CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.
1.- El pasó final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con
silicio a alta temperatura: 2 Cr2O3 (s) + 3 Si (s) 4 Cr (s) + 3 SiO2 (s)
a) ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?
b) ¿Cuántos moles de cromo metálico se forman?
2.- El clorato de potasio, KClO3, se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido
de potasio
KOH en caliente, según la reacción: KOH + Cl2 KClO3 + KCl + H2O
a) Ajusta la ecuación química.
b) Calcula la cantidad de KClO3, en mol, que se obtiene al reaccionar 10 mol de KOH con la cantidad
suficiente de Cl2.
c) Calcula la cantidad de cloro, en mol, que reacciona completamente con 5 mol de hidróxido de potasio.
3.- ¿Qué masa y cantidad de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar 64 g de azufre con la
cantidad adecuada de cobre?
4- ¿El hidrógeno y el oxígeno moleculares reaccionan entre sí para formar agua?
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) ¿Cuántos moles y gramos de agua se formarán a partir de 100 g de Hidrógeno?
5).- En un horno se produce la siguiente reacción: Bi2S3 + O2 Bi2O3 + SO2
a) Ajusta la ecuación química.
b) Calcula la masa de Dióxido de azufre, que se obtiene al reaccionar 1 kg de Bi2S3 con la cantidad suficiente
de O2.
c) Calcula la masa de oxigeno, que reacciona completamente con 5 mol de Bi2S3.
6.- El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso.
a) Escribe la ecuación de la reacción ajustada.
b) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoníaco.
c) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden?
7.- A partir de la ecuación ajustada C + O2 CO2 , calcula:
a) La masa y cantidad de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono.
b) La masa y cantidad de dióxido de carbono que se obtendrá en el caso anterior.
c) La cantidad de partículas de oxigeno que reaccionan y de dióxido de carbono que se desprenden.
