Diagramas Termodinámicos: Izart, Mollier y Tablas de Propiedades, Guías, Proyectos, Investigaciones de Termodinámica

¡Descarga Diagramas Termodinámicos: Izart, Mollier y Tablas de Propiedades y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Termodinámica solo en Docsity!

Diagrama de Izart, Diagrama de Mollier,

Tablas de propiedades termodinámicas:

vapor de agua, refrigerantes

M.Sc. Edgar Rafael Acosta López

Mayo 2020

DIAGRAMAS TERMODINAMICOS

 Permite representar el estado termodinámico, proceso, ciclo termodinámico de una sustancia pura (sustancia de trabajo o sustancia operante)  (P-v), (T-v), (P-T)  (T-s), (P-h) (refrigerantes), (h-s).  Para cumplir con el propósito de los diagramas, se requiere identificar las líneas o curvas que tienen cada diagrama, los estados de la sustancia y los valores correspondientes de las propiedades termodinámicas.

DIAGRAMA PRESION vs ENTALPIA ESPECIFICA

 Determinar las propiedades termodinámicas de un refrigerante  Representar un ciclo de refrigeración ideal por compresión de vapor.  Las líneas de presión y temperatura constante en la región húmeda de liquido saturado a vapor saturado son conocidas como líneas de evaporación (representa el calor latente de vaporización es la diferencia entre entalpía de dos fases en condiciones de saturación). hfg = hg – hf hf = entalpia de líquido saturado hg = entalpía de vapor saturado seco  Para calcular la entalpía específica en un estado  dentro de la región húmeda se utiliza el siguiente modelo:  hVH = hf + xhfg

LINEAS DE VOLUMEN ESPECIFICO CONSTANTE LINEAS DE P, T y ENTALPIA ESPECÍFICA CONSTANTE

DIAGRAMA (h-s) o DIAGRAMA DE

MOLLIER

 Es una gráfica de propiedades termodinámicas de una sustancia pura dibujada sobre sus coordenadas (entalpía- entropía), útil para:  Determinar propiedades termodinámicas.  Describir y representar procesos.  Medir la calidad de vapor húmedo en un proceso de estrangulamiento

TABLAS DE PROPIEDADES TERMODINAMICAS

DE SUSTANCIAS PURAS

 Describen las propiedades termodinámicas de las

sustancias puras (P, T, v, u, h y s).

 Se utilizan para obtener cuantitativamente los

valores de las propiedades termodinámicas.

 Las tablas de propiedades termodinámicas para el

vapor de agua se clasifican en:

 Tablas de solido saturado, Tablas de líquido

comprimido

 Tablas de vapor saturado (temperaturas de

saturación y presiones de saturación).

 Tablas de vapor sobrecalentado

Sub índice: f = liquido saturado g = vapor saturado i = solido saturado hfg= calor latente de vaporización vfg = (vg – vf) = volumen especifico de evaporación ufg = (ug – uf) = energía interna especifica de evaporación hfg = (hg – hf) = entalpia especifica de evaporación sfg = (sg – sf) = entropía especifica de evaporación

hig= calor latente de sublimación

Vapor sobrecalentado

 Temperaturas superiores ( T > Tsat a una P dada)  Volúmenes específicos superiores (V > Vg a una P o T dadas)  Energías internas superiores (u > ug a determinadas P o T)  Entalpías superiores ( h > hg a P o T específicas)