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“Familia Carmelita Rumbo al Bicentenario”
CARPETA DE RECUPERACIÓN
“Con esfuerzo y perseverancia podrás alcanzar tus
metas”
GRADO : TERCERO
NIVEL : SECUNDARIA
ÁREA : CIENCIA Y TECNOLOGÍA
EXPERIENCIAS DE APRENDIZAJES
1. Experiencia de aprendizaje 1 (Título)
2. Experiencia de aprendizaje 2 (Título)
3. Experiencia de aprendizaje 3 (Título)
4. Experiencia de aprendizaje 4 (Título)
” COLEGIO PARROQUIAL “NUESTRO SALVADOR ” PARROQUIA “NUESTRA SEÑORA DEL CARMEN
- ORACIÓN, FRATERNIDAD Y SERVICIO -
ORIENTACIONES PARA EL TRABAJO DE LA CARPETA DE RECUPERACIÓN
Estimados padres de familia: Reconocemos todos los esfuerzos que han realizado, realizan y realizarán en la educación de sus hijos e hijas. Sigamos acompañándolos y ayudándolos de la siguiente manera: Es muy importante que ustedes como familia dialoguen sobre este punto, el trabajo que realizarán sus hijos e hijas en estos dos meses de recuperación, elaboren sus normas de convivencia familiar, trátenlos con mucho amor, paciencia y respeto, pero también cumplan las normas de convivencia elaboradas, todo esto contribuirá en el bienestar emocional de toda la familia. Deben organizar su espacio físico para que pueda hacer sus actividades académicas o de estudio; sin distracciones como televisor, radio u otros elementos que lo distraigan. Su hijo o hija deberá sentarse a elaborar sus actividades de la carpeta de recuperación después de haberse aseado correctamente, haber tomado su desayuno y haber realizado las labores asignadas por usted. También es necesario e indispensable que su hijo o hija organice su tiempo, elaborando su horario personal que contenga las actividades que debe realizar de la carpeta de recuperación, actividades de descanso, actividades físicas y labores de casa. (Este horario debe ser colocado en un lugar visible para que sea guía de su trabajo diario). Su hijo o hija deberá guardar las evidencias en un portafolio. (USB, carpeta en su PC o laptop o en todo caso portafolio físico). Los estudiantes deberán leer y releer bien las actividades que deben resolver, poner en práctica las estrategias de comprensión lectora (subrayado, sumillado, parafraseo, entre otros) cuando hacen las lecturas de sus actividades. Deben seguir las indicaciones que el docente le ha proporcionado; así como deberán leer e investigar ingresando a páginas confiables de internet para ayudarse en el trabajo que elaborarán. Después de haber realizado la actividad deben guardarla en su portafolio de evidencias). Pidan a sus hijos o hijas que compartan lo que realizaron en ese día, qué aprendieron, cómo lo aprendieron y que les muestren la evidencia del trabajo. Así estarán asegurándose que han cumplido la actividad del día. Experiencia de aprendizaje 1
c EXTENSIÓN Volumen que ocupa, un cuerpo, es decir es el espacio que ocupa en el espacio d IMPENETRABILIDAD Espacio que ocupa un cuerpo no puede ser puede ser ocupada por otro al mismo tiempo e DIVISIBILIDAD El cuerpo puede ser dividido en partículas cada vez más pequeñas f POROSIDAD Todo cuerpo presenta espacios entre sus partículas y moléculas. Son macroscópicas y Actividad 2 : Completa el cuadro comparativo estableciendo diferencias y semejanzas entre los estados de agregación de la materia. ESTADOS FÍSICOS O DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA.- El estado físico de la materia se debe principalmente a los siguientes factores: La forma como se presenta los agregados atómicos, iónicos y moleculares que la conforman Las fuerzas mutuas de atracción y repulsión entre las moléculas de la materia FUERZA DE ATRACCIÓN (F.A.) FUERZA DE REPULSIÓN (F.R.) Mantiene unido a las partículas de la materia Separa a las partículas de la materia La materia se halla en 4 estados fundamentales que son: sólido, líquido, gaseoso y plasmático. Estado sólido. - Sus principales características son: a) La materia es rígida b) Las fuerzas de cohesión de sus moléculas son mayores al de las de repulsión c) Presentan forma y volumen definido d) Las moléculas se encuentran ordenadas y no poseen movimiento e) No pueden fluir porque tienen forma definida. f) Su densidad es alta Estado líquido. - Sus principales características son: a) Las fuerzas de cohesión y repulsión de sus moléculas son equivalentes b) Presentan forma variable, adquiere la del recipiente que lo contiene c) Su volumen es definido d) Es un fluido porque no tiene forma definida e) Las moléculas se encuentran en constante movimiento, de modo desordenadas f) Su densidad es media Estado gaseoso. - Sus principales características son:
