Problema Calcula la entalpía y la entropía del gas Amoniaco (NH3) a 200 C y 20 bar utilizando las
propiedades residuales y el método de las correlaciones generalizadas.
Tome como estado de referencia la Tref=25 C y Pref=1 bar donde ho y So tienen valores según
Ho= 2000 J/mol So= 25 J/mol.K
Par iniciar proponemos la trayectoria siguente
Se utilizara este fórmula para calcular la entalpia final ℎ𝑎𝑇,𝑃 = ℎ𝑎𝑇𝑜,𝑃𝑜+∆ℎ′+ℎ𝑅 (1)
Y utilizaremos esta para calcular la entropía final 𝑆 = 𝑆0+∆𝑆´+𝑆𝑅 (2)
Como ya tenemos asignados nuestros estados de referencia procedemos a calcular el cambio de
entalpía y de entropía del estado de referencia al estado a T y P como gas ideal (∆ℎ′,∆𝑠′).
Convertimos 200°C a kelvin: 473.15°K, 25°C a kelvin: 298.15°K
Calculamos el cambio de entalpia con la ecuación siguiente:
∆ℎ′=ℎ′−ℎ𝑜= ∫𝐶𝑝
𝑜𝑑𝑇
𝑇
𝑇𝑜 𝑒𝑐1
Donde 𝐶𝑝
0=𝑎+𝑏𝑇+𝑐𝑇2 las podemos obtener de tablas para el cual tenemos
∆ℎ′=ℎ′−ℎ𝑜= 𝑅 ∫ (3.578+3.020𝑥10−3𝑇)𝑑𝑇
473.15
298.15
El cambio de entalpia fue el siguiente:
∆ℎ′=6,900.61 𝐽𝑚𝑜𝑙
⁄
