PARTE 3: BUFFERS Y LA ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBALCH
13. Preparar una solución buffer mezclando 200 ml de ácido acético
0.1 M y 100 ml de acetato de sodio 0.2 M. Si el pKa del ácido acético
es 4.76, calcular el pH de la solución buffer resultante.
14. Se tiene un buffer de fosfato con un pH de 7.4. Si el pKa del
fosfato es 7.2, ¿cuál es la relación de concentración de la base
conjugada ([HPO42−]) a la del ácido ([H2PO4−])?
15. Si el pH de un sistema buffer es igual a su pKa, ¿cuál es la
relación de la concentración de la base conjugada a la del ácido?
16. ¿Qué concentración de ácido acético y acetato de sodio (pKa =
4.76) se necesita para preparar un litro de buffer con un pH de 5.0 y
una concentración total de 0.2 M?