a) Las fuerzas de cohesión de sus moléculas son menor al de repulsión b) Presentan forma variable, adquiere la del recipiente que lo contiene c) Su volumen no es definido d) Es un fluido porque no tiene forma definida e) Las moléculas se encuentran en constante movimiento, de modo caótico. f) Su densidad es muy baja A partir de la información proporcionada, completa el cuadro comparativo estableciendo diferencias y semejanzas entre los estados de agregación de la materia. Completa el cuadro comparativo de los estados de la materia ¿Qué diferencias existen entre los estados de la materia? ¿Qué semejanzas existen entre ellos? ¿Qué sucede con la temperatura mientras se produce un cambio de estado? ¿Por qué diferentes sustancias tienen diferentes puntos de fusión (cambio de sólido a líquido) y de vaporización (cambio de líquido a gas)? Actividad 3: Identifica a qué cambio de la materia corresponde y justifica tu respuesta. Cambios físicos y químicos de la materia
Lo que vamos a lograr Formular preguntas sobre objetos, hechos o fenómenos observados del entorno, que puedan ser verificadas de forma experimental en base al conocimiento científico, plantear hipótesis en las que se establezcan relaciones entre las variables. Organizar los datos cualitativos o cuantitativos obtenidos de la observación, manipulación y medición de las variables, y representarlos a través de tablas y gráficas. Analizar los datos cualitativos o cuantitativos obtenidos y establecer relaciones de causalidad, correspondencia; interpretarlos tomando en cuenta el error, relacionar las hipótesis e información científica con los resultados de la indagación para confirmarlas o refutarlas y elaborar conclusiones. Evaluar si los procedimientos propuestos en el plan de acción ayudaron a demostrar la veracidad o falsedad de la hipótesis.
- Una cadena oxidada 4. Una botella rota Actividad 4: A partir de la situación mostrada, identifica las causas y las consecuencias de lo sucedido. Indaga acerca de los cambios de estado de la materia Situación: ¿De dónde partimos? Al echar sal a un trozo de hielo este se convierte en líquido con mayor rapidez. En esta actividad, averiguarás cómo la cantidad de sal afecta la rapidez de este cambio de estado: ¿qué cambio de estado se produce? A partir de la situación mostrada, identifica las causas y las consecuencias de lo sucedido. caus a (^) efecto
a. Problematiza: ¿Cómo afecta la cantidad de sal añadida al cambio de la materia? Justifica tu respuesta: Ahora formula una hipótesis de indagación: b. Diseña la indagación: Para validar tu hipótesis sigue un procedimiento que te permita conocer cómo la variación de la cantidad de sal añadida a una cantidad fija de hielo, interviene en el cambio de estado de la materia. Materiales requeridos: Procedimiento: Medidas de seguridad: c. Recolecta y organiza datos e información: A partir del procedimiento señalado, puedes usar la siguiente tabla para ordenar la información necesaria (trata de usar en cada caso un hielo del mismo volumen): Tabla 1: Muestra (cantidad de sal agregada) Temperatura inicial del hielo (°C) Masa del hielo (g) Tiempo que demora en derretirse (s) Elabora un gráfico para visualizar los resultados
Experiencia de aprendizaje 2
Explicamos la importancia del conocimiento de los modelos atómicos
SITUACIÓN SIGNIFICATIVA
El avance de la ciencia ha permitido a los estudiantes de 3ero Secundaria de la Institución Educativa Nuestro Salvador, conocer y comprender muchos hechos y fenómenos, entre ellos cómo ha ido evolucionando el conocimiento en relación con la composición de la materia y la explicación de la estructura de los átomos. Este estudio se viene desarrollando desde la época de los griegos y hasta la actualidad se han realizado diferentes estudios del átomo, que han generado la construcción de diferentes modelos explicativos. ¿Cómo se ha ido modificando el modelo atómico desde Dalton hasta la actualidad? ¿Cómo el desarrollo de la tecnología ha contribuido a los aportes principales que condujeron al modelo atómico actual? En esta guía, con el desarrollo de las actividades podrás dar respuesta a estas y otras interrogantes. PRÓPOSITO DE APRENDIZAJE Competencia y capacidades Desempeños precisados evidencia de aprendizaje Explica el mundo físico basándose en conocimientos sobre los seres vivos, materia y energía, biodiversidad, tierra y universo. Indaga mediante métodos científicos para construir conocimientos. Explica el modelo actual de la estructura atómica, a partir de la comparación y la evolución de modelos precedentes. Evaluamos las implicancias del saber y del quehacer científico y tecnológico en el conocimiento de los modelos atómicos Genera y registra datos e información Elaboran una línea de tiempo de los modelos atómicos. Representa las notaciones de los átomos de diversos elementos. Resuelven los ejercicios sobre tipos de átomos. Actividades 1. Indaga sobre este tema al leer la información “Los modelos atómicos a través de la historia” I. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
- En el periodo de 1803 a 1807, John Dalton, un maestro de escuela inglés, publicó una teoría atómica congruente.
