARA
SIST E MAS BINARIOS ISOTERMlCO E ISOBARlCO DETERt1INADOS EN ESTE
TRABAJO.
=::-=::=~;:;:=::;= :..::: ===:: ;.:: ====:: = =:=================;============: : =====.::..:..: =====,. =_==: == ==-= ======= ==3== :Z' Z::==S% z:r..:I:::a1l .....a:a::E::U.~
mg~__LH!I!'º~JllB!Jilru~l ~ ?!S'E!lLL!'!!!~!º!U!!~!Mln COE flClOOES COEfIC I E.TES TEIII'E - DE DE
SISrEM RA1URA ACIlVlDAO^ (,)^ SISIEM PliES I 011 ACTIVIDA D (1)
IlIwno (OCI^ A OllUCIOll larl"lI~ 8IIIAIII O ( UH,^ )^ A DllUCIOll I.FIIITA ( I ) I U) (^) I I 1 I! I 2 } P 00 oo y '" (^111) '1 m y 111 y"'h} ---. - -.- - ------ - -- - - - - -- --- - ----- .- - - - --- -- --.-- - -- .... - :.. -_ .... ---.... - ----- --- - .. - .. - ...... -- --- -- -... -- - ..- -- ---.. ----_.... ------ - ACfTOIItI I CL OROfOl!IIO ~ o.m 0. 493 ACETOIIA (^) I lI6UA 760 9.0~ 4. ACElOllA 1 1IE1~L 25 2.418 2.471 ACElO!IA I 2,1 D~B HO •• 619 4. ACElIltIA I IIfIANOl 55 1. 88 7 1.921 AC ET OIA I IlEIAIIll 760 1.8., l.m
ACHOIIA I 2 -PRDPIUIOl 55 1.'19 2 1. 665 IflICENO I CIClDHEliIIIO 760 1.392 1.4:
IEllCOO I^ n-^ HHIIND^ ~ 1. 5 J5 1. 8'4 BEJaM O I n-MElANO 76 0 1.438 l.ó 8fJI(OO I n-HEIAIIO bO 1.4bY 1. 792 SEllCEItO I n- IUlIIMOl 760 2.2,. 4.4' BEllCUO I n-II{P1P'1!O 60 1. 324 1. 8 (^16) 8fJItE1tO I IERtUTAIIOL 760 1. 266 3. I(IIC[IIO I I-C Ll'ftOPAIIO 35 1.046 -0. 881 CCl! I CI CL OItUAIIO 760 1 .172 0. ICTAHmIA I 8ENCElIO 25 1.306 1. 103 CLO«llfORltO I AC ElO NA lbO v.59? 0. 492 BI/IolI!!!AA I n_HEPTi\IIll 4~ 1.m 1.81 6 ClORIlf DRIIO I "EllO 760 0.8.4 0 .81 7 CICUlHUAIIl I I-CLBU TAIID 35 1.4 36 l.5. 9 ClORO FDRIIO I EACETATO 760 o.m 0 .l5 0 CIClDItE1A~Q I l- CLPROI'AIfO (^) J5 1.614 1. 4J l CL OROfOl!~ O I 2,3 D118 76 0 1.472 1.
C L ~CRllO l ~lAHIl. ; 5^ 2.lm ~a5l4 CtORO fO Rlftl ,. II!TAHIlL i bO 2. 475 6,
El*lt I 8EHCE Nü ,5 I i. a5b 4.461 CLOROBElICEIIO I n- PEIITAIIQl 760 I.m 2.08' (TAIICt I BU I ilNONa (^) 2~ 1.3J1 1 .450 CICLDHEIAIIIl I n- II{IAIIO (^) 7. 0 1.058 1. E1i\11lll I TOl UEM O lO 16.078 ~. m CICUHXrlIIO I HRCf>AIIOl 760 7. 71 4 28.m E: AIIOl I l OLU EHO (^) M 9. ~a 5. 0'1 ETA/IOI. I A6III1 (^760) '.414 2.
