QUE5104 QUÍMICA PARA LA INGENIERIA AMBIENTAL
FACULTAD INGENIERÍA
INGENIERIA AMBIENTAL
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Ejercicios Propuestos Semana 01
Ácidos Fuertes
pH = - log [H+1]
Ácidos Débiles (Ka)
Ka = ["#]%&""'"["( ])&""
[#(]""
Importante :
• [H+1] = [H3O+1]
• pKa = -log(Ka)
• pH + pOH = 14
Bases Fuertes
pOH = - log [OH-1]
Bases Débiles (Kb)
Kb = ["*]%&""'"["+# ])&""
[*]""
Importante :
• [NH3] = [B]
• pKb = -log(Kb)
• pH + pOH = 14
1. ¿Cuál será el pH y pOH de una solución acuosa con una concentración de [H+] = 1 x 10-7 M?
2. ¿Cuál será el pH de una solución acuosa con una concentración de [H+] = 3,2 x 10-4 M?
3. ¿Cuál será el pH de una solución acuosa de 2 L que contiene 20 g de HCl?
4. ¿Cuál será el pH y pOH de una solución acuosa de 3 L que contiene 35 g de NaOH?
5. ¿Cuál será el pH y pOH de una solución acuosa de 5 L que contiene 0,12 g de H2SO4?
6. ¿Cuál será la concentración de H+1 en una solución acuosa de ácido fórmico HCOOH si en el
equilibrio la concentración molar de HCOOH es 0,1M ? A 25 ºC, Ka HCOOH = 1,8 x 10-4
7. ¿Cuál será la concentración de H+1 en una solución acuosa de ácido acético CH3COOH si en
el equilibrio la concentración molar de CH3COOH es 0,25M ? A 25 ºC, Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5
8. ¿Cuál será la concentración de OH-1 en una solución acuosa de amonio NH3 si en el equilibrio
la concentración molar de NH3 es 0,35M ? A 25 ºC, Kb NH3 = 1,8 x 10-5
9. ¿Cuál será la concentración de NH4+1 en una solución acuosa de amonio NH3 si en el equilibrio
la concentración molar de NH3 es 0,45 M ? A 25 ºC, Kb NH3 = 1,8 x 10-5
10. Se prepararon dos soluciones para efectuar un estudio sobre la disolución de metales
pesados en medio básico. La solución A se preparó disolviendo 0,49 g amoniaco (NH3)
en 5 L de agua. La solución B se preparó disolviendo 0,27 g de hidróxido de sodio (NaOH) en
5 L de agua. Por error se borraron los nombres de los rótulos de cada una de las soluciones y
no se sabe cuál es la solución A y cuál es la solución B.
Kb NH3 = 1,8 x 10-5 Pesos atómicos: O=15,999 g/mol H=1,008 g/mol C=12,011 g/mol
Na =22,990 g/mol N=14,007 g/mol
a) ¿Cómo identificaría cada una de las muestras en función a su pH y al tipo de
base que contienen?
b) ¿Cuál será el pH y pOH esperado para la solución A?
c) ¿Cuál será el pH y pOH esperado para la solución B?