- Dalton diseñó su teoría con miras a explicar varias observaciones experimentales.
- Las ideas de Dalton pueden resumirse en los siguientes enunciados:
- Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
- Todos los átomos de un elemento dado son idénticos, los átomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas (incluida la masa).
- En 1911, Rutherford estaba en condiciones de explicar sus observaciones y postuló que la mayor parte de la masa y toda su carga positiva, residía en una región muy pequeña, extremadamente densa, a la que llamó núcleo.
- Estudios experimentales subsecuentes condujeron al descubrimiento de partículas tanto positivas (protones) como neutras en el núcleo.
- Rutherford descubrió los protones en 1919 y el británico James Chadwick descubrió los neutrones al 1932. ERROR DEL MODELO DE RUTHERFORD «Sistema Planetario» Según la física clásica, el electrón pierde energía en forma de radiación electro magnético y se acerca poco a poco al núcleo colapsándolo. IV. TEORÍA ATÓMICA DE BOHR (1913).
- Max Planck explica mediante su teoría cuántica lo que la física clásica no podía explicar sobre los fenómenos atómicos.
- Según su teoría la energía de los electrones no puede ser absorbida ni emitida en forma continua sino de un modo discontinuo en «forma de paquetes» que denominó «cuantos». En 1913, Niels Bohr aplicó la teoría de Planck para explicar el comportamiento del átomo. Sus postulados son los siguientes:
- Los electrones se mueven en órbitas fijas y definidas; es decir, giran a una distancia determinada del núcleo.
- Mientras un electrón se encuentra en una órbita estable no absorbe ni emite energía.
- Los electrones pueden saltar de más órbitas a otras. La cantidad de energía que gana o pierde el (electrón es definida) y se llama cuanto de energía. V. MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD El diagrama de Bohr del átomo de un elemento representa números específicos de electrones en niveles de energía definidos. Arnold Sommerfeld vivió entre 1868 y 1951. El aporte más importante de este físico alemán fue cambiar el concepto de las órbitas circulares por órbitas elípticas que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr.
Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr al incluir las órbitas elípticas, lo que dio lugar al descubrimiento del número cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número, mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón. VI. MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER Erwin Schrödinger fue un físico austriaco que vivió entre 1887 y 1961, cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas. Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, más no su posición. Decía que esta no se podía determinar con exactitud. Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger”. A partir de la información de los modelos atómicos descrita en el texto, elabora una línea de tiempo, considerando la pertinencia del trabajo de cada científico. https://www.youtube.com/watch?v=0vJJ2YS3k6s (modelo de Joseph Thomson) https://www.youtube.com/watch?v=Pc0LWkUWPI8 (Ernest Rutherford) https://www.youtube.com/watch?v=A_WuALw5B9Q (Niels Bohr) Actividades 2 Compara los 5 modelos diferentes del átomo, desde la época de Dalton hasta nuestros días, según la figura mostrada y explica cómo un paradigma puede cambiar a la luz de los hechos. De Dalton a Schrödinger, nuestro modelo del átomo ha sufrido muchas modificaciones.
_- ___________________________________________ Explica cómo el desarrollo de la tecnología ha contribuido en los aportes principales que condujeron al modelo atómico actual.
para hallar los neutrones se resta el número de masa y el número atómico. n° = A - Z Completar el siguiente cuadro: Notación Atómica Átomo de A z # p+^ # e-^ N IDENTIFICO LAS DIFERENCIAS ENTRE EL NÚCLEO ATÓMICO Y LA NUBE ELECTRÓNICA: N Ú C L E O A T Ó M I C O N U B E E L E C T R O N I C A Actividades 4. TIPOS DE ÁTOMOS
1. Isótopos ó Hilidos (= z) .- Son átomos del mismo elemento que tiene igual #p+. Ejm.: 11 H^12 H^31 H Propio Deoterio Tritio 2. Isóbaros (= A) .- Son átomos de diferentes elementos que tienen igual A. Ejm.: (^4018) Ar (^1940) K (^2040) Ca 3. Isótonos (= N) .- Son átomos de diferentes elementos que tienen igual #nº. Ejm.: (^115) B (^126) C (^137) N 6nº 6nº 6nº Especies isoelectrónicas (^2713) Al (^4421) Sc (^23892) U
Son aquellas especies químicas (átomos, iones, moléculas) que poseen igual número de electrones y la misma configuración electrónica. Ejemplo: Iones: Son especies químicas que poseen carga eléctrica neta positiva o negativa, esto debido a una pérdida o ganancia de electrones respectivamente. Ion positivo (Catión) Ion negativo (Anión) Resolver los siguientes ejercicios:
- ¿Cuántos electrones presenta Ca^2 20 (^40) ?