"H~II& L I 2-PROFAIIOL ~5 l .16. 0 .920 EIAIIIX. I CIClOHEIMO 760 12.657 7.
n- HEPI ANO I UU I Aro 74.7 1. 715 Z.92b EIAIO. I n- HEP r llND 760 11.536 10.
n- HEPTA.'lO ¡ &. ACHA lO l OO 1.91e 1.991 ElAlIOL I n- HEIIINO 7.0 ~. 175 8.
n· KEPIAIIO / ClCLO HE I AIIO 60 1.0 34 1. 029 ETAIIO. I ~IClIlf'ENTIUIO M (^) 1'.154 5. .-HElAllO / ETANOL S5 9.391 16. 96. 6 EAC H AIO I maNO 11O (^) 1.111 1.08l ImOltElII/III I CCl4 4S 1 2. IB6 7 .599 EAtElATO I rOtuno 76 0 1.284 1.11'
1-f>t!OI'ANOl t n- ttEPl AIIl l O J6.481 •• 921 rIEl AHIII. / lIGUA 7.0 1.026 7.
1-P!!OPolIII!. I n-HifTAKD ~ 9 16. 8 11 • • 667 IlACEI A 10 I HElIO 760 1. 34 7 l.3l l _fROI'AIIOI. I 2. 2.4 l~ ~~. n 10.254 6.840 (^) MCE1Aro I CIClOlllXAIIIl 760 3. l&2 3. l _PI'OPIIIIOl ; 2./. 4 r~p (^) 75.J7 1~.4 23 6.281 IlACElAID I CLOROfOl!IIO 7 .0 0.45/0 0." 2 2 ~ PRDf'ANOl : n - HErullO 30 27. (,1 20 I.m (^) IlACElAID I ~'AIIDI. 700 2.61' 1. ' HP.OfAllOL I n -HE PI Na (^) 6U 13. 456 b.740 (^) 1lE1Mlll I 80CENO n.o 8.058 6.41t 2-PRllPANOL (^) " "_HElIlllO su^ ;^ 9.~90 (^) 0.00' IlEIAIIOl I EACU.IO 160 2.923 (^) 2.~ n-relAllO I n-IUIAIIOt (^) IU' 1.175 7.
- -HE? I AMO I III.UEIIO / (^60) l.l7' 1. n- HEIAIIll I n-OC1MO 7 1>0 1.01) I.O~
n-HUMO I TUBIlfAllOl. 7 1>0 3.0" 4.
n-llEl*, I HkOfllllO.L 7M 4.568 (^) 1'.1'" H ~OI'AIIOI. I lIGUA 1/¡()^ IZ.'" 2. Z-PROI'AIIOl I ttU 760 1..oe (^) 7. fOlllElIO I 1-lUllIIIOl 760 2.m 1.m
- ~- - -- - -. - - -- -- - - - -. - - - --- - ------.- ----- - -.-- -.- ----------- -. - -- - ------. ----- - --.-.- .--.-- --- -- -._-- -- -- -,--- - ( 11 : C.lcul.d g "~li " tf l. KuciQft •••• I.L
Rev. Tec. 1ng., Univ. ZulLa, Vol. 11, No. 1, 1988
COI1PARACION E NTRE LOS VALORES DE LOS C OEFICIENTES DE ACTIVIDAD
A DILUCION INFINITA REPORTADOS EN LAS LITERATURAS CITADAS ( 1
y LOS CALCULADOS EN EL PRESENTE TRABAJO ( 2 ). PARA SISTEI1AS
BINARIOS ISOTERMICO E lSOBARICO.
:: =:::::::::======== ==== == ==:: == ==:::: == ::=-==:: : := :-:-;:: :-......:: ====:: :: ::::-=== == =:.= =-::u ...::=--= === .:====: : ;;';::';'; ;: ':IC
SISTE~A al ~~ ~ I O f 1 ) ¡ ( 2!
~ T E~PERATU RA CONS Tllll rE :,=== =-= ====-=;: ====== :-:
ETANOL I rot UEHIl fTAAOl! rOL UENO I -PRO PANO L I n-HE PlA NO (-PROI'AHO l f n-H EPJAN O 2-PRO PA NO l! n- HEPlA NO 2-P~O PAN Ol I n- llE fTAIIO
A PRES!()ft COflSTANTE: =;;::::=:::::::.::: ===:===
ACH ONA I^ ~ET^ ~NOt AC ET OIIA " 2, J ~ ClOROIlfliCEIIll/ n- PEH1AlIOt ClO RO FOR ft O ¡ Z, $ 0 " ClORil FORi!O I 8EHCEJl O ClQ~OfQR"O I HElANOt ClO kO FO R!!ti I EACErAro [lAllO l (^) f AGUA ET IUIOl I^ n- HE^ I~IIQ ErANOl I n-HEPJANO EACE 1 ~ro I BENCENO !!ETANOL I A6UA IlE I AIIOt I BEIICOO ItACHAIQ I ClORGfIlRtlO NACETMo I 9f1aIII
Rev.
