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DISOLUCIONES.
Formulario.
MAGNITUD UNIDADES FÓRMULAS
PORCENTAJE EN
MASA
%(masa) =
gramos sol
gramos totales
%(volumen) =
volumen sol
volumen total
M =
Moles sol.
litros dión
m =
Moles sol.
Kg. dte.
N =
Equivalentes sol.
litros dión
N = M.V
V es {
∗ nºde H si tenemos un ácido
*nº de OH si tenemos un hidróxido
*valencia del metal x subindice del
metal si tenemos una sal
X
S
Moles sol.
moles sol. + moles dte.
X
D
Moles dte.
moles sol. + moles dte.
Densidad =
masa
volumen
PORCENTAJE EN
VOLUMEN
GRAMOS/LITRO
Gramos sol.
Litros dión
MOLARIDAD (M)
Moles sol.
litros dión
MOLALIDAD (m)
Moles sol.
Kg. dte.
NORMALIDAD
(N)
Equivalentes sol.
litros dión
FRACCIÓN
MOLAR DE
SOL.(XS)
Moles sol.
moles sol. + moles dte.
FRACCIÓN
MOLAR DE DTE.
Moles dte.
moles sol. + moles dte.
Para una mezcla de disoluciones.
Moles soluto en la dión 1
+ Moles soluto en la dión 2
= Moles soluto en la mezcla
Vdión 1. Mdión 1 + Vdión 2. Mdión 2 = (Vdión 1 + Vdión 2).Mmezcla
Para preparar una disolución más diluida a partir de otra más concentrada.
Moles de soluto en la dión más diluida = moles de soluto en la dión más concentrada
𝐝𝐢ó𝐧 𝐦á𝐬 𝐝𝐢𝐥𝐮𝐢𝐝𝐚
𝐕 𝐝𝐢ó𝐧 𝐦á𝐬 𝐜𝐨𝐧𝐜𝐞𝐧𝐭𝐫𝐚𝐝𝐚
+𝐕 𝐇
𝟐
𝐎
. Mdión más diluida = Vdión más concentrada. Mdión más concentrada
Ejercicios resueltos.
1. Tenemos una disolución de HCl del 37% en masa y densidad 1,15 Kg./L. Calcular:
a. Molaridad.
b. Volumen de disolución necesarios para preparar 300 mL. de disolución 2 M.
VER VIDEO https://youtu.be/fCXL2R-ce9w
37 g. de sol.
100 g. de dión.
63 g. de dte.
Molaridad del ácido:
37 g. sol.
100 g. dión.
1 mol sol.
′
5 g. sol
′
15 g. dión
1 mL. dión
1000 mL.
1 L.
= 11 , 66 M.
Vdión A·Mdión. A = Vdión B·Mdión. B → Vdión A·11,66 = 0,3· 2 → Vdión A = 0, 0515 L.
2. Disponemos de una disolución de ácido clorhídrico del 37’5% en masa y densidad 1’19 g/mL. Calcular
la molalidad y la molaridad.
VER VIDEO https://youtu.be/hOg0s4ip_VA
37 , 5 g. de sol.
100 g. de dión.
62 , 5 g. de dte.
Molaridad del ácido:
37′5 g. sol.
100 g. dión.
1 mol sol.
′
5 g. sol
′
19 g. dión
1 mL. dión
1000 mL.
1 L.
′
22M.
Molalidad del ácido:
37′5 g. sol.
62′5 g. dte.
1 mol sol.
′
5 g. sol
1000 g dte.
1 Kg.
′
44 m.
3. El frasco de un producto químico dice HCl al 35% y densidad 1,09 g/mL. Calcular:
a. Molaridad.
b. Volumen de dicha disolución necesaria para preparar 1,2 L. de disolución 1,5 M.
c. Volumen de agua que debemos añadir a 40 mL. de la disolución inicial para tener una
disolución 2,3 M.
VER VIDEO https://youtu.be/_BdfFQJxRKU
35 g. de sol.
100 g. de dión.
65 g. de dte.
a.
M:
moles
sol.
L.
dión.
35 g. sol.
100 g. dión.
1 mol sol.
36 , 5 g. sol.
1 , 09 g. dión.
1 mL. dión.
1000 mL.
1 L.
= 10 , 45 M.
b.
V
dión A
·M
dión. A
= V
dión B
·M
dión. B
→ V
dión A
·10,45 = 1,2·1,5 → V
dión A
= 0,1722 L. = 172, 2
mL.
4 Molaridad del ácido:
50′50 g. sol.
100 g. dión.
1 mol sol.
