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2025 HECHO por: OSWALDO VALLE SANCHEZ
Tipo: Ejercicios
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¡No te pierdas las partes importantes!
1. Defina los siguientes términos mostrados en la tabla
ESPOL – FCNM QUÍMICA GENERAL SEGUNDO TÉRMINO 2025 Fecha: __ / __ / __ Paralelo: Nombre: Profesor: Calificación:
2. Marque Verdadero o Falso según corresponda El calor que se libera en una reacción exotérmica depende únicamente de los productos formados y no de los reactivos. La energía interna (E) y la entalpía (H) son definidas como funciones de estado, mientras que el trabajo (w) y el calor (q) no lo son. En un proceso a presión constante, el calor que es absorbido por el sistema es igual al cambio de entalpía del sistema. La Ley de Hess permite calcular el ΔH de una reacción mediante las entalpías de las reacciones intermedias, porque la entalpía de formación depende del camino seguido. Un proceso exotérmico siempre implica una disminución en la temperatura del sistema. 3. Una barra de aluminio caliente de 1200 g (calor específico 0.88 J / g ° C) a aproximadamente 600 ° C se coloca en 4 litros (4000 g) de agua a 25 ° C (calor específico 4.184 J / g °C) y la temperatura de los dos se iguala. a. ¿Cuál es la temperatura final cuando los dos se vuelven iguales? b. La primera vez que un estudiante resolvió este problema obtuvo una respuesta de 700 ° C. Explique por qué esta es claramente una respuesta incorrecta. 4. Calcula el ΔH de formación para la reacción: N 2 O 4 ( g ) → 2 N O 2 ( g ) A partir de las siguientes ecuaciones: N 2 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → 2 N O 2 ( g ) ∆ H =66.4 kJ N 2 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → N 2 O 4 ( g ) ∆ H =9.2 kJ
