Diferentes Modelos atomicos, Diapositivas de Química

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INDICE

INTRODUCCION

MODELO ATOMICO

DE DALTON

MODELO ATOMICO

DE THOMSON

MODELO ATOMICO

DE RUTHERFORD

MODELO ATOMICO

DE BOHR

MODELO ATOMICO

DE DIRAC

MODELOATOMICO

DE SCHRODINGER

BIBLIOGRAFIAS

CONCLUCION

DALTON

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John dalton. Se considera que los átomos son esferas sólidas que no pueden partirse o dividirse en partes más pequeñas (son indivisibles). Los átomos son eléctricamente neutros. Este primer modelo atómico postulaba: la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

• EL MODELO DE DALTON DESAPARECIÓ ANTE EL MODELO DE THOMPSON YA QUE NO EXPLICA LOS RAYOS CATÓDICOS, LA RADIOACTIVIDAD NI LA PRESENCIA DE LOS ELECTRONES (E-) O PROTONES (P+). LUEGO DEL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN EN 1897 POR JOSEPH THOMPSON, SE DETERMINÓ QUE LA MATERIA SE COMPONÍA DE DOS PARTES, UNA NEGATIVA Y UNA POSITIVA. LA PARTE NEGATIVA ESTABA CONSTITUIDA POR ELECTRONES, LOS CUALES SE ENCONTRABAN SEGÚN ESTE MODELO INMERSOS EN UNA MASA DE CARGA POSITIVA A MANERA DE PASAS EN UN PASTEL.

MODEL O ATOMIC O DE RUTHER FORD

MODELO ATÓMICO DE BHOR

“El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.” Las orbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas orbitas). Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía. Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables. Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).

En 1927, erwin schrödinger, establece una ecuación matemática que al ser resuelta permite obtener una función de onda (psi cuadrado) llamada orbital. Esta describe probabilísticamente el comportamiento de un electrón en el átomo. Esta función es llamada densidad electrónica e indica la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo. La probabilidad es mayor mientras más cercana al núcleo y menor si nos alejamos del núcleo. Con esta teoría de schrödinger queda establecido que los electrones no giran en órbitas alrededor del núcleo como el modelo de bohr, sino en volúmenes alrededor del núcleo. En las ecuaciones de dirac y pascual. Jordán (1902-

1980. aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado S, además de los ya conocidos N, L y M. Da una descripción de las partículas elementales de espín ½, como el electrón, y es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. Además de dar cuenta del espín, la ecuación predice la existencia de antimateria.

MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER

BLIOGRAFIAS

HTTP://WWW.TARINGA.NET/POST/CIENCIA-EDUCACION/11044093/MODELOS-ATOMICOS.HTML HTTP://WWW.AREACIENCIAS.COM/QUIMICA/MODELOS-ATOMICOS.HTML HTTP://WWW.SCIELO.ORG.VE/SCIELO.PHP?SCRIPT=SCI_ARTTEXT&PID=S1316- HTTPS://ES.WIKIPEDIA.ORG/WIKI/MODELO_AT%C3%B3M

CONCLUCIÓN Con este trabajo hemos llegado a conocer la evolución de los modelos atómicos, desde las teorías de dalton, hasta el modelo actual, el cual prácticamente carece de errores, por los cuales han pasado los demás modelos anteriores. Podemos conocer el progreso del modelo a través de los años, como se corrigieron las fallas en cada modelo y como al final se alcanzó un modelo perfecto, hasta ahora. La teoría atómica de dalton fue la base para todos los modelos que existieron hasta el más actual. Todos ayudaron en cierto modo para llegar a una respuesta que tal vez aún no está concluida. Pero nos ayuda a ir descubriendo y entendiendo que todo lo que vemos, sentimos y tocamos está formado por ciertas partículas que gracias a todos los modelos atómicos hemos llegado a comprender. Todo este descubrimiento ha pasado por muchas etapas que con el tiempo se han ido estudiando y avanzando siempre con la idea de poder entenderlo y llegar a una respuesta.