98 g. sol
′
4 g. dión
1 mL. dión
1000 mL.
1 L.
= 7 , 21 M.
100 mL dión.
1 l.
1000 mL.
7 , 21 moles
1 L.
23
moléculas.
1 mol
23
moléc.
8. Disolvemos 20 g. de NaCl en 280 g. de agua. Si la densidad de la disolución es 1,08 g/mL., calcular:
a. % en masa.
b. Molaridad.
VER VIDEO https://youtu.be/okdUSVaMVQc
%(masa) =
g. sol.
g. totales.
Molaridad:
20 g. sol.
300 g. dión.
1 mol sol.
58 , 5 g. sol
′
08 g. dión
1 mL. dión
1000 mL.
1 L.
= 1 , 23 M.
9. Tenemos una disolución de ácido sulfúrico del 96% en masa y 1,225 g/mL. de densidad. Calcular:
a. Molaridad.
b. Si a 4 mL. de la disolución le añadimos agua hasta los 750 mL., ¿Qué molaridad tiene la nueva
disolución?
c. Los mL. de disolución necesarios para preparar 2 L. 0,1 M.
VER VIDEO https://youtu.be/k8YeheW8QJs
96 g. de sol.
100 g. de dión.
4 g. de dte.
Molaridad:
96 g. sol.
100 g. dión.
1 mol sol.
98 g. sol
′
225 g. dión
1 mL. dión
1000 mL.
1 L.
= 12 , 25 M.
V
dión A
.M
dion A
= V
dión B
·M
dion B
→ 0’04.1 2 ’2 5 = 0,75. M
dion B
→ M
dion B
= 0,653 M
V
dión A
.M
dion A
= V
dión B
·M
dion B
→ V
dión A
.1 2 ’2 5 = 2. 0,1 → V
dión A
= 0,0163 L.
10. Tenemos una disolución de HCl del 37,5% en masa y densidad 1,19 g./mL. Calcular:
a. Molaridad.
b. Molalidad.
VER VIDEO https://youtu.be/C4tVs17R8X
37 , 5 g. de sol.
100 g. de dión.
62 , 5 g. de dte.
Molaridad del ácido:
37 ′5 g. sol.
100 g. dión.
1 mol sol.
′
5 g. sol
′
19 g. dión
1 mL. dión
1000 mL.
1 L.
′
22M.
Molalidad del ácido:
37′5 g. sol.
62′5 g. dte.
1 mol sol.
′
5 g. sol
1000 g dte.
1 Kg.
′
44 m.
11. En la etiqueta de un frasco de ácido sulfúrico comercial podemos leer 94,72% y 1,833 g./mL.
Calcular la molaridad de la disolución.
VER VIDEO https://youtu.be/auWxTOGtPAo
94 , 72 g. de sol.
100 g. de dión.
5 , 28 g. de dte.
Molaridad del ácido:
94 , 72 g. sol.
100 g. dión.
1 mol sol.
98 g. sol
′
833 g. dión
1 mL. dión
1000 mL.
1 L.
= 17 , 72 M.
12. Disolvemos 30 g. de sal en 270 g. de agua. Calcular la composición centesimal en masa y la
concentración en g./L. si la disolución resultante tiene una densidad de 1,05 g/mL.
%(masa) =
gramos sol
gramos totales
300 g. de dión ·
1 mL. de dión
1 , 05 g. de dión
= 285 , 71 mL. de dión.
Gramos sol.
Litros dión
g
L
13. Disolvemos 30 g. de sal hasta 270 g. de disolución. Calcular la composición centesimal en masa y la
concentración en g./L. si la disolución resultante tiene una densidad de 1,05 g/mL.
%(masa) =
gramos sol
gramos totales
270 g. de dión ·
1 mL. de dión
1 , 05 g. de dión
= 257 , 14 mL. de dión.
Gramos sol.
Litros dión
g
L
14. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.
a. ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo?
b. Si cogemos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrán
esos 150 ml?
a.
Gramos sol.
Litros dión
g
L
b. La misma 8 g./L.
150 mL. de dión ·
1 L. de dión
1000 mL. de dión
8 g. de dión.
- L. de dión.
= 1 , 2 g. de dión.
masa
gramos sol
gramos totales
20. Una disolución del 17 % en masa tiene una densidad de 1,08 g./mL. Calcular su concentración en
gramos por litro.
17 % en masa significa que hay 17 g. de sol. Por cada 100 g. de dión.
100 g. de dión ·
1 mL. de dión.
1 , 08 g. de dión.
1 L.
1000 mL.
