EJERCICIOS TERMOQUÍMICA
1. calcula la presión ejercida por 760 mmHg de densidad ρ = 13.6 g/cm3
2. Calcula la densidad del N2 a 20 ◦C y 0.967 bar si el gas es ideal.
3. 1.60 moles de NH3 gas ideal amoniaco en 1600 cm3 se calientan a 500 K dando una
P de 4.85 mPa. El amoniaco se descompone en H2 y N2. Calcula el número de moles,
las fracciones molares de cada componente y sus presiones parciales.
4. Si 50 gramos de cobre pasan de T1 = 80 ◦C a T2 = 50 ◦C la transferencia de calor es
de:
5. Un trozo de hierro de 465 gramos se saca de un horno y se sumerge en un
recipiente aislado con 375 gramos de agua. La temperatura del agua aumenta de 26 ◦C
a 87 ◦C. Si el calor específico del hierro es 0,45 J/(gr K) y el del agua 4,18 J/(gr K),
calcula la temperatura original del horno.
6. La combustión de 1.010 gr de sacarosa, C12 H22 O11, en una bomba calorimétrica
hace que la temperatura se eleve de 24.92 ◦C a 28.33 ◦C. La capacidad calorífica del
calorímetro es de 4,90 kJ/K. (a) ? Cuál es el calor de combustión de la sacarosa,
expresado en kJ/mol ? (b) Verificar el dato publicitario de los productores del azúcar
que indica: una cucharadita de azúcar (aproximadamente 4.8 g) solo contiene 19
calorias. Una caloría en nutrición son realmente 1000 calorías.
7. El calor de neutralización entre un acido fuerte y una base fuerte
H+ (aq) + OH− (aq) −→ H2O(l)
es -56,23 kJ por mol de H+. Cuando en un calorímetro 0,0250 moles de H+ neutralizan
0,0250 moles de OH− , la temperatura aumenta desde 25, 000◦C a 25, 528◦C. ¿Cual es
la capacidad calorífica del calorímetro?