TE"PERA JU RA
O tI^ rEIIAJlIRA^ COEfICIENTES^ DI:^ AClIYIDAD PRE S(()N e l (¡)J){I
J(I "C 11
.~ oc 19 3ti ll( (^19) M "C Iq JO vC 19 .0 'c Iq
- --- - -- ----- -- -- _. - _.- - - - --- ---- _.- - -- - ------
7/s0 uM g 20 i 60 u H9 11 7 ~ u Hg 11 ¡bU uHq 11 7b u uHg .," '. 0 uHg 24 ¡. ú uW q 24 I¡'O .. Hg 25 7.0 "119 12 760 U"9 2. IbO uHg 2l 760 .. H9 25 160 u Hg 22 760 uHg 23 760 HHg n
A DIUlCI ON INfINIIA
1 I I
cO y ( 11 Y (21'" 111111111 111111111 I ~. i43 5. 9,6 99 s.m 41.2,3 7 .63 7 !9.192 6.91 0
- 1 87 9. \3.7 63 7. ~ 7
- .. -. - - - -- - -~ -- -- - - --- -- - -- i 1 I
y
al (( J y'" (^121) 111111111 111111111 L72Z 1. 70 3 5 .(/7 0 ~. 27 0 I.m 2.1 25 1.54 0 1. 0.e 61 O .84~
- 103 5 .4¡Q O .~J 0. 45
6.410 2.0 50 21.7 20 9. 11 .588 9.8^15 .140 1. 060 - 31 0 6. '
- 341 •• 168 0.532 0.6 50 1.335 1.
-- - -----.-.- .---.-.
y"'(j l y"'W 111111111 111111111 1• • Q18 5.4 82 90538 ~L0 13 34.m 6. 923 \6.811 6.61> 1 21.02 0 7. 13.456 •• 140
( 1 1 ---. _--- ------ .-- -- .. ex> Y fll Y ¡ 111111111 111111111
4.6 a 4.
- ~ 3 2.^ oa~ 1.472 1.~ o).9~ 0. 811 2.415 /s .m o.m 0, 6.434 2. 25.m 8.4~ lUJO 10. 1.11\ 1. 1 •• 126 1. U58 6.
0. 456 0. 1.147 I.m
T~c. Ing. , Univ. Zulia. Vol_ 11, No. 1, 1988
S!51E M
g !N ~~ IO J. 1J- I ~)
¡, I E~? E~ A 1U~A COHSI AIIT E
A[ E TO.~A ClQPD^ f^ OP.~U ACE TONA 2 -PR OPANOL
TEM FE RA TURA COEfICIE ~ l E S DE AC I.I 'lI tt AD Q pr. éS IU
25 (o( SS oC BE NCEHO l- CL OROPROP "N O 35 'c BENCENO n-HE/ANO bÜ oC BUI AHOIIA - BEHCOO 25 ,lC C1 CLD HO ANO - I- ClOf«lBUTANO 4S ~ ~ E1 ANOl - 2 -PR OPANOl n- HEPTAN O- (lCL OHE IA NO
l odas las d u~s 'Iste .. , bl nll rl Q5 est uol ¡¡ dos en este t raba j o.,
A PRE SI OH CO NS TANTE :
RENtEN!! ClC^ LO^ HE1ANO BENCENO n HEXAN O GCt4 (^) - CIC LOHmNO CLO ROFORM - ACETCNA CLOROf OR~O - E ACET ATO el CLOHEXMJ O - n- HElANO " AC ETAT O -^ "ETA^ NOl "ETANOL -^ E^ ACEIMO
lados los det~5 SI s t .t.s binarios es l!.uh ados en este tr abaja.