= 0 , 093 L. de dión.
Gramos sol.
Litros dión
g.
21. Tenemos una disolución de HCl del 35 % en masa. Calcular:
a. Gramos de soluto que hay en 30 g. de disolución.
b. Gramos de agua que hay en 30 gramos de disolución.
a.
masa
gramos sol
gramos totales
x
· 100 → x = 10 , 5 g de sol.
b. gagua = gdisolución – gsoluto = 30 – 10,5 = 19’5 g de agua.
22. Del recipiente de ácido sulfúrico de un laboratorio, cuyo etiquetado pone 50,5% en peso y 1,4g/cm
3
de
densidad, cogemos 150ml. ¿Qué masa de soluto encontraremos? S=32; O=16; H=
150 mL. de H
2
SO
4
1 , 4 g. de dión
1 mL. de dión
50 ,5g. de sulfúrico.
100 g. de dión
= 106 , 05 g de sulfúrico.
23. El etiquetado de un frasco de ácido sulfúrico nos indica que se trata de una disolución al 50,50% en masa
y 1,4g/cm
3
de disolución. Calcular:
a.- Molaridad.
b.- Moléculas de ácido sulfúrico que hay en 100 cm
3
de dión. S=31 ; O=16 ; H=
50′5 g. de soluto.
100 g. de dión.
′
5g. de dte.
′
4g./L → 1
′
4g. de dión = 1 mL. de dión.
a)
Molaridad:
moles de sol.
l. de dión
′
5 g. de sol.
100 g. de dión
1 mol de sol.
98 g. de sol.
′
4 g. de dión
1 mL. de dión
1000 mL.
1 L.
′
21 M.
b)
100 mL.
1 L.
1000 mL.
7 , 21 moles sol.
1 l. dión.
′
23
moléculas sol.
1 mol. de sol.
′
21
moléc.
24. Calcular la molaridad de una disolución de ácido nítrico de concentración en peso 33 % y densidad
1’22 g / cm
3
. H = 1; N = 14; O = 16
Molaridad:
moles de sol.
l. de dión
33 g. de sol.
100 g. de dión
1 mol de sol.
63 g. de sol.
′
- g. de dión
1 mL. de dión
1000 mL.
1 L.
′
39M.
25. Una disolución de ácido sulfúrico posee una concentración de 50 g de soluto por cada litro de
disolución. Calcular:
a) El volumen de disolución para obtener 1’5 moles de soluto.
b) El número de moles de soluto que hay en 150 ml de disolución. S = 32 ;
O =16 ; H = 1
a)
1 , 5 moles sol.
98 g. sol.
1 mol sol.
1 L. de dión.
50 g. sol.
= 2 ,94L. de dión.
b)
150 mL. dión.
1 L.
1000 mL.
50 g. sol.
1 L. dión.
1 mol de sol.
98 g. sol.
= 0 ,077moles de sol.
26. Preparamos una disolución mezclando 20 g de cloruro de sodio y 480 g de agua. Determinar:
a) Concentración centesimal.
b) Los gramos de soluto que hay en 850 g de disolución.
a)
% masa =
masa sol
masa total
b)
850 g. dión.
20 g. sol.
500 g. dión
= 34 g. sol.
27. Preparamos una disolución mezclando 20 g de hidróxido de calcio con 400 g de agua. La densidad
de la disolución es de 1’2 g /cm
3
. Calcular:
a) Molaridad.
b) Molalidad. O = 16 ; H = 1 Ca = 40
a)
Molaridad:
moles de sol.
l. de dión
20 g. de sol.
420 g. de dión
1 mol de sol.
74 g. de sol.
1 , 2. g. de dión
1 mL. de dión
1000 mL.
1 L.
= 0′77 M.
b)
Molalidad =
moles sol.
Kg. de dión.
20 g. de sol.
400 g. dte.
1 mol sol.
74 g. de sol.
1000 g.
1 Kg.
′
68 m.
28. El recipiente de ácido sulfúrico de un laboratorio posee una concentración 1 molar. Calcular el
volumen de disolución que necesitamos para conseguir 20 g de soluto.
Mdión más diluida = 1,5 M.
32. Del recipiente de ácido sulfúrico de un laboratorio, cuyo etiquetado pone 50,5% en peso y 1,4g/cm
3
de
densidad, cogemos 150ml. ¿Qué masa de soluto encontraremos? S=32; O=16; H=
150 mL. de dión.
1 , 4 g. de dión.
1 mL. de dión.
50 ,5g. de sulfúrico
100 g. de dión.
= 106 , 05 g de H
2
SO
4
