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Asignatura: Química per a l'enginyeria, Profesor: , Carrera: Enginyeria Mecànica, Universidad: UPV
Tipo: Apuntes
Subido el 03/03/2017
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¿Para qué se preparan las disoluciones? ¿Cómo se puede favorecer el contacto entre las partículas de los reactivos en las reacciones químicas? Menor tamaño de partícula – mayor superficie específica (superficie de contacto) ¿Por qué no se ven las partículas sólidas?
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí (*), tal que el tamaño molecular de la partícula sea inferior a 10
Tamaño de partícula del sólido < 10
Tamaño Verdaderas: Partículas fase dispersa < 10
Se llama solubilidad a la máxima cantidad de soluto que admite una cantidad de disolvente a una determinada temperatura. El coeficiente de solubilidad representa los gramos de un compuesto que se disuelven en 100 g de disolvente a una determinada temperatura. Una sustancia se considera insoluble cuando dicho coeficiente de solubilidad es menor de 10
¿Qué es la concentración de una disolución? Se conoce con el nombre de concentración de una disolución a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen de disolución o disolvente. Formas de expresarla
Unidades de concentración % en masa = masa de soluto masa de soluto + masa de disolvente
Molaridad = Nº de moles de soluto Litro de disolución = gramos Peso molecular Litro de disolución
Fracción Molar (X) x (Soluto) + x (Disolvente) = 1 La Fracción molar es una cantidad (sin dimensiones) que expresa la relación que hay entre el número de moles de un componente con el número de moles totales presentes en una disolución. χ (soluto)= Nº de moles del soluto Nº de moles del soluto + Nº de moles del disolvente χ (disolvente)= Nº de moles del disolvente Nº de moles del soluto + Nº de moles del disolvente
Partes por millón (ppm), partes por billón (ppb) y partes por trillón (ppt) Cuando las disoluciones son muy diluidas, es conveniente utilizar este tipo de unidades: ppm = masa de soluto masa de disolución
6 ppb = masa de soluto masa de disolución
9 ppt = masa de soluto masa de disolución
12 δ de la disolución ≈ δ del disolvente
¿Cuál es la molalidad del ejemplo anterior? Peso molecular del NaCl = 23 + 35 , 5 = 58 , 5 g.mol
Molalidad = g Pm Kg de disolvente
Calcular la molaridad de una disolución que contiene 50 , 8 g de Na 2 CO 3 por litro de disolución. (^) Pm del Na 2 CO 3 = 23·2 + 12 + 16·3 = 106 g.mol
Calcular la concentración molar de una disolución de KNO 2 que contiene 80 ppm de KNO 2
Esta disolución es tan diluida que su densidad será 1 g/mL. Ppm = masa de soluto. 10 6 / masa de disolución Al ser la densidad 1 g.mL
Calcular los gramos que se deben pesar para preparar 250 mL de una disolución de CuSO 4 que contenga 100 ppm de Cu. P molecular del CuSO 4 = 63 , 5 + 32 + 16. 4 = 159 , 5 g.mol
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