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EJERCICIOS SELECTIVIDAD TERMOQUÍMICA
EJERCICIOS SELECTIVIDAD TERMOQUÍMICA JUNIO 2013 En la reacción del oxígeno molecular gaseoso con el cobre para formar óxido de cobre(ID se desprenden 2,30 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mmHg. Calcule: a) La entalpía de formación del óxido de cobre(ID. b) El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno, medidos a 1,5 atm y 27*C. Datos: R=0'082 atm-L-mol”!.K”!. Masa atómica Cu= 63,5 SEPTIEMBRE 2013 Para la reacción siguiente: 2C,H,(g) + 70,(g) > 4C0,(g) + 6H,0(g) AH<0 Razone: a) Si a una misma temperatura, el calor desprendido a volumen constante es mayor, menor o igual que el desprendido si la reacción tuviera lugar a presión constante. b) Si la entropía en la reacción anterior aumenta o disminuye. (9) Si la reacción será espontánea a cualquier temperatura. JUNIO 2014 Para la obtención del tetracioruro de carbono según: CS, (1) + 3C1,(8) > CCL,() + S,Cl,(D) a) Calcule el calor de reacción, a presión constante, a 25"C y en condiciones estándar. b) ¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando se forma un litro de tetracloruro de carbono cuya densidad es 14 g/mL. Datos: AH, [cs 0] =89"70 kJ/mol; AH? [cc1,a] =-135'40 kJ/mol; AH? [S,C1,(1)]=- 5980 kJ/mol. Masas atómicas: C=125 Cl=35'5 SEPTIEMBRE 2014 Determine: a) La entalpía de la reacción en la que se forma 1 mol de N,O ;(g) a partir de los elementos que lo integran. Utilice los siguientes datos: N(g) + 30,(g) + H,(g) > 2HNO,(aq) AH? =-414,7kJ NO ¿(g) + H,0(1) > 2HNO,(aq) AH'=-140,2 kJ 2H,(g) + 0.(g) > 2H,0() AH'=-571,7kJ b) La energía necesaria para la formación de 50 L de NO ;(g) a 25*C y 1 atm de presión a partir de los elementos que lo integran. Dato: R=0,082 atm-L-mol"*-K 7? JUNIO 2015 Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la fotosíntesis según la reacción: 6C0,(g) + 6H,0() > CHO 5(5) + 60,(8) a) Calcule la entalpía de reacción estándar, a 25C, indicando si es exotérmica o endotérmica. b) ¿Qué energía se desprende cuando se forman 500 g de glucosa a partir de sus elementos?. Datos: AH *[C ¿HO (s)]=-673'3 kJ/mol; AH,*[CO,(g)]=-393'5 kJ/mol; H,*[1,04)] =-285'8 kJ/mol. Masas atómicas: C=12; H=1; 0 =16 SEPTIEMBRE 2015 Teniendo en cuenta las entalpias estándar de formación a 25*C del butano, C,H,, , dióxido de carbono y agua líquida son, respectivamente, —125'7,—393'5 y —285'5 kJ-mol”*, calcula el calor de combustión estándar del butano a esa temperatura: A) A presión constante. b) A volumen constante. Datos: R=8'31 J-mol7*.K7!. JUNIO 2016 Dada la siguiente ecuación termoquímica: 2H,(g) + O,(g) > 2H,0(g) AH=-— 483'6 kJ Justifique cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles falsas: a) Al formarse 18 g de agua en esas condiciones se desprenden 4836 kJ. b) Dado que AH<0, la formación de agua es un proceso espontáneo. <) La reacción de formación del agua será muy rápida. Masas atómicas: H = 1; 0 =16. SEPTIEMBRE 2016 a) Calcule el calor de formación del metano a presión constante, en condiciones estándar y a 25*C, a partir de los siguientes datos C(s) + 0,(g) >C0,(g) AH*=-393'5 kJ/mol H,(8) + 300 >5H,0() AH” =-285'8 kJ/mol CH ¿(g) + 20,(g) >CO,(g) +2H,0() AH”=-890'4 kJ/mol b) Calcule el calor producido cuando se queman 10 mé de metano medidos a 1 atm de presión y a25C. Datos: R=0'082 atm-L-mol"*-K”*. RESERVA JUNIO DE 2024 Para la siguiente reacción: 4NH,(g) + 30,(£) > 6H,0(1) + 2N,(g) Calcule: a) La entalpía de reacción estándar. b) La variación de energía interna (calor a volumen constante) a 25*C. Datos: R=8'31 J.K”' mol” Enlace N-H Oo=0 N=N O-H Energía (k J-mo1”!) 390 499 946 460 JULIO 2024 Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Toda reacción exotérmica es espontánea. b) En toda reacción química espontánea la variación de entropía es positiva. 0) En el cambio de estado H,O(1) + H,O(g) se produce un aumento de entropía. 
