Cambio de unidades en la ecuación de Antoine:
6.895 psia/kPa Pc(psia)
1.8 ºR/K etanol 925.3 7.43437 6162.36 359.3826
459.67 (ºR-ºF) agua 3206.7 6.53247 7173.79 389.4747
Pc(kPa)
etanol 6380 7.43437 3423.533 -55.715222222
agua 22110 6.53247 3985.439 -38.997388889
Constante universal de los gases:
R = 0.08206 0.894
R = 8.3145 0.106
cuando llevo gastada la mitad de la bombona, que presion tendria?
la misma. Mientras tengamos equilibrio liquido vapor
T(k) azeotropo
P(Kpa) azeotr
gamma ln gamma parentesis A12´/R A21´/R
351 99.61164098 1.016949415 0.016807376 49.499159095 292.014797499 408.054960909
351 43.05715725 2.352686672 0.85555794 1.3588205917
x1 x2 T(K) A12 A21 Ln gamma1
0.000 1.000 373.3971986 0.7820 1.0928 0.7820
0.050 0.950 368.6874747 0.7920 1.1068 0.7356
0.100 0.900 365.1015123 0.7998 1.1176 0.6863
0.150 0.850 362.3117008 0.8060 1.1263 0.6354
0.200 0.800 360.1058704 0.8109 1.1332 0.5835
0.250 0.750 358.3404015 0.8149 1.1387 0.5312
0.300 0.700 356.9140852 0.8182 1.1433 0.4792
0.350 0.650 355.7530891 0.8208 1.1470 0.4277
0.400 0.600 354.8019591 0.8230 1.1501 0.3772
0.450 0.550 354.0180483 0.8249 1.1526 0.3281
0.500 0.500 353.3679939 0.8264 1.1548 0.2808
0.550 0.450 352.8254928 0.8276 1.1565 0.2355
0.600 0.400 352.3699604 0.8287 1.1580 0.1928
0.650 0.350 351.9858615 0.8296 1.1593 0.1529
A1A2A3
ln(Piº/Pc) = A1 – A2/(T + A3) donde T está en K
A1A2A3
atm L mol-1 K-1
J mol-1 K-1
1) Teniendo en cuenta que a 1 atm (1 atm = 101300 Pa) el agua y el etanol forman un azeótropo a 78.0 ºC
cuya fracción molar de etanol es x = 0.894, y utilizando la ecuación de van Laar para el cálculo de los
coeficientes de actividad en el líquido, completar en la tabla los datos de equilibrio a 1 atm, de temperatura
de ebullición y concentración del vapor para obtener las curvas de equilibrio (x, y) y (x;y, T).
Datos de la ecuación de Antoine en la hoja de cálculo.
