COMPARACIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS
Creador Diagrama Aportación Año
Demócrito
Diminutas partículas
indivisibles llamadas
átomos.
S. IV-
V
John Dalton
- Un átomo para cada
elemento distinto, con masa y
tamaño semejante.
- Los átomos se combinan
para formar compuestos en
proporciones numéricas
sencillas. Además pueden
combinarse en distintas
proporciones y tomar
distintos compuestos.
1808
J. J.
Thompson
Incorporó los electrones y
los protones al modelo, los
electrones están incrustados
en la esfera atómica. Los
electrones y protones tienen
carga son signo contrario y
existen en mismo número,
pues los átomos son neutros.
1897
Ernest
Rutherford
Demostró que los átomos
están mayormente huecos.
En su centro tienen un núcleo
muy pesado y denso,
alrededor de cual giran los
electrones. Primero propuso
un núcleo con protones, y
más tarde agregó los
neutrones.
1911
Niels Bohr
Sugirió los niveles
cuantizados de energía, que
son orbitales definidos para
los electrones con una
energía específica.
1913
Erwin
Schrödinger
Describió los electrones como
ondas. Los electrones se
encuentran en orbitales que
son regiones alrededor del
núcleo donde hay una
máxima probabilidad de
encontrar un electrón dado.
1926