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es para ver cuanta corrocion tiene ciertos materiales como el aluminio
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
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Progreso, Yucatán 16 de diciembre 2017
Materia:
Ingenieria y Tecnología de los materiales
Profesor:
Pascual Gabriel Pech Borges
Objetivo:
Corrosión y oxido del hierro y el
aluminio
Integrantes:
Fidelina noemi quijano carreon
Jetro reyes García
Ricardo López Rodríguez
Hardy German pinto Gómez
Andrés Emilio Brito Encalada
Índice
Hierro
Lo metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el hierro. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el hierro, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. entre las características que tiene el hierro, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electronics el orbital d.
El estado del hierro en su forma natural es sólido (ferroso magnético), el hierro es un elemento químico aspecto metálico brillante con un tono grisáceo y pertenece al grupo de metales de transición.
Usos del hierro:
Características del hierro Hierro
Símbolo químico Fe Número atómico 26 Grupo 8 Periodo 4 Aspecto metálico brillante con un tono grisáceo Bloque d Densidad 7874 kg/m Masa atómica 55.845 u Radio medio 140 pm Radio atómico 156 Radio covalente 126 pm Configuración electrónica [Ar]3d64s Electrones por capa 2, 8, 14, 2 Estados de oxidación 2, 3 Óxido anfótero Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo Estado sólido Punto de fusión 1808 K Punto de ebullición 3023 K Calor de fusión 13.8 kJ/mol Presión de vapor 7,05 Pa a 1808 K Electronegatividad 1, Calor específico 440 J/(K·kg) Conductividad eléctrica 9,93·106S/m Conductividad térmica 80,2 W/(K·m)
Corrosión de metales
La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del metal con el
oxígeno , es decir la corrosión es un deterioro observado en un objeto metálico a causa de un alto impacto electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho material dependerá de la exposición al agente oxidante , la temperatura presentada , si se encuentra expuesto a soluciones salinizadas ( conjugada con sal) y por último de las propiedades químicas que poseen estos agentes metálicos; el proceso de corrosión es totalmente espontaneo y natural , también pueden presentar este proceso materiales que no sean metálicos.
Como se mencionó la corrosión es producto de una interacción oxido-reductiva entre el metal, el medio ambiente o el agua en donde se encuentra sumergido, de acuerdo a esto se dice que las causas más conocidas de corrosión, son las alteraciones producidas en la estructura química de un metal debido a la exposición al aire. En esto se puede mencionar que la corrosión es un problema que afecta directamente a las industrias ya que puede producir lesiones al personal obrero en cuanto a la ruptura por corrosión de un material y el costo de la recomposición de dicho elemento es elevado.
La corrosión se puede dar por dos ataques que son el ataque químico directo que conlleva todo lo que tiene que ver con industrial y por lluvia acida , por flujo de electrones (pila galvánica) estas se dividen en dos: corrosión inter granular que, por tensiones y por la galvánica de dos metales que son por fisuras y por picaduras.
Medidas de defensa contra la corrosión
Recubrimientos:
Estos son usados para aislar las regiones anódicas y catódicas e impiden la difusión del oxígeno o del vapor de agua, los cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la oxidación.
Elección del material:
La primera idea es escoger todo un material que no se corroa en el ambiente considerado, se pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros (plásticos), FRP etc. La elección también debe de tomar encuentra las restricciones de la aplicación (masa de la pieza resistencia a la deformación, al calor, capacidad de conducir la electricidad, etc.
Cabe recordar que no existen materiales absolutamente inoxidables; hasta el aluminio se puede corroer. En la concepción, hay que evitar las zonas de confinamiento, los contactos entre materiales diferentes y las heterogeneidades en general. Hay que prever también la importancia de la corrosión y el tiempo en el que habrá que cambiar la pieza (mantenimiento preventivo).
Diseño:
El diseño de las estructuras del metal, estas pueden retrasar la velocidad de corrosión.
Protección de barrera:
Pinturas (liquida o en polvo), deposito electrolítico (cincado, cromado, estañado etc.) y metalizados.
Recubrimientos protectores:
Estos recubrimientos se utilizan para aislar el metal del medio agresivo. Veamos en primer lugar aquellos recubrimientos metálicos y no-metálicos que se pueden aplicar al metal por proteger, sin una modificación notable de la superficie metálica.
Recubrimientos no-metálicos: Podemos incluir dentro de éstos las pinturas, barnices, lacas, resinas naturales o sintéticas. Grasas, ceras, aceites, empleados durante el almacenamiento o transporte de materiales metálicos ya manufacturados y que proporcionan una protección temporal.
Recubrimientos orgánicos de materiales plásticos: Esmaltes vitrificados resistentes a la intemperie, al calor y a los ácidos.
Recubrimientos metálicos: Pueden lograrse recubrimientos metálicos mediante la electrodeposición de metales como el níquel, cinc, cobre, cadmio, estaño, cromo, etcétera.
Reducción química (sin paso de corriente): Por ese procedimiento se pueden lograr depósitos de níquel, cobre, paladio, etc. Recubrimientos formados por modificación química de la superficie del metal. Los llamados recubrimientos de conversión consisten en el tratamiento de la superficie del metal con la consiguiente modificación de la misma. Entre
las modificaciones químicas de la superficie del metal podemos distinguir tres tipos principales:
ácido es un poco peligroso trabajarlo con el aluminio).
Dejamos reposar 10 minutos Entonces el aluminio empezó a tener reacciones como no podíamos dejarla mucho tiempo entonces la varilla de aluminio se quemó y la varilla de hierro no tuvo ninguna reacción
Observaciones:
Dejamos que los metales con agua oxigenada y con agua de mar se quedaran tres días en reposo con el líquido en el que ellos estaban, los de ácidos los quitamos inmediatamente apenas termino el tiempo establecido.
Anexos:
Producer Amounts Materials
(^9) Glass containers
9 30 cm aluminum rods
9 30 cm iron rods
1 Weighing machine
1 Muriatic acid bottle
1 Oxygenated water bottle
1 Sea water bottle
The iron rod weight 47 g
Conito shape glass - 250 ml
Round glass 350 ml
Triangular cup 150 ml
3 aluminum rods in a small bottle (one in each bottle)
3 iron rods in a small bottle (one in each bottle)
When we put the oxygenated water to the iron rod began to ration and the metal began to bubble out. When we put the oxygenated water to the aluminum rod in this it did not happen at all and at the moment of leaving it there was no reaction
Neither of the two metals had any reaction to leaving them there.
Let stand 10 minutes
Then the aluminum began to have reactions like we could not leave it for a long time then the aluminum rod burned and the iron rod had no reaction
Observations:
We let the metals with hydrogen peroxide and with sea water stay three days at rest with the liquid in which they were, the acids are removed immediately as soon as the time established Anexos:
Resultados:
En que dejamos que repose nuestra prueba de corrosión tres días los materiales de hierro y aluminio tuvieron muy buenos resultados de corrosión.
Agua oxigenada:
Como observamos en las imágenes el agua oxigenada llego a corroer el metal de hierro pero no el de aluminio, este perdió un gramo al volverlo a pesar los restos del metal se quedaron en el frasco donde está el agua oxigenada. La parte que se hundió con esta agua estaba totalmente oxidada.