00 r
.~ uHg lb\¡ uHg 71> (I ..Hg IbÚ ..H~ iM uIlg
- 0 .. Hg 760 taH q ( H ú uHg l.
x ; E c u;ac ~ ón que corrpl a.r.lo J, ¡n !C!~ Co!-fl t't ent~~ de actl',¡ da d que ft e jo r alust. los dil t os 2t perl l,m tate s.
Es im port a n te menc ion ar qu e much os au t or es a l a nalizar dat o s de equ il i bri o a pr es i ón c o n s t an t e n o consider an la v a r ÚiciÓn c on la t emperatu r a d e l os
p arámet ro s ad imen sl ooa les A12 y A2l en las ec uacio
ne s d e Ma rgu e s , Va n taa r y W11so n, y T 12 Y T21 e n
la co rrela c ión d e N. R.T.L. Sin embargo en e s t e tra b a j o pa r a l o s sis t emas b inari o s est ud ia d o s a pre si ón c on stan t e s e co n si d e ró el e f ec t o d e la t em p era tur a en d icho s pa r ámet r os. El cálc ulo de l os va l or es d e estos p aráme t r o s ad:1mensional e s e n f un c ió n d e la tempera t ura se mu es t ra n en la lit e ratu r a cit a da (1 ) pa r a alg un os d e l o s sis t ema s b ina ri o s isobári c o.
A p ar t i r de l o s parametr os bi na rios de l as e c ua c io n es de Marg u l s, Va n Laa r , "'il so n y N. R _T. L , se desarr o l l ar on p rog r ama s de c om pu ta c ió n pa r a pr e dec i r d t os d e e quil i br io va po r-l I q ui d o d e si staD a s
b i na ri o s, en el ra ngo d e X=O, Y=O a X=l , Y=l. En e l
a pénd i c e de la litera t ura ci t. a da ( 1) se prese n ta n l as ca bla s y d Úigr a ma s d e l os da t os experime nt a l es
y de l os r es u l tados obt enid o s para a lgu n o s d e l os 68 sis temas bi na r ios a tem p eratura o p re s i ó n c on s t ante. En l o s di agra mas de qu ili b rio X-Y y X- T o X- P , es to s d atos d e equilibr io es t a n r epresent a do s en f un ci ó n d e l a co mp OSici ón d el c om ponent e má s l i v i sno ( i ) , es decir , para el d ia g ra ma X- y l a a bcis a co r res po nd e a la f r acció n molar del c ompo n ent e en
el líq u i do 2,. X (i ) Y la ord ena da c o rr espo nd e a la
f ra cció n molar d e l compo n e nt e 2, en el v apor.
En dichas representa c tones graf tc a s se m u es~an so lam ent e va lol'es de x O} e y{l) c a l culados mediante la c or re lac i ón de N_R_r.L y l o s datos experimen ta
l e s re p ortado s en la l itexatura. Ge n er almn t e, pa
ra l a 1IIay 01'1:a d l o s sistem as binar ios es t udi a do s
en este traba jo , l a repr ese nt ació n g r áf ica d e l o s
dat os de equil ibr i o calc u la do s y l os experime nt. ales coincid e n en f orma sat is f c t oria, po r l o t a n t o , la ec u ciÓn de N.R .T. L es cue n c itat l vame nt e sce p t bl e, par a c orre lac i o nar dat os de equ i libr i o b inar ios.
Re v. Téc. ln s - , Unív. Zul i a , Vo l. 11, No _ 1 , 1 988
También se observó que para los sistemas bina rios: acetona~loroformo. acetona-2yropano l , 2_ bu ca nona-benceno. cloroformo ..... etano l. etano l - ben c en o y 2yr o pano l- n_ hexano a tempera tu ra co nsta nt e. y para los sistemas a c e t ona-agua. benceno-t er butano l. Ln 2_pt"opanol-agua. c l o ro f onno ..... e t a nol. e i c l o he xa no- np 2Jropano l , etanol -ag ua, etanol-MCP, lIIeta no l -agua,
n_heptano-l_butanol. n_ bexano-2yropanol y 2J r o pa
no l -CC14 a presión constante, a guno s de l o s puntos P
experimental es no se ajustan a la r epr es e n t a c ión gráfica X-Y calculada en este trabajo. Tal como se Pvi lIIencionó anter io rment e, esto puede deberse a que uno o los dos componentes son altamente po11lr. (^) R
R.M.S.
