PRÁCTICA Determinación gravimétrica de Sulfatos
Objetivos:
1. Realizar las operaciones básicas que se utilizan en las técnicas
gravimétricas.
2. Cuantificar gravimétricamente una muestra problema que con
tiene sulfatos.
Introducción
En esta práctica se determinará la cantidad de sulfato utilizando como agente precipitante
cloruro de bario para formar BaSO4. El BaSO4 es poco soluble en agua (Kps = 1.1x10"10)
y las pérdidas debidas a la solubilidad son pequeñas. La precipitación se realiza en una
disolución de HCI 0.010 M, con el propósito de que el precipitado sea puro, de partículas
grandes y prevenir la coprecipitación del BaCO3.
La reacción que se verifica es:
Esta reacción se aplica de forma importante en la determinación de sulfato y en menor
proporción en la cuantificación de bario. El método se emplea para macrocantidades de
sulfato y si se toman las precauciones necesarias es posible precipitar microcantidades de
manera cuantitativa. Además, sirve para determinar otros estados de oxidación de azufre,
en muestras orgánicas o inorgánicas, al cambiar previamente la oxidación del azufre hasta
sulfato.
Las principales técnicas de laboratorio que se ilustran en este experimento son:
a) Formación de precipitado.
b) Digestión del precipitado.
c) Separación del precipitado.
