Q-F DANTE
CORDOVA.
1
QUIMICA
QUIMICA APLICADA
APLICADA
EQUILIBRIO ACIDO BASICO Y
EQUILIBRIO ACIDO BASICO Y
APLICACIONES DEL PH EN MEDICINA
APLICACIONES DEL PH EN MEDICINA
MG.Q-F DANTE CORDOVA
ROJAS
FACULTAD DE INGENIERIA
-UNTELS
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Equilibrio Ácido-Básico: pH, Ácidos, Soluciones Amortiguadoras y Regulación, Apuntes de Física
Este documento ofrece una introducción a la química aplicada, específicamente al equilibrio ácido-básico. Se define el pH, se explican los tipos de ácidos y se presentan soluciones amortiguadoras. Además, se aborda la regulación del equilibrio ácido-básico en el organismo. El documento incluye ejemplos y ecuaciones para calcular el pH.
Tipo: Apuntes
2020/2021
1 / 24
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Q-F DANTE 1
QUIMICA QUIMICA APLICADAAPLICADA
EQUILIBRIO ACIDO BASICO Y EQUILIBRIO ACIDO BASICO Y
APLICACIONES DEL PH EN MEDICINA APLICACIONES DEL PH EN MEDICINA
MG.Q-F DANTE CORDOVA
ROJAS
FACULTAD DE INGENIERIA -UNTELS
Q-F DANTE 2
DEFINICION DE PH
(^) La acidez de una solución depende de la concentración de los iones hidrógeno; a mayor concentración de iones H en una solución, mayor será su acidez. (^) Para poder medir esta acidez en una forma sencilla y que pueda ser comparable Sorensen (1909) establece el cálculo del ph mediante una fórmula matemática (^) pH= - log 10 [H +].
Q-F DANTE 4 “ La escala de valores de ph de una solución es opuesta a sus valores de acidez, cuanto más alta es la concentración de H+, más baja es el valor de ph.” Ej: Ph para el agua pura a 25°C: ph : -log (H+) : - log (-7) : -(-7): 7. (neutralidad) 10 En el organismo de los seres vivos el ph fluctúa entre 6.8 y 7.
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ACIDOS Y BASES
ÁCIDO : Toda sustancia capaz de transferir iones H+ (protones) a una base. BASE : Toda sustancia capaz de aceptar esos protones. Cuando un ácido libera un protón se convierte en una base conjugada, y a la inversa, cuando una base acepta un protón se convierte en un ácido conjugado. ACIDO BASE + (H +) CH 3 COOH CH3 COO- + ( H+ )
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TIPOS DE ACIDOS
ACIDOS DEBILES: Son aquellos que en solución se ionizan sólo ligeramente y se produce un equilibrio entre el ácido y su base conjugada HA H+ + A- Para el cálculo del ph en estos casos se utiliza una ecuación especial llamada ecuación de Henderson Hasselbach. pH : pKa + log ( Base conjugada) (ACIDO)
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EJEMPLO PH EN ACIDO DEBIL
Calcular el ph de una mezcla de 5 ml de acetato de sodio 0.1M y 4ml de ácido acético 0.1 M. Concentración de acetato CH3 COO- : 5/9 x 0. M Concentración del ácido acético CH3 C00H : 4/ X 0.1 M Pk del ácido acético a 25 grados C : 4. Por tanto : Ph : pka + log (sal ) (ácido) ph : 4.76 + log 5/ : 4.76 + (+0.097) : 4.
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SOLUCIONES
AMORTIGUADORAS
¿Qúe es una solución amortiguadora? Es aquella que se opone a los cambios marcados de ph cuando se agrega un ácido o álcali. entonces la variación que se produce será pequeña.
Q-F DANTE 11 Agua Ph 7 Agua Solución amortiguadora Ph 7. Agregamos HCL a ambas Agua HCL PH: 2 Agua Solución amortiguadora PH : 6. 1 2 1 2
Q-F DANTE 13
¿Cómo actúa una solución
amortiguadora?
En la sangre circulan H2CO3 Y HC03Na
- Aumento brusco de HCl HCl + NaHCO 3
H
2
CO
3
- NaCl Se convierte un ácido fuerte en el ácido débil de la solución amortiguadora, así el Ph bajará pero en menor grado.
Q-F DANTE 14 (^) 2) Al aumentar el NaOH NaOH + H 2 CO3 NaHCO 3
H
2
O
El alcalino fuerte se convierte en la base débil de la solución amortiguadora, así el ph subirá pero en menor grado
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ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO
ACIDO BASICO
(^) Los excesos de ácido carbónico y bicarbonato de sodio que se producen al realizar su función amortiguadora deben ser eliminados del organismo. (^) El ácido carbónico es muy volátil y rápidamente se convierte en CO2 para ser eliminado por los pulmones. (^) El bicarbonato de sodio se elimina por los riñones. (^) Entonces pueden haber problemas a nivel renal o pulmonar que alteren el equilibrio ácido básico.
Q-F DANTE 17 CO2+H2O H2CO3 HCO3Na PULMON RIÑON
Q-F DANTE 19 ALTERACIONES ACIDO BÁSICAS
- Acidosis respiratoria: dificultad para eliminar CO2. (Neumonía).
- Alcalosis respiratoria: Eliminación exagerada de CO2 ( hiperventilación).
- Acidosis metabólica : Eliminación exagerada de bicarbonato.
- Alcalosis metabólica Poca eliminación de bicarbonato (falla renal).
Q-F DANTE 20 PH PCo2 Bicarbonato Acidosis respiratori a Bajo Aumentado N ó disc. Elevado Alcalosis respiratori a Alto Disminuído N ó disc bajo. Acidosis metabólica Bajo N o disc. bajo Disminuido Alcalosis metabólica Alto N o disc elevado Aumentado Caso clínico