Video 1 (La evolución de los modelos atómicos):
Veamos un poco de historia sobre cómo se le han dado diferentes explicaciones del átomo a través
de sus estructuras y comportamientos gracias a los avances tecnológicos…
1. Hace más de 2000 años, los filósofos de la antigua Grecia llamaron al átomo una cosa
indivisible, la cosa más pequeña de la naturaleza, sin probar su existencia.
2. John Dalton definió los elementos químicos como materias que poseen un valor atómico
propio, átomos de igual de grandes e igual de pesados; lo átomos en una reacción química
solo se reordenan, y los enlaces o uniones entre átomos fueron especulaciones pues
nunca pudo verlo.
3. Después de un tiempo se le dio tamaño a este átomo pues era algo muy microscópico
midiendo aprox. una millonésima de un centímetro.
4. Los átomos al fin y al cabo si eran divisibles pues estaban formados por partículas aún más
pequeñas y se llegó a esta conclusión porque por ejemplo se necesitaba explicar la
conformación de los cristales, o como funcionan los enlaces químicos o que era lo que se
generaba la pigmentación en las cosas y solamente con saber que era algo de una sola
masa podría ser ilógico pensar en cómo todo eso podría interactuar con otros átomos
5. 1897 Thomson descubrió el electrón pues era un partícula mucho más pequeña y ligera
que el átomo más pequeño, en 1904 desarrollo un modelo atómico en donde estableció el
electrón como un elemento constitutivo fundamental, según este modelo estaban
cargados negativamente y rodeados de una masa cargada positivamente, pero con
indagaciones más profundas se llegó a la conclusión de que los electrones no podrían
estar así no más pues estarían siendo atraídos por las cargas positivas.
6. 1911 Rutherford usó radiación radioactiva para analizar el átomo en toda regla,
bombardeando con partículas alfa positivamente una finísima lamina de oro que tenía
muchas capas de átomos, pues sorprendentemente muy pocas partículas revotaron y eso
era debido a que en algún momento chocaron con un electrón en el camino, pero el resto
de partículas atravesaron por el vacío que existía en los átomos, es por esto que no podría
ser una bola de masa. Así pues, desarrolló su modelo atómico en donde la gran mayoría de
masa se concentra en un núcleo de carga positiva, pero que está rodeado de electrones
(esa distancia entre núcleo y electrones era el vacío) pues de esta manera el núcleo no
podría atraer a los electrones ya que estos se desplazan en una órbita, parecido al sistema
solar.
7. 1913 Bohr, clasifico las orbitas de los electrones según su energía, pues entre mayor fuera
la posición de la orbita mayor seria la energía. Si se llegara a caer un electrón de una órbita
exterior a una más interior pierde energía que se desprende en forma de fotón lo que
produce que se plasmara la luz de color clara.
