Electrones de valencia, Apuntes de Química Orgánica

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Electrones De

Valencia Y

Formación De

Compuestos

INTRODUCCIÓN

Este tema tiene como finalidad que el alumno

principiante en la enseñanza de la química,

visualice, el, o los electrones de valencia de los

elementos más comunes.

En la parte de arriba de cada diapositiva se

obtiene la información de cada elemento

químico para facilitar su estudio, además cada

elemento cuenta con un hipervínculo, (presiona

sobre el elemento subrayado) para ampliar la

información.

También facilita al Profesor para explicar la

obtención de la masa atómica, aprovechando la

Electrón - Protón + Neutrón Masa atómica 1 Z = No. atómico Nombre Símbolo No. atómico Estructura Masa atómica valencia Hidrógeno H 1 1 1.00794 ± El Hidrógeno tiene un electrón en su última capa, ( tiene valencia ±1 ) se llama electrón de valencia. ( Cuando veas ± es la capacidad del átomo de ganar o perder electrones). Aquí el Hidrógeno puede perder o ganar un electrón.

Isótopos del Hidrógeno

Electrón - Protón + Neutrón Masa atómica 9 Z = No. atómico Nombre Símbolo No. atómico Estructura Masa atómica valencia Berilio Be 4 2-2 9.0122 + El Berilio tiene 2 electrones de valencia en su última capa, ( tiene valencia +2 )

Electrón - Protón + Neutrón Masa atómica 40

Nombre Símbolo No. atómico^ Estructura^ Masa atómica^ valencia

Calcio Ca 20 2-8-8-2 40.08 +

20 20 Z = No. atómico El Calcio tiene 2 electrones de valencia en su última capa, ( tiene valencia +2 )

Nombre Símbolo No. atómico Estructura Masa atómica valencia Cromo Cr 24 2-8-13-1 51.996 +2+3+ Electrón - Protón + Neutrón Masa atómica 52 24 28 Z = No. atómico Observa en el gráfico que el Cromo hace uso de su electrón de la última capa, pero también toma hasta 5 electrones de la penúltima capa para dejar a ésta con sus 8 electrones ( Regla del octeto) tiene valencia variable. Has clik en Cromo para más información. Consulta la TABLA PERIÓDICA para su ubicación.

Todos los átomos de los gases nobles excepto el helio (o sea: neón, argón, criptón, xenón y radón) tienen ocho electrones de valencia. Los elementos de las familias (grupos) cercanas a los gases nobles tienden a reaccionar para adquirir la configuración de ocho electrones de valencia de los gases nobles. Esto se conoce como la regla del octeto de Lewis, que fue enunciada por el químico

Regla Del

Octeto

Nombre Símbolo No. atómico Estructura Masa atómica valencia Manganeso Mn 25 2-8-13-2 54.938 +2+3+4+6+ Electrón - Protón + Neutrón Masa atómica 55 25 30 Z = No. atómico El Manganeso, toma los 2 electrones de la última capa y 5 de la penúltima para tener su máxima valencia de +7. También tiene valencia variable ..otro de los pedigüeños..

Nombre Símbolo No. atómico Estructura Masa atómica valencia Aluminio Al 13 2-8-3 26.9815 + Electrón - Protón + Neutrón Masa atómica 27 13 14 Z = No. atómico El Aluminio tiene valencia única de + se les llama átomos de valencia fija

Nombre Símbolo No. atómico^ Estructura^ Masa atómica^ valencia

Litio Li 3 2-1 6.939 +

Electrón - Protón + Neutrón Masa atómica 7 Z = No. atómico El Litio tiene un electrón en su última capa, ( tiene valencia +1 ) se le llama electrón de valencia, lo cede al momento de combinarse con el Oxígeno. Veamos algunas combinaciones:

Nombre Símbolo No. atómico^ Estructura^ Masa atómica^ valencia

Oxígeno O 8 2-6 15.9994 -

Electrón - Protón + Neutrón Masa atómica 16 Z = No. atómico Mg MgO Óxido de magnesio ( Metal + no Metal ) El Magnesio cede sus 2 electrones al Oxígeno

Li Nombre Símbolo No. atómico Estructura Masa atómica valencia Flúor F 9 2-7 18.9984 - Electrón - Protón + Neutrón Masa atómica 19 Z = No. atómico LiF Metal + no Metal -Fluoruro de litio-