4,1 Ejercicio 2
1. ¿Qué valor de pH inicial tendrán los tubos 3 y 4?. Compruébalo
con tiras de pH.
Para calcular el pH inicial de los tubos 3 y 4, primero
necesitamos saber las concentraciones iniciales de los
componentes del tampón fosfato en esos tubos. Según el
protocolo, se añaden 1 ml de Na2HPO4 0,2 M y 1 ml de
NaH2PO4 0,2 M en cada uno de los tubos 3 y 4.
La reacción que describe el equilibrio ácido-base del tampón
fosfato es:
H2PO4
−¿⇌H+¿+HPO4
2−¿¿¿¿
El pK del tampón fosfato es 6,8.
Utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch:
pH = pK + log ( base ) / ( ácido )
pH = pK + log (
HPO4
2−¿¿
)/ (
H2PO4
−¿¿
)
Para el tubo 3:
pH = 6.8 + log (
HPO4
2−¿¿
)/ (
H2PO4
−¿¿
)
La concentración de
HPO4
2−¿¿
será la misma que la concentración
inicial de Na2HPO4 (0.2 M) ya que se disocia completamente, y
lo mismo para
H2PO4
−¿¿
y NaH2PO4. Entonces:
pH = 6.8 + log (0.2) / (0.2) = 6.8 + log (1) =6.8
De igual manera los cálculos para el tubo 4 serán idénticos
debido a que las concentraciones son iguales. Por lo tanto, el pH
inicial de los tubos 3 y 4 seria de 6.8.
