PROBLEMAS PROPUESTOS
SOLUCIONES – UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1. ¿Cuántos gramos de sacarosa, C22H12O11, deben disolverse en 100g de agua para
obtener una disolución al 40% en masa?
2. Se tiene cierta bebida alcohólica que viene en botellas de 700ml. Si dicha bebida
contiene 20% en volumen de etanol, ¿Cuántas botellas se deben tratar para
obtener 0,98L de alcohol puro?
3. Determine la molalidad de una solución de sacarosa, C22H12O11, saturado a 20°C,
sabiendo además que el coeficiente de solubilidad a 20°C es igual a 204.
4. El ácido nítrico comercial HNO3 es de 15,5M y su densidad es de 1.409 g/ml. ¿Cuál
es su contenido de agua expresado en porcentaje en masa? Masas Molares
(g/mol): HNO3=63; H20: 18
5. Tenemos una disolución de sulfato de cobre CuSO4, en agua de concentración
20g/L, si su densidad es 1.1 g/ml. Calcule su concentración en porcentaje en peso.
6. En el laboratorio hay un frasco con 400 ml, de una solución de ácido yodhídrico,
HI, 0,8M, un estudiante al ver dicho frasco se preguntó. ¿Cuántas moléculas de
ácido puro habrá en este frasco?
7. Con 30g de Nitrato de Plata, AgNO3, se desea preparar una solución acuosa de
esta sal al 22% m/m (D=1.08 g/cm3). Calcule el volumen en mL de la solución
que puede prepararse
8. Sabiendo que una solución acuosa de ácido clorhídrico concentrado contiene
35.2% en masa de soluto y densidad, 1,175 g/ml. Calcule el volumen en (ml) de
dicho ácido que necesita para preparar 2L de HCL 2N. Masa molar: HCL=36
9. Necesitamos preparar 500 ml de una solución de NaOH 2 M, Calcula que cantidad
de soluto necesitas y explica como lo prepararás si dispones de un producto
comercial del 95% de pureza en NaOH.
10. Se quiere preparar una disolución de nitrato amónico que contenga 50 g de
nitrato amónico por litro. Calcule los volúmenes (en ml) de ácido nítrico (al
61.79% y densidad 1.375 g/ml) y de amoniaco (al 21.5% y densidad 0.918 g/ml)
que deben tomarse para preparar 700 cm3 de dicha solución
11. Una disolución de ácido yodhídrico tiene una concentración de 45% en masa y
una densidad de 1.50 g/cm3. ¿Cuántos mililitros de esta solución se deben utilizar
para preparar 500 ml de una solución del mismo ácido 0,6 M? PM HI= 128 g/mol
12. Se mezcla un litro de HNO3 de densidad 1.380 g/ml y 62.70% con un litro de
HNO3 de densidad 1.130 g/ml y 22.38%. Hallar:
a) La concentración del ácido resultante en tanto por ciento
b) El volumen total de ácido que se forma, si la densidad final es 1.276 g/ml
c) Hallar la molaridad resultante