- ¿Cuántos protones presenta B^3 5 (^11) ?
- ¿Cuántos neutrones presenta Na^1 11 (^23) ?
- ¿Cuántos electrones presenta Cl^1 17 (^35)
- Un átomo posee 15p+ y es un catión divalente. ¿Cuántos e- presenta?
- Un átomo tiene A = 30 y N = 16 y es anión monovalente. ¿Cuántos e- presenta? CRITERIOS DE EVALUACIÓN DE LA EVIDENCIA Nº CRITERIOS DE EVALUACIÓN SI NO 1 Identifico el aporte de cada científico. 2 Mantengo la secuencia cronológica 3 La línea de tiempo presenta orden y creatividad. 4 Identifico los modelos atómicos. 5 Realizo comparaciones entre los modelos atómicos. 6 Identifico el avance tecnológico o el instrumento tecnológico que contribuyo a la mejora del estudio del átomo. Experiencia de aprendizaje 3 Exploramos en la tabla periódica de los elementos químicos SITUACIÓN SIGNIFICATIVA los estudiantes de 3ero Secundaria de la Institución Educativa Nuestro Salvador, ¿Sean preguntado, alguna vez, de que están hechos la mayoría de esos monumentos históricos con los que casi siempre nos encontramos en una plaza?, ¿Habrás escuchado que el calcio es A r 4 0 1 8 S 3 2 1 1 2 - (^3 5) C l 1 7 1 -
e -^ = 1 8 # e -^ = 1 8 # e -^ = 1 8
( = ) ( = ) E A Z x +
p = Z
e = Z - x
E j e m p l o : (^) N a 2 3 1 1
p += 1 1
e = 1 1 - 2 = 9
E
A Z
p = Z
e = Z - x
E j e m p l o : (^) N a 2 3 1 1 2 +
p = 1 1
AE # e = 1 1 - 2 = 9 Z x -
p += Z
e = Z + x
E j e m p l o : 1 68 N a^ 4 -
p += 8
e = 8 + 4 = 1 2
En la actualidad son reconocidos oficialmente por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura Aplicada)...... elementos, que están ordenados según el NUMERO ATOMICO CRECIENTE Los elementos transuránicos (después del uranio, Z = 92) no se encuentran en la naturaleza, por lo tanto son artificiales, es decir, son fabricados en los laboratorios. la tabla periódica de los elementos está organizada en periodos y grupos: Periodos: filas horizontales de la tabla, se designan con números del 1 al 7 donde cada uno indica el número de niveles de energía que tiene un elemento, por lo tanto, todos los elementos ubicados en el mismo periodo presentan el mismo número de niveles de energía. Los elementos en los periodos no presentan propiedades comunes. Grupos: llamados también familias, están constituidos por columnas, hay 18 grupos designados con números romanos del I al VIII seguido de una letra A y B; los elementos dentro del mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, el número del grupo indica la cantidad de electrones de su último nivel. Grupos representativos A los elementos de los grupos 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8 o los que pertenecen al grupo A, se les conoce como elementos representativos y los que pertenecen a los grupos 3, 4, 5, 6, 7 y 8 del grupo B, se les denomina elementos de transición. Los elementos que conforman un mismo grupo (Grupo A) Los elementos del Grupo IA denominado familia de los alcalinos térreos (a excepción del hidrógeno) tienen la propiedad de ser sólidos a temperatura ambiente, tienen un solo electrón en su último nivel de energía ; son blandos, altamente reactivos y muy buenos conductores del calor y la electricidad. Al ser altamente reactivos hace que se encuentren combinados con otros elementos en la naturaleza; puros, reaccionan violentamente al contacto con el agua, por eso es muy peligroso manipularlos, puede provocar quemaduras haciendo contacto con la transpiración de las manos.
Los elementos que conforman un mismo grupo (Grupo B) Se encuentran formados por los elementos de transición y transición interna, presentan estados de oxidación variables es por eso que el grupo no siempre indica el número de electrones de la última capa. El grupo que posee más elementos en la actual tabla periódica es el grupo IIIB. Descubriendo los elementos químicos****. A partir de la información presentada en el texto, pega imágenes o elabora dibujos que estén elaborados con materiales que consideres elementos químicos, escribe el nombre del elemento químico y la utilidad de los mismos. Los avisos luminosos que visualizamos por las avenidas de las ciudades ¿contienen gases nobles? Justifica tu respuesta. Indaga ¿qué gases proporcionan colores en estos avisos?
