Electrónes de Valencia, Enlaces Químicos y Electronegatividad - Prof. Yovera Yovera, Tesis de Química Orgánica

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Enlaces

Interatómi

cos

Química General

Recordamos lo trabajado en la sesión anterior

1. Se tiene los siguientes elementos: Z=12, Z=17, Z= a) Escribe la configuración electrónica de cada elemento e indica a que grupo y periodo pertenecen. 12 X : 1s2 2s2 2p6 3s2 Periodo: 3 17 Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Periodo: 3 24 Z : 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1 3d5 Periodo: 4 (Anomalía d 4 ) b) ¿Cuáles pertenecen al mismo período? Grupo: IIA Grupo: VIIA Grupo: VIB Pertenecen al mismo periodo el elemento Z=12 y Z=17. c) En base al punto b (mismo periodo), ¿Cuál de ellos presenta mayor radio atómico y por qué? Explique. El element con Z=12, posee el menor número de electrones en su capa de valencia, la atracción de ellos hacia el núcleo resulta ser menor , por ende tienen un mayor radio que aquellos que tienen más electrones, donde su radio es menor.

Logro de aprendizaje de la sesión: Al finalizar la sesión el estudiante reconoce los tipos de enlaces químicos, en sustancias químicas.

Contenido:

• Conceptos Previos.

 Electrón de valencia.

 Representación Lewis.

 Electronegatividad y la predicción del enlace.

 Estabilidad de los Gases Nobles.

 La Regla del Octeto y sus excepciones.

• Enlace Químico
  • Tipos^ de^ Enlace.

 Ele enlace Iónico.

 Enlace Covalente.

 Enlace Metálico.

Importancia Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos.

• Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo conforma, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y de como estos interactúan entre si.

Electrón de Valencia Electrones de valencia son los electrones del nivel mas exterior. Datos/Observaciones

Los electrones de valencia determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

En otros casos se comparten

pares de electrones entre los

átomos → enlace covalente.

En algunos casos, los electrones

se transfieren de un átomo a otro

→ enlace iónico.

Datos/Observaciones

Representación Lewis Estructura de Lewis Es la representación del modo en que se distribuyen los electrones de valencia, en una molécula. Símbolos de Lewis: Son los símbolos de puntos o de electrón punto , son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de los átomos y de seguirles la pista durante la formación de enlaces. Electrones  Punto, cruces o círculos

Electronegatividad Es la fuerza con que un átomo, atrae hacia sí los electrones que lo unen con otro átomo. Los valores de electronegatividad resultan útiles para predecir el tipo de enlace que pueden formar entre átomos de diferentes elementos. Datos/Observaciones

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

La electronegatividad de un

elemento mide su tendencia

a atraer hacia sí electrones,

cuando está químicamente

combinado con otro átomo.

Cuanto mayor sea, mayor

será su capacidad para

atraerlos.

Elemento más

Electronegativo

Elemento menos

Electronegativo

Imagen extraída de: http://www.quimicafisica.com/electronegatividad.html

Predicción de enlace ENLACE Fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Determinado por la diferencia de Electronegatividad Enlace covalente no polar Enlace covalente polar Enlace iónico ≤ 0,4 0,4 < Δ E.N< 1. 7 , Δ EN ≥ 1.7 , Δ E.N

Predicción de enlace Datos/Observaciones

Regla del octeto Los átomos se unen ganando y perdiendo o compartiendo electrones hasta completar la última capa con 8 − (4 pares −) es decir, conseguir la configuración de gas noble: y tener así la máxima estabilidad. Datos/Observaciones

Excepciones a Regla del Octeto Excepciones a la Text número impar de e- Regla del Molécula Octeto con más de 8e- Molécula con menos de 8e- Datos/Observaciones