ejercicios tema 8 equilibrios sin resolver | Ejercicios de Organización y Gestión del laboratorio

PROBLEMAS TEMA 8

1. Calculad el pH de una disolución de ácido cianhídrico (HCN) 10-5 M:

Datos: Ka (HCN) = 6.2 x 10-10

2. La combinación de H2PO4- / HPO42- influye en el mantenimiento del pH en sangre.

a. ¿A qué pH tiene lugar la mayor capacidad reguladora?

b. Calculad el pH de una disolución reguladora en la que [H2PO4-] = 0.05 M y [HPO42-] =

0.15 M

Datos H3PO4: Ka1 = 7.08 x 10-3 Ka2 = 6.31 x 10-8 Ka3 = 5.01 x 10-13

3. Calculad el pH de la disolución que se obtiene de añadir 1.15 mg de clorhidrato de anilina

(C6H5NH3Cl) a 3.18 litros de anilina (C6H5NH2) 0.215 M

𝐶6𝐻5𝑁𝐻2+ 𝐻2𝑂 ⇄ 𝐶6𝐻5𝑁𝐻3

++ 𝑂𝐻− 𝐾𝑏= 7.4 𝑥 10−10

Datos: MM (C6H5NH3Cl) = 129.5 uma

4. Se prepara una disolución reguladora disolviendo 2 g de ácido benzoico (C6H5CO2H) y 2 g de

benzoato de sodio (C6H5CO2Na) en 750 mL de agua

𝐶6𝐻5𝐶𝑂2𝐻 + 𝐻2𝑂 ⇄ 𝐶6𝐻5𝐶𝑂2

−+ 𝐻3𝑂+ 𝐾𝑎= 6.3 𝑥 10−5

¿Qué componente de la disolución reguladora y en qué masa, expresada en gramos, debe

añadirse a la disolución anterior para que el pH cambie a 4? Suponed que el volumen de la

disolución permanece constante.

Datos: MM (C6H5CO2H) = 122 uma, MM (C6H5CO2Na) = 144 uma

5. Se tienen 25 mL de una disolución de HCl que se valoran con 30 mL de NaOH 0.1 M. Calculad:

a. La concentración de la disolución de HCl y su pH.

b. El pH antes del punto de equivalencia de la valoración (+29 mL NaOH 0.1 M).

c. El pH después del punto de equivalencia de la valoración (+31 mL NaOH 0.1 M).

6. Se tienen 25 mL de una disolución de ácido acético (Ka = 1.8 x 10-5) que se valoran con 30 mL

de NaOH 0.1 M. Calculad:

a. La concentración de la disolución de ácido acético y su pH.

b. El pH en el punto de equivalencia de la valoración.

c. El pH antes del punto de equivalencia de la valoración (+29 mL NaOH 0.1 M).

d. El pH después del punto de equivalencia de la valoración (+31 mL NaOH 0.1 M).

7. Se tienen 25 mL de una disolución de amoníaco (Kb = 1.8 x 10-5) que se valoran con 30 mL de

HCl 0.1 M. Calculad:

a. La concentración de la disolución de amoníaco y su pH.

b. El pH en el punto de equivalencia de la valoración.

c. El pH antes del punto de equivalencia de la valoración (+29 mL HCl 0.1 M).

d. El pH después del punto de equivalencia de la valoración (+31 mL HCl 0.1 M).

8. En la valoración de 25 mL de ácido fórmico 0.1 M (Ka = 1.8 x 10-4), calculad cuántos mL de

NaOH 0.2 M se deben añadir para obtener un pH de:

a. 3.85

b. 11.10

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PROBLEMAS TEMA 8

1. Calculad el pH de una disolución de ácido cianhídrico (HCN) 10-^5 M: Datos : Ka (HCN) = 6.2 x 10-^10 2. La combinación de H 2 PO 4 -^ / HPO 42 -^ influye en el mantenimiento del pH en sangre. a. ¿A qué pH tiene lugar la mayor capacidad reguladora? b. Calculad el pH de una disolución reguladora en la que [H 2 PO 4 - ] = 0.05 M y [HPO 42 - ] = 0.15 M Datos H 3 PO 4 : Ka1 = 7.08 x 10-^3 Ka2 = 6.31 x 10-^8 Ka3 = 5.01 x 10-^13 3. Calculad el pH de la disolución que se obtiene de añadir 1.15 mg de clorhidrato de anilina (C 6 H 5 NH 3 Cl) a 3.18 litros de anilina (C 6 H 5 NH 2 ) 0.215 M 𝐶 6 𝐻 5 𝑁𝐻 2 + 𝐻 2 𝑂 ⇄ 𝐶 6 𝐻 5 𝑁𝐻 3 +^ + 𝑂𝐻−^ 𝐾𝑏 = 7. 4 𝑥 10 −^10 Datos : MM (C 6 H 5 NH 3 Cl) = 129.5 uma 4. Se prepara una disolución reguladora disolviendo 2 g de ácido benzoico (C 6 H 5 CO 2 H) y 2 g de benzoato de sodio (C 6 H 5 CO 2 Na) en 750 mL de agua 𝐶 6 𝐻 5 𝐶𝑂 2 𝐻 + 𝐻 2 𝑂 ⇄ 𝐶 6 𝐻 5 𝐶𝑂 2 −^ + 𝐻 3 𝑂+^ 𝐾𝑎 = 6. 3 𝑥 10 −^5 ¿Qué componente de la disolución reguladora y en qué masa, expresada en gramos, debe añadirse a la disolución anterior para que el pH cambie a 4? Suponed que el volumen de la disolución permanece constante. Datos : MM (C 6 H 5 CO 2 H) = 122 uma, MM (C 6 H 5 CO 2 Na) = 144 uma 5. Se tienen 25 mL de una disolución de HCl que se valoran con 30 mL de NaOH 0.1 M. Calculad: a. La concentración de la disolución de HCl y su pH. b. El pH antes del punto de equivalencia de la valoración (+29 mL NaOH 0.1 M). c. El pH después del punto de equivalencia de la valoración (+31 mL NaOH 0.1 M). 6. Se tienen 25 mL de una disolución de ácido acético (Ka = 1.8 x 10-^5 ) que se valoran con 30 mL de NaOH 0.1 M. Calculad: a. La concentración de la disolución de ácido acético y su pH. b. El pH en el punto de equivalencia de la valoración. c. El pH antes del punto de equivalencia de la valoración (+29 mL NaOH 0.1 M). d. El pH después del punto de equivalencia de la valoración (+31 mL NaOH 0.1 M). 7. Se tienen 25 mL de una disolución de amoníaco (Kb = 1.8 x 10-^5 ) que se valoran con 30 mL de HCl 0.1 M. Calculad: a. La concentración de la disolución de amoníaco y su pH. b. El pH en el punto de equivalencia de la valoración. c. El pH antes del punto de equivalencia de la valoración (+29 mL HCl 0.1 M). d. El pH después del punto de equivalencia de la valoración (+31 mL HCl 0.1 M). 8. En la valoración de 25 mL de ácido fórmico 0.1 M (Ka = 1.8 x 10-^4 ), calculad cuántos mL de NaOH 0.2 M se deben añadir para obtener un pH de: a. 3. b. 11.

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