El Concepte de Ph, Apuntes de Bioquímica

¡Descarga El Concepte de Ph y más Apuntes en PDF de Bioquímica solo en Docsity!

BIOQUÍMICA^ Dra. Silvia Fernández

SEMINARI 2

pH

CONCEPTE DE pH
^

L’aigua és un electròlit dèbil: lleugera tendència a ionitzar-se^10

mols / litre d’aigua (1 mol=6'023x

23

molècules) estan dissociades

Producte iònic de l’aigua a 25ºC:

Kw

= [H

+] x [OH

- ] = 10

M

2

[H

+] = [OH

- ] = 10

M

La concentració de l’aigua dissociada és molt gran (55,5 M) i estable: es pot incloure a la Keq, que passa a expressar-se com a

producte iònic de l’aigua

Kw

TAMPONS 

Són sistemes aquosos que admeten l'addició d’àcid o de base sense que es modifiqui apreciablement el pH de la dissolució 

Estan constituïdes per un àcid dèbil i la seva base conjugada^ K

a^

[H

+] [Ac

• ]

[HAc]

Ka

: constant de dissociació

(mesura la tendència a cedir un protó)

pK

a^

= - log K

a

L’

equació de Henderson-Hasselbach

permet calcular el pH d’una mescla amortidora

Com més gran sigui el valor de Kconeixent la seva composició

a^

major és la tendència a dissociar-se: més fort és l’àcid

Valors petits de pKa equivalen a valors grans de Ka

La capacitat amortidora d’un tampó és màxima per

valors de pH pròxims al seu pK

CH3-COOH

CH3-COO

-^

+ H

TAMPONS FISIOLÒGICS

Són sistemes tampó amb un pK pròxim al pH fisiològic

La modificació del pH, en una solució amortidora, resulta exigua fins que un dels components estigui pròxim a esgotar-se

Principals amortidors fisiològics:

•^

Tampó fosfat

: principal amortidor intracel·lular

•^

Tampó bicarbonat:

principal tampó del plasma

sanguini i dels líquids intersticials•^

Proteïnes i aminoàcids

-^

Hemoglobina

Carbònic/bicarbonat

(pK

a^

Està present en tots els medis: intracel·lulars i extracel·lulars 

És un sistema obert. La concentració de cada un dels dos elements que el composen són regulables:

• el CO

2

a nivell pulmonar

• el bicarbonat a nivell renal

CO

2

+ H

O 2

H

CO 2

3

H

+^

+ HCO

• 3

CO

2

Bicarbonat

TAMPONS FISIOLÒGICS

Anhidrasacarbònica

Hemoglobina reduïda / oxihemoglobina: Hb / HbO

2

TAMPONS FISIOLÒGICS 

L’hemoglobina es presenta com una mescla de formes oxigenades (HbO

, estat 2

R

) i

desoxigenades (Hb, estat

T

). La proporció depèn de la pressió parcial d’oxigen

L’hemoglobina està present també com una mescla de formes protonades i no protonades (depèn del pH de la sang) 

La capacitat amortidora està associada a la capacitat de dissociació del grup imidazòlic de la

histidina

80% 20%

MESURA DEL pH 

Per mitjà de

tires de pH

, que canvien de color en funció del pH

pH-metre Mesura la diferència de potencial entre 2 elèctrodes:

Elèctrode de referènciaElèctrode de vidre sensible als H

EXERCICIS

Calcula la relació HPO

2- 4

/ H

PO 2

- 4 en les següents condicions:

a) en la sang a pH 7.4b) en l’orina a pH 6.

Considerar un valor de pK

2

de 7.

BIOQUÍMICA

2. Quin és el pH de les següents mescles de solucions tampó?

a)

Àcid fosfòric 0.3 M més KH

PO 2

4

0.8 M

(pKa=2.14)

a)

2 mols d’àcid acètic més 1 mol d’acetat sòdic en 2 litres de dissolució(pKa=4.76)

• 4. Calcular el pH de 2 litres d’una solució que conté 10 ml d’àcid acètic 500 mM i 10ml d’acetat de sodi 1 MKa de l’àcid acètic = 1.8x
  • • V1 * C1 = V2 * C