Cuadro comparativo de modelos atómicos, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química

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Historia: modelos atómicos Desde la Antiguedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito pensó que la materia estaba constituida por pequeños partículas que no pudieron ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nueva consideración. Año | Científico Experimento Teoría Dibujo 1808 J.J. Thomson Demostró que los átomos no eran macizos como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo Los electrones orbitan el núcleo En orbitas que tienen un tamaño y energía específicos La energía de la orbita está relacionada con su tamaño La energía mós bkaja se encuentra en la órbita más pequeña Los electrones residen en orbitas.