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Guía de ejercicios nº 1-DQUI-1032_
1) Defina los siguientes términos:
a. Mezcla g. Elemento
b. Sustancia h. Compuesto
c. Masa i. Molécula
d. Peso j. Átomo
e. Materia k. Ion
f. Densidad l. Mol
2) Describa las principales características de los tres estados mas comunes de la materia.
3) Indique a lo menos dos ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas; respectivamente.
4) ¿Qué diferencia hay entre propiedades intensivas y extensivas? Indique dos ejemplos de cada una.
5) Clasifique para cada uno de los ejemplos, la presencia de un cambio físico o cambio químico:
a. Moler cristales de azúcar granulada para hacer azúcar flor (azúcar en polvo). b. Neutralizar la acidez estomacal (HCl), ingiriendo bicarbonato de sodio (NaHCO3), lo cual genera como resultado una sal (NaCl) más agua y dióxido de carbono. c. Mezclar dos líquidos totalmente miscibles, etanol (CH3CH (^) 2OH) con agua pura. d. El proceso conocido como fotosíntesis. e. Se disuelve una cucharada de café en agua caliente. f. El agua de mar dejada en un recipiente abierto desaparece y se observan unos cristales blancos. g. La ropa colgada húmeda se seca. h. El aceite calentado cambia de color. i Generar caramelo a partir del calentamiento de la sacarosa (azúcar común). j Explosión de la pólvora negra (bomba casera).
6) Clasifique como sustancia (elemento o compuesto) o mezcla (homogénea o heterogénea):
a. Ca m. Aire filtrado b. N2H 2 n. Azúcar común (sacarosa) c. H 2 ñ.^ Ozono d. H2O^ o.^ Helio e. HCl p. Etanol
1
f. Cl 2 q. Plata g. BF 3 r. Grafito h. NO 2 s.^ Tierra i Oro (puro) t. Jugo de naranja (con celditas) j Pan u. Agua potable k Sal de mesa (yodada) v. Agua destilada l NaCl w. Pisco
7) Si se combina una cucharada de sal de mesa con una cucharada de azúcar común, responda:
a) ¿Es la mezcla homogénea o heterogénea? b) ¿El cloruro de sodio y la sacarosa mantienen o no todas sus propiedades? c) ¿Qué tipo de método se requiere, como mínimo, para separarlos?
8) Si dividimos un objeto por la mitad, por ejemplo, un trozo de cobre ¿Cuáles de las siguientes propiedades se mantienen y cuales cambian respecto a la muestra original?
a) masa b) volumen c) masa molar d) peso e) densidad f) temperatura
9) Indique que cambio de estado está involucrado en cada caso:
a. Se forman gotas de agua sobre la superficie de un vidrio cuando alguien se ducha. b. El hielo seco (sólido) desprende una especie de “humo blanco” y finalmente todo el sólido desaparece. c. Dentro de un cilindro de gas licuado, la mezcla de butano, etc. se encuentra en estado líquido bajo presión. Éste se transforma en el gas que se ocupa en la cocina. d. Un helado que se derrite. f. Una cubeta de agua introducida al congelador forma hielo. g. El “humo” que se observa cuando una persona expira en un ambiente helado.
10) Indique seis ejemplos de sustancias.
11 ) Mencione las partículas elementales del átomo y su ubicación en éste último.
12 ) ¿Qué diferencia fundamental en su estructura hace que dos átomos sean de distintos elementos?
13 ) ¿En qué difieren los isotopos y en qué son similares?
14 ) Complete la siguiente tabla:
Elemento o ion
Z A Protones Neutrones Electrones
7 N^14
21) ¿Cuántos moles de nitrógeno corresponden a 1,2 x 10^24 moléculas de nitrógeno?
