Tema – 6
Disoluciones
6.1. Definición ytipos de Disoluciones
6.2. Unidades de Concentración
6.3. Presión de Va p o r
6.4. Ley de Henry
6.5. Propiedades Coligativas
Prof. Dr. Gerardo M. Antón Fos
Dpto. Química, Bioquímica y Biología Molecular
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Asignatura: quimica, Profesor: , Carrera: Farmacia, Universidad: UCH-CEU
Tipo: Apuntes
2012/2013
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Tema – 6
Disoluciones
- Definición y tipos de Disoluciones
- Unidades de Concentración
- Presión de Vapor
- Ley de H enry
- Propiedades Coligativas
Prof. Dr. Gerardo M. Antón Fos
- Definición.
Prof. Dr. Gerardo M. Antón Fos
Es una mezcla homogénea de especies químicas, es decir, un sistema monofásico (una única fase) constituido por más de un componente. Soluto
Disolvente
Disolución
Disolvente es la sustancia que está presente en mayor cantidad.
Soluto o solutos son las sustancias que están presentes en menor cantidad.
Existen en cualquiera de los estados de la materia, sólido, líquido o gaseoso.
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DISOLVENTE Sólido Líquido Gas
S O L U T O Sólido
Líquido
Gas
- Tipos de Disoluciones.
Según el nº de componentes: Binaria Ternaria .... Según el estado físico de los componentes.
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DISOLVENTE Sólido Líquido Gas
Sólido ALEACIONES METÁLICAS
Líquido
S O L U T O
Gas
Latón: Cobre (Cu) Cinc (Zn)
Bronce: Cobre (Cu) Estaño (Sn)
Oro Rosa: Oro (Au) Plata (Ag) Cinc (Zn)
Prof. Dr. Gerardo M. Antón Fos
DISOLVENTE Sólido Líquido Gas
Sólido
Líquido
S O L U T O Gas^
Hidrógeno en paladio
Paladio (Pd)
Hidrógeno (H)
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DISOLVENTE Sólido Líquido Gas
Sólido Sales disueltas en agua Azúcar en agua
Líquido
S O L U T O Gas^ Composición: Cloruro de sodio Cloruro de magnesio Sulfato neutro de sodio Cloruro de calcio Cloruro de potasio Bicarbonato de sodio Bromuro de sodio Ácido bórico Cloruro de estroncio Fluoruro de sodio y H 2 O
Prof. Dr. Gerardo M. Antón Fos
DISOLVENTE Sólido Líquido Gas
Sólido
Líquido
S O L U T O (^) Gas
Bebidas carbónicas: CO 2 en agua Cloro en agua
Bebidas Carbónicas
Cloro en Agua
CO 2
en agua (sifón)
Prof. Dr. Gerardo M. Antón Fos
DISOLVENTE Sólido Líquido Gas
Sólido
Humo Partículas de polvo en el aire
Líquido Gases^ húmedos Aerosoles
S O L U T O
Gas Aire: O^2 , N^2 , CO^2 Gases nobles
Aire o cualquier mezcla de gases
Humo
Niebla
Prof. Dr. Gerardo M. Antón Fos Dpto. Química, Bioquímica y Biología Molecular
Prof. Dr. Gerardo M. Antón Fos Dpto. Química, Bioquímica y Biología Molecular
- Unidades de concentración.
La Concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolvente.
De forma cualitativa podemos hablar de la concentración de la disolución:
Disolución es diluida: cuando la cantidad de soluto es pequeña
Disolución concentrada: cuando la cantidad de soluto es grande.
Disolución saturada: cuando no puede disolverse más soluto en la disolución.
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6.2.1. Concentración en Porcentaje:
Los modos más empleados para expresar la concentración de las disoluciones son los siguientes:
( ) (^) · 100 Pesodedisolución
Pesodesoluto Porcentaje enpeso p/p =
( ) · 100 Volumendedisolución
Volumendesoluto Porcentaje en volumen v/v =
( ) · 100 Volumendedisolución(mL)
Pesodesoluto(g) Porcentaje peso-volumen p/v =
Cuando la cantidad de soluto es muy pequeña, la concentración se expresa en partes por millón (ppm):
· 106 Pesodedisolución
Pesodesoluto ppm desoluto=
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6.2.3. Fracción másica
Se representa por ω y se define como:
el cociente entre la masa en g ramos de un componente y la masa total de la
disolución
Supongamos una disolución formada por i componentes, matemáticamente se expresaría como:
m
m
i i i i ∑
ω = 1 2 3 ··· 1 1 i
∑ωi =ω +ω +ω + +ω =
Para un sistema constituido por dos componentes, soluto (2) y disolvente (1), la fracción másica será :
ω 1 +ω 2 = 1 totales
1 1 2 1 1 m
m m m
m (^) =
ω =
Componente 1 (Disolvente)
totales
2 1 2 2 2 m
m m m
m (^) =
ω =
Componente 2 (Soluto)
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6.2.4. Molaridad Se representa por M y se define como:
moles de soluto que hay en 1 litro de disolución (mol/L ó mol·L-1)
Supongamos una disolución formada por i componentes, matemáticamente se expresaría como:
V (L)
n M = i
6.2.5. Molalidad Se representa por m y se define como:
moles de soluto por kilog ramo de disolvente (mol/Kg ó mol·Kg -1)
Supongamos una disolución formada por i componentes, matemáticamente se expresaría como:
dte
i Kg
n m =
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A MAYOR TEMPERATURA MAYOR TENDENCIA A EVAPORARSE
A (l)
Vacío
T=cte.
t = 0
A (l)
T=cte.
t = infinito
A (g) Pv
Recipiente de la derecha: equilibrio líquido y vapor de A.
El vapor ejerce una presión sobre el líquido →
Presión de Vapor a la temperatura T.
Supongamos un recipiente abierto (1 atm)
Introducimos un líquido calentamos
↑T → ↑PV (líquido se evapora) A una T la PV = Patmosférica → líquido hierve.
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La cantidad de gas disuelta en un
líquido es directamente proporcional a
la presión que ejerce éste sobre la
superficie del mismo
X (^) i = K·P i
William Henry Inglaterra, 1775-
- Ley de H enry.
Constante de Henry (K)
(Unidades de P) -
mm de Hg - atm -