CoNClUSIONES T
VL(i) o Y!. i : Del análisi s de los resultado d e 111 c orrela ción y predicciÓn de 105 da tos de equilibr i o i so térllllco e isobáric o , e studia do s en este tr a ba j o se Vexp concluye lo siguiente:
Los v alore s d e los parám e t ros b i nari os A y B XCi)
de las ecuacio nes d e Van Laar, Wil s on y N.R.T .L ob
tenidas en e ste tr a bajo son sim i lare s a lo s valore s reportados en la li teratura, cuando e s t o s paráme Y(i) tros son evaluad o s a l as mismas cons ideraciones e s tablecidas en este tra ba j o.
0i
En genera l pa r a todos lo s s ist emas binarios se observó que l a desvia c i ón cua d rá tic a med ia en valores d e la pres i ón o temper atu ra d e burbu jeo composiciÓn mol a r de l vapor es men or c ua ndo s e liza n l as ecuaciones d e Wilson y N. R. T.!.. Sin bargo, par a a lgunos s is t emas la6 ec uacione s sencilla s d e Van Laar y Margu les se aju s tab an t i s factoriam ente a 10 9 dat os exp erim ental es.
los y
ut i- 0si
em más sa
y (i)
En la mayoría de los si stema s binar i os isot e r mico e i s obárico estudiados en est e trabajo, se ob tuv ieron val o res de l a desviac ió n cuadrat ic a med ia (R.M.S) en el orden de 0. 015 para la c omp o si c ión molar v a por Y(l ) , 1°C para l a temperatura y 2 mm Hg para la pr e sión. Pero para a l gun o s de lo s sis t e mas binario s estudiado s co n compon en t es a lt amen t e polares, pr es entar on una mayor d esviaciÓn cuadrá tica media en el c álcul o del punt o de bu rbuja.
USTA DE SlMElOLOS f
A , B Parámetros^ binarios^ en^ las^ ecua^ c^ ione^ s de Margu les, Van Laar, WUson y N. R. T .L.
Al2, All Parámetros adimensionales en l as ecua
ciones de Margu l es. Van Laar y Wl1son.
Bi j Segundo coefic tent e viria1.
y Ycal:
o Xi
o Yi
o yi
Función objetivo, Ec. [14].
Energ1a libre de Gibbs en ex ceso.
Operador logarltmi c o nat u ral (base e) Número d e datos de equ ilibrio exp eri mentales.
Presió n d e la mezcla
Pre s ión de vapor del componente ~.
Con stantes Universa l de los gase s.
Desv lac i ón cuad r á t 1ca med ia.
T emper a tura de la mC% cl a
Volw.e n mo lar d el c omponente i (^) pu ro en l a fa se liquida.
Val ores expe rim ental e s y ca lcu lados de las varia b les e studia das.
Fracción m lar d e l c omponente i en l a f ase li qu ida.
Fracció n mo lar del componente ~ en la f ase g aseosa.
Coe ficie nt e de fugacida d de l co mponen te i en l a fase gsseo sa a la pr es i ó n y temp eratura d e l a mezcla.
Co efi ci ent e de f ug ac id ad del compo nen t e i puro a su pres ió n de sat ura c iÓn y tem per atura de la mezcla.
Coeficiente de a c tividad del compone n te! en l a fa s e l!qu ida.
Coeficiente d e activi dad a d llu c ió n inf inita de l com po n ente !.
Pa r ámetr os de l a ecuac i ó n N. R. T. L. Ec s. [12 ). y [13J
Parámetr o d e l a ec uación N.R. T .L. , Ecs. [ la} y [ ll].
Operador de suma ac u mula t iva.
Opera d or int e gr a l.
UTERA1\IRA aY ADA
[ l J VILLALO BO S, D.F.: "COMe!.ac..¿6n Cj PIte.d-<.c. u6n d~
d De^ nota^ variación^ infinitest&al^ de^ una^ ~~. d etlEq~ Va po ll - L.ú¡tUd o de S.i..6.teJ11(1.
propiedad de estado. a¿1'IlVt.w~. Tesis de Magister, Universidad del
ZuUa, Facultad de I n ge n ier{a, D ivisi ón de EXP Termino^ exponencia^ l.^ Postgra^ d^ o,^ 1988.
Rev. Tec. r ng. , Un iv. Zulia, Yol. 11, No. 1, 1988