22) Calcular la cantidad en mol de: a) 23,0 g de CaSO 4 b) 100 moléculas de HClO c) 2,43 kg de CaCO 3 d) 34x10 12 moléculas de glucosa e) 639 mg de etanol
23) Calcular la masa en gramos de: a) 2,78 mmol de amoniaco b) 5 mmol de C 11 H19N (^) 3O (^) 6S, hormona (HCG) cuyo valor se dispara en los primeros meses de gestación. c) 1 mol de hidroxiapatita Ca10(PO4)^ 6(OH)^ 2, principal componente del esmalte dental. d) 333 moléculas de flúor e) 3,29 μmol de agua f) 2 moléculas de ácido clorhídrico
24) ¿Cuántos^ átomos de fósforo están presentes en 25,6 g de^ ácido fosfórico H^3 PO 4?
25) Una persona consumió 110 000 000 000 moléculas del medicamento antihipertensivo valsartan, de fórmula C (^) 24H29N (^) 5O (^) 3. ¿Qué masa del antihipertensivo consumió la persona?
26) Un anticongelante, etilenglicol, tiene la formula C 2 H 4 (OH) 2. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en una molécula de anticongelante?
27) ¿Cuántos átomos hay en una molécula de C 6 H 12 O 6?
28) La fórmula para el alcohol isopropílico es (CH 3 ) 2 CHOH ¿Cuántos átomos de hidrógeno están contenidos en 3 docenas de moléculas de alcohol isopropílico?
29) La masa de 1,21× 1020 átomos de azufre es: a) 3,88 × 1021 g b) 2,00 mg c) 32,06 g d) 6,44 mg e) 2,00 × 10 –^4 g
30) Si 0,274 mol de una sustancia pesan 62,5 g ¿Cuál es la masa molar de la sustancia? a) 2,28 × 102 g/mol d) 2,17 × 102 g/mol c) 1,71 × 101 g/mol C) 4,38 × 10 –^3 g/mol
31) Un mol de hierro a) es más pesado que un mol de plomo (Pb) b) pesa lo mismo que un mol de plomo c) corresponde a 77,0 g de hierro d) corresponde a 26,0 g de hierro
e) ninguna de las anteriores
32) Determina la cantidad de aluminio en mol que corresponden a 96,7 g de Al. a) 0,279 mol Al b) 3,58 mol Al c) 7,43 mol Al d) 4,21 mol Al e) 6,02 × 1023 mol Al
33) ¿Cuántos átomos hay en 5,54 g de F 2? a) 6,022 × 1023 átomos d) 8,78 × 1022 átomos b) 0,146 átomos e) 1,76 × 1023 átomos c) 0,292 átomos
34) ¿Cuántos moles de NH 3 hay en 77,5 g de NH 3? a) 0,220 mol NH 3 d) 1,31 × 103 mol NH (^3) b) 4,55 mol NH 3 e) 2,33 mol NH (^3) c) 14,0 mol NH 3
35) ¿Cuál es la masa molar de la nicotina, C 10 H 14 N 2? a) 134,24 g/mol b) 148,10 g/mol c) 158,26 g/mol d) 210,00 g/mol e) 162,26 g/mol
36) Calcule la masa de 3,00 mol de CF 2 Cl (^2) a) 3,00 g b) 174 g c) 363 g d) 1,81 × 10 24 g e) 40,3 g
37) La fórmula molecular del ácido acetilsalicílico es C (^) 9H8O (^) 4. ¿Cuántas moléculas del ácido están presentes en una tableta que contiene 500 mg del ácido? A) 2,77 moléculas D) 1,67 × 10 21 moléculas B) 2,77 × 10 –^3 moléculas E) 0,75x10^23 moléculas C) 1,67 × 1024 moléculas
38) ¿Cuántos átomos de sodio hay en 6,0 g de Na 3 N? A) 3,6 × 1024 átomos D) 0,22 átomos B) 4,6 × 1022 átomos E) 0,072 átomos C) 1,3 × 1023 átomos
39) Calcular la composición porcentual de las siguientes sustancias:
